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文档简介
1、第七专题水溶液中的离子平衡1(双选)甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是()。A1 molL1的甲酸溶液的c(H)约为0.01 molL1B甲酸与水以任意比互溶C物质的量浓度和体积都相同的甲酸与NaOH溶液能恰好反应完全D在相同条件下,甲酸的导电性比盐酸溶液弱2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()。ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4NaHSOCH3PO43HPODNaHCO3NaHCO3用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的量是()。Ac(OH)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)Dn(OH)4(2012年上海)将100
2、 mL 1 mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是()。A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小5用右图装置做下面的实验:在烧杯里盛半杯乙溶液,然后用滴定管向烧杯里滴入甲溶液。随着甲的滴入,电灯渐渐变暗,滴到一定量时,电灯熄灭,继续滴入甲溶液,电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中(甲在前,乙在后),能够产生上述现象的是()。ANH3H2O、AgNO3BCH3COOH、NH3H2O CNaOH、AlCl3DH2SO4、Ba(OH)26(双选)某弱酸HY溶液的c(H)为11
3、03 molL1,将其与等体积水混合后所得溶液的c(H)()。A大于1103 molL1B小于1103 molL1C等于1103molL1 D大于5104 molL17(2012年上海)常温下,a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是()。A若c(OH)c(H),abB若c(K)c(CH3COO),abC若c(OH)c(H),abD若c(K)c(CH3COO),ac(NH)c(H)c(OH);c(Cl)c(NH)c(OH)c(H);c(NH)c(Cl)c(OH)c(H);c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)。填写下列空白。(1)若溶液
4、中只溶解了一种溶质,则该溶质是_,上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为_;若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)c(H)c(Cl)c(NH)c(OH)此式能否成立,如果不成立,请说明理由:_。10(1)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是_;配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是_。(2)写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式。Na2CO3:_;KAl(SO4)2:_;硫酸铝
5、溶液与碳酸氢钠溶液混合:_。(3)常温下将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol盐酸溶于水,配成0.5 L混合溶液。溶液中共有_种粒子。溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01 mol,它们是_。(4) 把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是 _,其原因是(用化学方程式和必要的文字说明):_。第七专题水溶液中的离子平衡【高效巩固提升】1AD2A解析:在水溶液中HSO完全电离成H和SO,H3PO4、NaHCO3应分步书写。3B解析: 弱电解质加水稀释时,促进电离,即NH3H2ONHOH的平衡右移,故NH3H2O数目减少,OH数目增加,即n(NH3H2O)减少、n
6、(OH)增多,所以c(NH3H2O)/c(OH) 减小。4B解析:加入少许冰醋酸发生反应:HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O,导致c(HCO)减小,电离平衡HCOHCO向左移动,溶液中c(CO)减小;加入少量Ba(OH)2固体后,发生反应:2HCOBa22OH=2H2OBaCO3CO,溶液中c(CO)增大。5D解析:A项,向乙溶液中滴入甲溶液,反应产生沉淀,但离子浓度不会减小;B项,两种弱电解质反应生成强电解质,离子浓度增大;C项两种物质反应,阳离子浓度有变化,但不影响离子的总电荷量;D项,反应生成难溶于水的BaSO4沉淀和难电离的水,使溶液中的离子浓度逐渐减小,甚至接近于零,所以
7、电灯渐渐变暗,滴到一定量时,电灯熄灭,随着硫酸的滴入离子浓度又逐渐增大,电灯又会逐渐亮起来。6BD解析:弱酸HY与水等体积混合后,酸的浓度为原来的1/2,稀释促进弱酸电离,还会有部分H随着水的加入电离出来,稀释后c(H)比原来要小,但比5104 molL1要大。7D解析:若ab,恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK,溶液呈碱性,A项正确;若ab,反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH,该溶液可能呈中性,若该溶液含CH3COOH很少,CH3COOH的电离程度小于CH3COO的水解程度,该溶液呈碱性,则溶液中c(K)c(CH3COO),B、C项正确;若溶液中c(K)c(CH3COO),利用电荷守恒知溶液中一定存在c(H)c(OH),溶液显酸性,而ab,溶液一定呈碱性,二者矛盾,D项错误。8AC解析:A项正确,c(Ag)c(CH3COO)0.01Ksp(CH3COOAg),所以一定能生成沉淀;B项错误,由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知,溶解度S(AgCl)c(Cl)c(OH),溶液中阳离子所带电荷总数大于阴离子所带电荷总数,不符合溶液呈电中性的原则10(1)为了抑制Fe2的水解防止Fe2被空气中的氧气氧化成Fe3(2)COH2OHCOOHAl33H2OAl(OH)33HAl33HCO=Al(OH)33CO2(3)7CH3COOH和CH3COO(4)
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