碱金属元素（课后练习）

1、.碱金属元素课后练习1以下关于碱金属元素的原子构造和性质的表达不正确的选项是 A碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反响中容易失去B碱金属单质都是强复原剂C碱金属单质的密度随着原子序数的增加而减小D碱金属单质都能与水反响生成碱2以下对碱金属性质的表达中，正确的选项是 都是银白色的柔软金属除铯外，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反响单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高ABCD3以下对碱金属的表达，其中不正确的组合是Li通常保存在煤油中，以隔绝空气碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属单质中复原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li碱金属

2、的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高ABCD4. 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，那么以下各性质中不符合图示关系的是 A复原性B与水反响的剧烈程度C熔点D原子半径5金属钾有如下性质：钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反响时放出热量钾与水反响后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的ABCD6铯是一种碱金属元素，以下关于铯的表达中，正确的选项是 ACsOH是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OCCs与水反响，能发生爆炸，并放出O2D加热Cs2CO3，可生成氧化

3、铯和二氧化碳7金属元素钫Fr在自然界中含量极少。它的21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的选项是A在碱金属元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点低8以下金属与水反响最剧烈的是ALiBKCRbDCs9以下说法正确的选项是A碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB金属性：Rb>K>Na>LiC和酸反响时Fe能失2e，Na失1e，所以Fe的金属性强于NaDRb不易与水反响放出H210钠和锂有相似的化学性质，以下说法中，能较好

4、地解释这个事实的是A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数一样D化合价一样11甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：1甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。2甲的单质与水反响的离子方程式为_；乙单质与丙单质反响的化学方程式为_。12某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：溴水碘氯化钠溶液氢氧化钠溶液 硝酸水钠镁条铝条钾1准备选用的药品是_。2所做的实验是_用化学方程式表示，判断根据_。13最新报道，我国科学家通过与多个国家进展科技合作，成功研发出铯Cs原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒进步到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进展列。铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断以下内容：1铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。2铯单质与水剧烈反响，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_写出化学方程式。3预测铯单质的复原性比钠单质的复原性_填“弱或“强。y参考答 案1C2.A3.A4.C5.D6.A7.B8.D9.B10.C111四A锂22K2H2O=2K2OHH24LiO22Li2O1212