离子反应专题能力提升(复习)

1、.离子反响与离子方程式专题才能提升【必备素材】1记忆溶解性表并能纯熟应用。氢氧化物OH-：NH4+、K+、Na+、Ba2+溶，Ca2+微溶，其它都不溶。硝酸盐NO3-、K+、Na+、NH4+盐都溶。盐酸盐Cl-：不溶Ag+、Hg+，其他都溶。硫酸盐SO42-：Ba2+、Pb2+不溶，Ca2+、Ag+微溶，其它都溶。碳酸盐CO32-：K+、Na+、NH4+溶，Mg2+微溶，其它都不溶。亚硫酸盐SO32-：与碳酸盐一样。2熟记常见强电解质和弱电解质并能纯熟应用。1在水溶液里能全部电离的电解质叫强电解质。包括： 强酸 HCl 、H2SO4、 HNO3、 HBr、HClO4 强碱 KOH、NaOH、B

2、aOH2、CaOH2 大多数盐 NaCl、KNO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Na2SO4 活泼金属氧化物 Na2O、CaO、Al2O32在水溶液里能部分电离的电解质叫弱电解质。包括： 弱酸 H2CO3、CH3COOH、HF、H2S、H2SO3、HClO、H3PO4 弱碱 NH3·H2O、FeOH3、MgOH2、CuOH2 、AlOH3水【考虑与交流】：以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态 NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶体熔融状态的KNO3葡萄糖 氨气 NaCl溶液 CH3COOH能导电的物质有_，电解质有_，非电解质有_，强电解

3、质有_，弱电解质有_。书写以下电离方程式（1） 强电解质的电离： HCl=_ H2SO4=_NaOH=_ BaOH2=_NaCl=_ KNO3=_Na2SO4=_ Fe2SO43=_NaHSO4=_ NaHCO3=_（2） 弱电解质的电离CH3COOH_ HClO_H2CO3_NH3·H2O_ FeOH3_【知识与才能】1离子方程式的书写步骤写： 写出化学方程式；改： 改写易溶于水的_改写成离子符号_，其它单质、氧化物、过氧化物、难溶物、弱电解质、非电解质、气体等都不改用化学式；微溶物看情况：澄清液_，悬浊液_；多元弱酸的酸式酸根不能改写，如：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO4

4、2-、H2PO4-等删： 删去不反响的离子；查： 检查是否满足原子守恒和电荷守恒。书写以下反响的离子反响方程式（1） 活泼金属与酸或盐反响置换反响铁与稀盐酸：_锌与硫酸铜溶液_（2） 碱性氧化物与酸反响Fe2O3与稀硫酸_CuO与稀硝酸_（3） 酸性氧化物与强碱反响NaOH溶液中通入少量CO2_NaOH溶液中通入过量CO2_（4） 强酸与强碱中和反响硝酸与BaOH2_硫酸与NaOH_硫酸与BaOH2_（5） 弱碱与强酸中和反响氨水与盐酸_CuOH2与硝酸_FeOH3与硫酸_（6） 强碱与弱酸中和反响NaOH与醋酸_KOH与H2S_（7） 弱碱与弱酸中和反响氨水与醋酸_（8） 酸与盐反响Na2C

5、O3溶液与足量盐酸_CaCO3与足量硝酸_BaCl2与硫酸_AgNO3与盐酸_碳酸氢钙溶液加到醋酸中_9碱与盐NaOH与MgCl2_氨水与AlCl3_NaOH与NH4Cl_（10） 盐与盐NaCl与AgNO3_Na2SO4与BaCl2_（11） 与量有关的离子方程式少量SO2通入NaOH溶液反响：_过量SO2通入NaOH溶液反响：_向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：_向Na2CO3溶液中滴入过量盐酸：_澄清的石灰水中通入CO2少量：_澄清的石灰水中通入CO2至过量：_NH4HSO4溶液与足量的NaOH溶液加热：_NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液：_NH4HSO4溶液与足量的BaOH2溶液

6、：_少量澄清石灰水与NaHCO3溶液：_过量澄清石灰水与NaHCO3溶液：_2离子能否大量共存的判断1有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-2发生复分解反响不能大量共存，消费难溶物、微溶物、挥发性物质、弱电解质不能大量共存如：Ba2、Ca2+与CO、SO、SO32- ；Ag+与SO、Cl-、Br-、I-；Ca2+ 与 OH-、SO；H与CO32- HCO3-、SO32-；Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Al3+、NH与OH、H与F-、ClO-、CH3COO等特殊的：AlO与 HCO不能大量共存 AlO HCOH2O=AlOH3 CO。_、_、_、_、_、_、_、_、_、_、_、_3

7、发生氧化复原反响不能大量共存，如：Fe3与I、S2，NOH与Fe2，MnOH与SO、Cl等； “NOH组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO 等复原性的离子因发生氧化复原反响而不能大量共存。_、_、_、_、_（4） 络合反响不能大量共存：如Fe3与SCN等_【典型例题】1.1 Fe和稀盐酸反响：2Fe6H=2Fe33H2。2 Na2CO3溶液和BaOH2溶液反响：Ba2CO32-=BaCO3。 3向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。4 稀H2SO4和BaOH2溶液反响：HSOBa2OH=BaSO4H2O。5少量CO2和NaOH反响：CO2OH=HCO。6FeO和稀HNO3的反响：FeO2H=Fe2H2O。7向稀硝酸中参加铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O。8向稀FeNO32溶液中参加稀盐酸：Fe22HNO=Fe3NOH2O。22019广东8水溶液中能大量共存的一组离子是 ANa+、Ca2+、Cl、SO42 BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42 DK+、Fe3+、NO3、SCN3.2019江苏325时，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1的溶液