化学鲁科版必修1 第3章自然界中的元素 单元测试1

1、.化学鲁科必修1第3章自然界中的元素单元检测一、选择题每题3分，共45分1以下表达正确的选项是A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数2“厨房化学是指利用家庭生活用品来进展化学实验，从而对化学进展学习和讨论的活动。以下实验不能在“厨房化学中完成的是A证明CO2气体不能支持燃烧B证明碱性物质具有去污才能C检验自来水中是否含有ClD检验鸡蛋壳能否溶于酸3物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质。根据物质的性质判断以下各种物质的保存方法正确的选项是A浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B氯水保存

2、在棕色细口瓶中C液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D固体碘放在棕色细口瓶中4以下表达中正确的选项是A由碳元素单质组成的物质一定是纯洁物B金刚石和石墨具有一样的构造特点C石墨、金刚石在空气中燃烧均生成CO2DC60是新发现的一种碳的单质，其摩尔质量为7205以下反响中，通过调节反响物的用量或浓度可以改变反响产物的是A硫在氧气中燃烧 B铁粉与硫粉混合加热C铜在空气中加热 D铜与硝酸反响6为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂括号内物质不能到达目的的是ANa2SO3溶液BaOH2BFeCl2溶液KSCNCKI淀粉溶液DNaOH溶液BaOH2溶液7用两根玻璃棒分别在浓氨水和某酸里蘸一下，然后使

3、这两根玻璃棒接近但不接触，能观察到白烟的是A浓硫酸 B浓磷酸C浓盐酸 D浓硝酸8.对某酸性溶液可能含有Br、H2SO3、分别进展如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液退色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝参加氯水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对以下物质，不能确认其在溶液中是否存在的是ABr BCH2SO3 D9将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但参加某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，那么该盐可能是AFe2SO43 BZnSO4CKNO3 DNaCl10用加热法可以别离的一组物质是A氯化铵和消石灰B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵

4、和氯化钠D碘和氯化铵11某溶液中存在较多的H、，那么该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3、CH3COO、Cl BMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、I DNa、Cl12以下化学反响，在海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是AMg22OH=MgOH2BMgOH22HCl=MgCl22H2OCMgOH2MgOH2ODMgCl2MgCl213将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，那么原混合气体中N2与NO2的体积比是A11 B13 C31 D1214以下物质能使品红溶液退色的是活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧A BC D15如下图，集气瓶内

5、充满某混合气体括号内为体积比，假设将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，那么集气瓶中的混合气体可能是CO、O221NH3、O281NO2、O241 N2、H213A B C D二、非选择题此题包括5个小题，共55分1610分如以下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液、KI淀粉溶液、含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好外表皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO416HCl浓=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反响在常温下即能进展。1a处反响的离子方程式是_。2b处的

6、现象是_；d处的现象是_。3c处反响的化学方程式是_，工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是_。1710分为了证明铜与稀硝酸反响产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图加热装置和固定装置均已略去，B为一个用金属丝固定的小枯燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。1实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立即将B装置上提，使之与稀硝酸别离。该组学生设计此步操作的目的为_ _。2将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置微微加热，在装置A中产生无色气体，其反响的化学方程式为_；装置E中开

7、场时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_ _；一段时间后，C中白色沉淀溶解，原因是_。3装置D的作用是_。1814分A是单质，A、B、C、D、E 5种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的互相转化关系如以下图所示。试答复以下问题。1通常情况下，假设A为气体，C、D都是大气污染物：写出以下反响的化学方程式：BC_；EC_。实验室中检验B的操作方法_。标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，那么试管中所得溶液的物质的量浓度为_。2通常情况下，假设A为淡黄色固体：写出B的溶液与C反响的

8、化学方程式：_。将C通入溴水中的现象是_，发生反响的离子方程式是_。1915分用如以下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请答复：1写出装置中的化学方程式：_。2装置中的现象：_，此实验证明SO2是_性气体。3装置中的现象：_，表达了SO2的_性。4装置中的现象：_，反响的离子方程式为_。5装置中的现象：_，该现象证明SO2有_性。6装置中NaOH溶液的作用是_，反响的化学方程式为_。206分为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，搜集到气体6.72 L标准状况，并测得溶液中H的物质的量浓度为1 m

