北京课改版本化学九年（原子核外电子排布的初步知识）同步测试题

1、第三单元 第三节 原子核外电子排布的初步知识一我会选择（每小题只有一个答案，每小题2分，共20分）1、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ）2、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )A B C D3、）下列微粒结构示意图中表示钠原子的是( )4、根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（ ） 5、下列原子属于非金属元素的是（ ）282+12287+17281+11+321A. B. C. D.6、研究表明，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示

2、意图找出具有相似化学性质的一组 （ ）+826+725287+17286+16 A、 B、 C、 D、+8267、某原子的结构示意图为： ，下列说法正确的是（ ） A该原子中所含的质子数为16 B该原子属于金属元素的原子 C该原子属于非金属元素的原子 D该原子的核外电子数为68、“探月”目的之一是获取核聚变燃料氦3。氦3原子核里有2个质子，1个中子相对原子质量为3。下列表示氦3原子的结构示意图中，正确的是 ( )9、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是 （ ）它们的质子数不同它们的核外电子排布不同它们的最外层电子数不同它们的相对原子质量相同它们的化学性质相同它们是同种元素 A、

3、B、 C、 D、 10、有两种粒子，它们的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数均分别相等，这两种粒子 （ ）A、一定是同种物质的粒子B、一定是不同种物质的粒子C、不一定是同种物质的粒子D、不一定是不同种物质的粒子二、我会填空（每空2分，共28分）11、现有H、O、H+、O2、H2、O2、OH、H2O八种粒子，试用这些粒子的符号填空。（1）能保持水的化学性质的粒子是_；（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小粒子是_；（3）水变成水蒸气是_没有变化；（4）电解水得到的产物是_；（5）没有电子的粒子是_；（6）质子数少于核外电子数的粒子是_。12、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察

4、、分析，然后回答问题： 上述粒子中，属于同一种元素的是 （填序号，下同），属于阳离子的是 。电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。能与形成AB4型分子的是 。13、下图为核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图：通过分析图，你可得到的结论有：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。28y+x三、推断题（每空1分，共12分）14、某元素R的结构示意图为： 。 （1）当x=10+y时，该粒子为_(填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为_。（2）当y=2是x=_。该元素能形成的离子符号为_。（3）若该结构示意图表示的粒子是R，则x=_，y=_。15、有A、B、C

5、、D、E五种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的1/4；C的阳离子C+比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，D的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层。（1）写出元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。（2）画出D的离子结构示意图：_。参考答案一我会选择（每小题只有一个答案，每小题2分，共20分）1、D，解释：稀有气体的最外层电子数为8（He为2），且为原子。 金属元素： 最外层电子数<4 点拨： 非金属元素：最外层电子数4 稀有气体：最外层电子数=8(He为2）2、D，解释：最外层电子数越多越容易得到电子（除稀有气体外）。点

6、拨：原子都有达到稳定结构的趋势，最外层电子数越多越容易得到电子（除稀有气体外），非金属性越强；最外层电子数越小越容易失去电子，金属性越强。3、A，解释：钠元素是第11号元素，核内质子数和核外电子总数都是11。 点拨：原子的核内质子数=核外电子数，关键是要知道元素的原子序数。4、D，解释：A和C表示的是原子，B表示的是阴离子，只有D，表示的是阳离子。 原子： 质子数 = 核外电子数点拨： 阳离子：质子数 > 核外电子数 阴离子：质子数 < 核外电子数5、B，解释：A是钠元素，C是锂元素，D是Mg元素都是金属元素，只有B是氯元素属于非金属元素。点拨：在原子中：质子数=核外电子数阳离子：

7、质子数>核外电子数阴离子:质子数<核外电子数B中质子数12大于核外电子数10,属于阳离子6、A，解释：因为最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似，和的最外层电子数都是6，所以化学性质相似。7、C，解释：因为原子所含的质子数和核外电子数可以由原子的结构示意图直接得到，金属元素的原子的最外层电子数一般小于4，非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4。8、B，解释：原子结构示意图中没有表示出中子数的多少，只表示出质子数和电子数所以C和D错，原子的质子数=电子数，所以A错。9、C， 解释：Fe、Fe2+、Fe3+它们的质子数相同，也就是同种元素，都是铁元素，但

8、他们的最外层电子数不同，化学性质也不同，只是电子数不同，相对原子质量相同。10、B，解释：因为质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数都相同的如果在一个原子核内，就是同种粒子，不在一个原子核内当然就一定是不同种物质的粒子。二、我会填空（每空2分，共28分）11、解释：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的粒子是水分子（H2O）；（2）氢气和氧气化合时先分成氢（H）、氧（O）原子，原子是化学变化中的最小粒子；（3）水变成水蒸气是物理变化，水分子（H2O）本身没有变化；（4）电解水得到的是氢气（H2）和氧气（O2），它们都是由分子构成的；（5）氢原子核外只有

9、一个电子，失去一个电子后氢离子（H+）没有电子；（6）因为质子带正电荷，电子带负电荷，质子数少于核外电子数的粒子是阴离子（OH、O2）。 答案：（1）H2O， （2）H、O， （3）H2O， （4）H2、O2， （5）H+， （6）OH、O2。12、解释：因为质子数决定元素的种类，质子数相等就为同一种元素故选：和 ，核内质子数大于核外电子数是阳离子： ；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒是 ；由于根据粒子的结构示意图可以推断化学式答案为：。答案：（1）和， （2） （3）。点拨：质子数决定了元素的种类，质子数相同就是同一种元素；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子是不同种元素的原子或离子；

10、氢原子最外层一个电子，要与他形成AB4型分子的应该最外层是4个电子。13、解释：我们从原子的结构示意图的理解入手。比较每一横行（即周期）、每一纵行（即族）的电子层和最外层电子数的递变规律来解答。答案：（1）每一横行（即周期）的电子层数相等。（2）每一纵行（即族）最外层电子数相等（氦除外）。（3）最外层电子数不超过8。（4）金属最外层电子数一般少于4，非金属最外层电子数一般大于或等于4。点拨：元素周期表是我们学习化学的重要工具，我们要了解元素性质呈周期性变化的规律，会运用元素周期表进行解题。三、推断题（每空1分，共12分）14、解释：x=10+y既质子数=核外电子数，是原子；x<10+y时既质子数<核外电子数，为阴粒子。Y=2时x=2+8+2=12，该原子失去最外层的两个电子形成带两个单位正电荷的阳离子。R中电子数比质子数多1，离子是稳定结构y=8，x=2+8+81=17。15、解释：密度最小的气体是氢气，A为H；B的次外层电子数占电子总数的1/4，说明B的次外层应该是第一层，电子总数是8，所以B为O元素；O原子是8个电子，C的阳离子C+比B原子多2个电子，是10个电子，当然C原