基础知识复习

1、九上科学基础知识复习1、元素符号（1-20号）：2、化合价口诀： 3、金属活动顺序： 4、 硫酸铜化学式： ，颜色： ；硫酸铜溶液颜色： 。 硫酸铜晶体化学式： ，颜色： 。 硫酸铜的用途：（1)可以用硫酸铜来检验 的存在,如果有水,则会变 色； （2）少量水分的 。硫酸铜遇水的化学方程式： 5、常见的酸： 、 、 （化学式）6、可溶性碱： 、 、 、 （化学式）7、电离方程式：（酸） ； （碱） ； 8、常见的酸碱指示剂： 和 9、溶液的酸碱性用 去判断，测定溶液的酸碱度最常用、最简单的方法是使用 。10、紫色石蕊试液遇酸变 色，遇碱变 色；酚酞试液遇酸 色，遇碱变 色。11、PH 的降水称

2、为酸雨。12、PH的范围通常在 之间，PH越低， 越强；PH越高， 越强；PH等于 的物质呈中性。13、酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞 。14、 实验：氢氧化铜（化学式： ）与稀盐酸的反应 现象： ； 化学方程式： 15、 实验：鸡蛋壳（主要成分是 ）与稀盐酸的反应 现象：鸡蛋壳表面有 ，伸入试管的燃着的火柴 。 化学方程式： 用途：可以用来检验 的存在,也可以用于实验室制 气体 16、 实验一:除铁锈(主要成分是 )实验 现象:溶液变成 ,时间稍长有 。 化学方程式 实验二:氧化铜( 色)与盐酸的反应 现象:黑色氧化铜 ,溶液 化学方程式17、 (1)盐酸化学式： )

3、 A.浓盐酸是 色液体,具有 ,打开瓶盖会有 产生,具有 气味 B.工业盐酸因含有杂质而显 色 C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应 现象:有不溶于稀硝酸的 产生 化学方程式: 用途:可以用来检验 的存在 (2)硫酸(化学式： )A.浓硫酸有很强的 ，如果不慎溅到皮肤上，要先用 拭去，然后用 冲洗；B稀释浓硫酸时，要把 沿 慢慢倒入水中，并不断 ，用手触摸烧杯外壁时，可发现很 .C.浓硫酸有 ，当滴在纸上时，会使纸变 （ 性质）D.浓硫酸有 ，可以用它来做 （ 性质）E检验稀硫酸（或 ）取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴 溶液和稀 ，有 产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸 （4）硝酸（ 化学式

4、： ） A 性； B 性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）18、（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变 ，使紫色石蕊试液变 （2） 氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式： 氢氧化钙跟盐酸反应的化学方程式： （3） 实验：澄清石灰水中通入 现象： 化学方程式： （4） 实验一：氯化铜溶液（ 色）氢化钠溶液反应. 现象： 化学方程式： 实验二：氯化铁溶液（ 色）与氢氧化钠溶液反应 现象： 化学方程式： 19、（1）氢氧化钠（化学式： ）A、俗名： 、 、 B、氢氧化钠是一种 色固体，在空气中易 ，同时能和空气中的 反应，需 保存.C、氢氧化钠极 溶于水，溶解时放出 。D、氢氧化钠具有很强

5、的 性E、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种： a.加盐酸，有气体产生说明已变质： b.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质： c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质： F、氢氧化钠变质后除杂方法： 加入适量氢氧化钙溶液 G、氢氧化钠可以用来做 ，可以干燥 和 ，不能干燥 和 （2）氢氧化钙（化学式： ） A、俗名： 、 ； B、氢氧化钙溶液俗称 ；C、与盐酸反应： 、与硫酸反应： (3)鉴别和溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 气体（或各滴入 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 ，无现象产生的原溶液是 .20、酸和碱反应生成 和 21、酸和碱反应的应用; 农业上用施加 的

6、方法来降低土壤的酸性。 工业上精制石油时，用 来中和过量的酸。医学上：服用含氢氧化镁或氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症。化学方程式： 、 22、碳酸钠（化学式： ） （1）俗名： 或 （2）结晶水合物： （3）碳酸钠晶体在空气中易 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变 ，显 性23、碳酸钙（化学式： ） （1）是 、 、 和 的主要成分； （2）碳酸钙是一种 溶的盐； （3）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使 24食盐（化学式： ）（1）生理盐水 %的氯化钠溶液 （2）与硝酸银反应的化学方程式： 25、盐的制取 1酸、碱、盐的溶解性(参照P175)2复分解反应 3复分解反应发生条件：（1） ；（2） （3

