第十讲 金属的电化学腐蚀与防护

1、第十讲 金属的电化学腐蚀与防护一、 金属的电化学腐蚀1、 化学腐蚀：金属与介质间直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：；（1） 在干燥环境下，多见：损耗达产值2-6%；（2） 化学腐蚀速度因升温而加快；2、 电化学腐蚀：金属与介质间发生具有电子转移的氧化还原反应，而产生的腐蚀。（1） 主要构成：； 在金属表面形成一层，电解质溶液的薄膜；（2） 薄膜与钢铁里的C构成原电池，遍布表面；（3） 铁为“-”极，电极反应：，（氧化反应）碳为“+”极，电极反应：，（还原反应：；总反应为：；（4） 在酸性huanjing 中所产生的上述腐蚀，也称为析氢腐蚀；（5） 若水膜接近中性，溶有，将产生吸氧腐蚀； 电极反

2、应“-”：（氧化反应）； “+”：（还原反应）； 总反应：；（6） 反应：， 脱部分水，成为ie，即为铁锈； 3、电化学腐蚀与化学腐蚀的区别 （1）电化学腐蚀伴随有电流产生，而产生，而化学腐蚀没有； （2）电化学腐蚀往往与化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍，腐蚀速度更快； （3）电化学腐蚀往往发生在潮解环境中，而化学反应多为发生在干燥环境中；二、金属的电化学防护 1、牺牲阳极的阴极保护法 （1）再被保护的金属设备上，装接上更活泼的金属或合金，便成为原电池的负极（阳极），被不断腐蚀，要定期更换； （2）而金属设备作为正极（阴极），则被保护了下来；见图4-182、外加电流的阴极保护法

3、 （1）用惰性电极作为辅助阳极，被保护设备为阴极； （2）二者均放在电解质溶液（海水）中，加接直流电源； （3）通电后，电子被强制流向被保护的金属设备，使其表面的腐蚀电流降至0（或接近0），被保护起来； （4）原来的阳极（此处的金属）被迫成为阴极，受到保护；所以，也称为阴极保护法。见图4-20. 3、金属的防腐蚀法； （1）材料的选择：根据不同腐蚀条件选用合适材料； （2）表面涂层：使金属与腐蚀介质隔离； （3）刷油漆：表面保护，分隔介质； （4）涂油脂：介质分隔； （5）点镀、喷镀：形成保护层； （6）表面钝化：提高抗蚀能力；练习题1、 什么是电化学腐蚀？化学腐蚀与电化学腐蚀的主要区别是什么

4、？2、 什么是牺牲阳极的阴极保护法？请图示，说明。3、 请以图示说明，什么是外加电流的阴极保护法？4、 钢铁表面发生电化学腐蚀时，铁是（）极，其电极反应式为（）；钢铁中的杂质碳是（）极，电极反应式为（）；总的反应方程式为（）。5、 原电池是（）。在原电池中，较活泼的金属是（）极，在其上面所发生的反应为（）；教不活泼的金属是（）极，在其上面所发生的反应为（）。6、 按氧化还原反应：设计一个原电池。（1） 画出原电池的装置简图；（2） 注明正、负极、电子流向；（3） 写明电极反应；7、 用Cu和组成原电池时，此原电池的负极是（），正极是（），电极的反应式分别是（）和（）；总的反应式是（）。8、 以

5、文字表达AgCl沉淀的平衡过程，将“最大”、“变大”、“变小”、“最小”等词填入下表： 反应初始溶液平衡前溶液平衡时9、 下列溶液，由小到大的排列顺序是（）；PH值由小到大的排列顺序是（）。（1）0.1mol/L HCl溶液； （2）0.1mol/L 溶液；（3）0.1mol/L NaOH溶液； （4）0.1mol/L 溶液； 10、已知CO（g）与的反应为：，在427CO（g）与的浓度都是0.01mol/L，计算CO(g)在此反应中的转化率。 11、已知1g的完全燃烧生成，放出55.6kJ热量；而2g的完全燃烧与其产物相同时，放出99.6KJ热量，那么同样燃烧1mol，何者放热量多？ 12、

6、每1Kg人体脂肪可储存约32200KJ能量。一般人每天行走1Km，大约耗能170KJ；若某人每天步行5Km，将耗脂肪多少？ 13、下列物质中属于分子晶体的是（） （1）二氧化碳 （2）碘 （3）镁 （4）蔗糖 （5）冰 14、下列物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）。 （1）C（金刚石）和，（2）NaBr和HBr，（3），（4） 15、具有下列序数的各组分元素，能组成化学式为型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是（） （1）6和8， （2）20和17 （3）14和6， （4）14和8； 16、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是（）（1）X的单质固态时为分子晶体；（2）Y的单质为原子晶体；（3）X与Y的化合物固态时为分子晶体；（4）X与碳的化合物为分子晶体 17、怎样理解如下三种氟化物晶格能的梯度？ （1）：923KJ/mol (2):2957KJ/mol (3):5492KJ/mol; 18、什么是电子气理论？