7、） 26、盐与化肥 1常见化肥： 、 、 和 ； 2氮肥：（1）作用： ； 尿素： （2）铵盐检验： 。 3磷肥作用： 。 4钾肥作用： 。常见钾肥：草本灰（主要成分是）、氨化钾（）、硫酸钾（）27、四大基本反应： 、 、 、 。28、基本概念：1元素：是具有相同 的同一类原子的总称。 质子数量相同,中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素；质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为 .元素的化学性质是由其 决定的，元素的种类是由 决定的。2纯净物： 称为纯净物, 纯净物又分为 和 。3混合物： 称为混合物。4单质： 称为单质。元素在单质中存在时称为元素的 态。同一种元素的不同种单质叫做 （如

8、：石墨和 ）。5化合物： 叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。6无机化合物：通常指不含 元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。7有机化合物: 通常指含 元素的化合物，有机化合物主要由 、 、 、 等元素组成。但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。8氧化物： 称为氧化物。另一种元素若为金属元素，则为 ；若为非金属元素，则为 。9： 酸：电离时生成 的化合物。10碱：电离时生成 的化合物。11盐：是指一类 或 与 结合的化合物。29、物质的转化规律：1.镁条燃烧。 现象： ， 反应：2Mg+O2 2.铝在空气中生锈：4Al+3O2 =

9、 Al2O3是一层极薄的 物，可阻碍反应的进行。3.铁丝在氧气中燃烧。现象： ， 反应：3Fe+2O2 。铁钉在空气中生锈。现象： ， 反应：4Fe+3O2= 。相关知识点：铁生锈的条件： 、 4.加热金属铜丝。 现象： 。 反应：2Cu+O2= .30、 金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物CuO+H2= 现象： ，H2还原优点是反应生成物之一是 ，且产物较纯净。CuO+CO= （CO有剧毒，实验时一定 ）2CuO+C ；现象： 2Fe2O3+3C ； Fe2O3+3CO ；（加热时一定要持续高温）Fe2O3+3H2 ；现象： 31金属氧化物+水=碱生石灰溶于水：CaO+H2O= 现象:

10、。相关知识点: (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称 ;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成 色; (3)生石灰可做 干燥剂.氧化钠溶于水：Na2O+H2O= 氧化钾溶于水：K2O+H2O= 32非金属+氧=非金属氧化物氢气在空气中燃烧：2H2+O2 现象: 相关知识点: (1)氢气是一种常见的 剂; (2)点燃前,一定要检验它的 否则会爆炸。红磷在空气中燃烧：4P+5O2 现象: 相关知识点: (1)烟是 小颗粒；雾是 小颗粒。 (2)测量 在空气中的体积分数。(3)可做 弹。硫粉在空气中燃烧： S+O2 现象:在空气中是发出微弱的 火焰,在氧气中是发出明亮的 火焰. 有强烈 气味

11、。 相关知识点:（1）反应后的产物可用 来检验( 色变成 色)；（2）SO2污染空气，要用 溶液进行尾气处理。 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 现象:在空气中是发出 ,在氧气中是发出 。 相关知识点:反应后的产物可用 来进行检验.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 33非金属氧化物 + 水 = 酸 CO2+H2O= （CO2通入紫色石蕊试液，溶液 。） SO3+H2O= SO2+H2O= （生成酸雨的主要反应。H2SO3与氧进一步反应生成 ，PH值 ）34金属+非金属=盐 氯气与金属钠反应， 现象： ， 反应： 2Na+Cl2 铁粉与硫粉混合加热。 现象： 反应： Fe+S 35盐 金属氧化物 非

12、金属氧化物 CaCO3 + （二氧化碳工业制法） 2KMnO4 （实验室制氧气方法之一）相关知识点: (1)紫色变为黑色；(2)生成使带火星木条 的气体2KClO3 （实验室制氧气方法之一）相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为 剂,加快氯酸钾的分解 或氧气的生成 ;(2)二氧化锰的 和 在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是: , , . CuSO4·5H2O = 现象： 36非金属氧化物+碱=盐+水 Ca(OH)2CO2 现象: 相关知识点: （1）这个反应可用来检验 气体的存在. （2）石灰浆糊上墙后变硬的原因。 2

13、NaOHCO2 现象没有，可加酸或Ca(OH)2来验证是否反应。相关知识点:（1）NaOH可用来吸收 等气体.（2）NaOH晶体易吸收空气中的 和 而变质。补充：检测CO2用 ，而吸收用 。原因：Ca(OH)2有沉淀；NaOH极易溶于水，吸收的也多。检测H2O用 ，而吸收用 （浓）。原因： 有颜色变化。H2SO4（浓）吸水多而快。同时有CO2和H2O要检测时，先 后 。同时要吸收CO2和H2O，先 后 。 NaOHSO2 （工业去废气的方法）37金属氧化物+酸=盐+水 Fe2O3+6HCl= 现象： 相关知识点：铁器除锈 (不能用 ， 反应太快，会腐蚀铁。) CuO+2HCl= 现象： CuO

14、+H2SO4= 现象： MgO+H2SO4= 现象： Al2O3+3H2SO4= 现象： CaO+2HNO3 = 现象： 总结：大部分金属氧化物都能与酸反应生成 和 。38酸 + 碱 = 盐 + 水NaOH+HCl= 现象：无 Cu(OH)2+2HCl= 现象： Mg(OH)2+2HCl= 现象： Al(OH)3+3HCl= 现象： （胃舒平治疗胃酸过多的方法） Cu(OH)2+H2SO4= 现象： Ca(OH)2+H2SO4= 知识点：土壤中和的主要方法。 2NH4OH+H2SO4= 2Fe(OH)3+3H2SO4= 现象： Ba(OH)2+H2SO4= 现象： 相关知识点：生成白色沉淀不溶

15、解于 ，检验 的原理。 Fe(OH)3+3HNO3= 现象： 39. 碱 + 盐= 新碱 + 新盐2NaOH+CuCl2= 现象： 2NaOH+CuSO4= 现象： 3NaOH+FeCl3= 现象： Ca(OH)2+Na2CO3= 现象： 相关知识点：工业生产和实验室制少量 的方法 3Ca(OH)2+2AlCl3 = 现象： Ca(OH)2+2NH4NO3= 现象： 相关知识点：生成使 的 色石蕊试纸变 色的气体，应用于检验 。Ba(OH)2+Na2CO3= 现象： Ba(OH)2+MgCl2 = 现象： Ba(OH)2+Na2SO4= 现象： Ba(OH)2+Cu(NO3)2= 现象： 40

16、酸 + 盐= 新酸 + 新盐CaCO3 +2HCl= 现象： 相关知识点：（1）盐酸宜用 盐酸;(2)除水垢的方法;（3）实验室制备 的方法。 Na2CO3+2HCl= 现象： 相关知识点：泡沫灭火器原理之一AgNO3 +HCl= 现象： 相关知识点：生成白色沉淀不溶解于 ，检验 的原理BaCl2+H2SO4 = 现象：生成白色沉淀相关知识点：检测SO42-时加BaCl2有可能生成AgCl，所以要慎重。Na2CO3+H2SO4= 现象： 相关知识点：泡沫灭火器原理之一Ba(NO3)2+H2SO4= 现象： 相关知识点：生成白色沉淀不溶解于 ，检验 的原理 CaCO3+H2SO4= 现象： 相关知识点：CaSO4微溶，附着在石灰石表面，阻止反应进行，此方法不适合制取 。 BaCO3+2HNO3= 现象： 相关知识点：检测SO42-时，加 ，再加 酸的目的就是防止 的干扰。Ag2CO3+2HNO3= 现象： 相关知识点：检测Cl-时，加 ，再加 酸的目的就是防止 的干扰。NaHCO3+HCl= 现象： 相关知识点：NaHCO3俗称 ，胃酸过多可用NaHCO3治疗。但有胃炎的病人不适合， 让伤口扩大。41盐 + 盐= 新盐 + 新盐AgNO3+NaCl=