9、ol·L1，假设反响后溶液的体积仍为80 mL，计算：1被复原的硝酸的物质的量。2合金中银的质量分数。参考答案1. 答案：A2. 答案：C3. 答案：B4. 答案：C点拨：由碳元素组成的单质有石墨、金刚石和C60，假设将它们混合在一起，那么该物质只含碳元素的单质，但属于混合物。石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，故在空气中燃烧均生成CO2。5. 答案：D点拨：铜与浓硝酸反响生成CuNO32、NO2和H2O；铜与稀硝酸反响生成CuNO32、NO和H2O；因此硝酸浓度不同，其反响产物也不同。6答案：A点拨：B中Fe2变为Fe3，C中I变为I2，D中NaOH变为Na2CO3，这三个选项所给

10、出的检验试剂都可到达目的，而A中Na2SO3和Na2SO4都可与BaOH2产生白色沉淀，不能用BaOH2试剂检验Na2SO3是否变质，所以答案为A。7. 答案：CD点拨：NH3遇到挥发性酸互相反响生成白色的铵盐晶体，产生白烟，浓盐酸和浓硝酸是挥发性酸，符合题意；而浓硫酸和浓磷酸均是高沸点难挥发性酸，它们能与NH3反响但不能形成白烟。8. 答案：B点拨：由实验现象推知溶液含Br、H2SO3，而不能判断是原有的还是由H2SO3氧化生成的。9. 答案：AC点拨：Fe3具有较强的氧化性，能与Cu发生反响2Fe3Cu=2Fe2Cu2；在有大量H存在时，具有强氧化性，能使铜溶解。10. 答案：C点拨：物质

11、的别离与提纯，除要考虑铵盐受热分解、铵盐和碱的反响外，还需考虑其分解产物是否与另一物质发生反响等。铵盐可与碱反响，因此选项A在加热时发生反响2NH4ClCaOH22NH32H2OCaCl2，不能用于别离。选项B的NH4HCO3分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反响，也无法到达别离的目的。碘在受热时升华，NH4Cl受热分解再重新化合后仍与碘混合，应选项D无法到达别离的目的。对于选项C，NH4Cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而到达与NaCl别离的目的。11. 答案：D点拨：A中CH3COO与H结合生成CH3COOH；B中Ba2与生成BaSO4沉淀；C中I会被

12、HNO3氧化；D项能共存。12答案：C点拨：海水中提取镁的方法为在海水中参加碱得到MgOH2沉淀，将沉淀别离出来后参加盐酸使之变为MgCl2，之后经结晶、过滤、枯燥、电解就可得到金属镁。在此过程中不涉及MgOH2的受热分解。13. 答案：B点拨：将试管倒立于水中，仅NO2与H2O反响，剩余气体为NO和N2的混合气体。设原混合气体体积为V，NO2的体积为x，由差量法可得：3NO2H2O=2HNO3NOV减小3 1 2x 3x2，解得：xV，即VNO2V。VN2V，所以VN2VNO213。14. 答案：D点拨：以上五种物质均可使品红退色，不过退色的原理不尽一样：活性炭是吸附品红；过氧化钠、氯水、臭

13、氧那么是氧化品红退色；二氧化硫那么是与品红结合生成一种无色物质。15. 答案：B点拨：要使烧杯中的水进入集气瓶，说明集气瓶中的气体易溶于水或与水反响，使集气瓶中气体压强减小。题目中NH3易溶于水，NO2与O2的混合气体易与水发生反响。16. 答案：1Cl22Br=Br22Cl2KI淀粉溶液变蓝由浅绿色变为棕黄色32Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2OCaOH2是微溶物质，石灰乳中CaOH2的含量远大于饱和石灰水，制取的漂白粉产率高点拨：此题实际上是通过制取氯气后，考察氯气的化学性质。氯气可以将Br、I氧化生成Br2、I2，I2遇到淀粉会变蓝；氯气可以与碱溶液反响，生成氯化物、次氯

14、酸盐和水；氯气具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3。17. 答案：1用碳酸钙与稀硝酸反响产生的CO2气体赶走装置内的空气23Cu8HNO3稀3CuNO322NO4H2OCO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的氧气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO2生成，所以红棕色加深NO2进入C中与水反响有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反响使沉淀溶解3吸收NO、NO2尾气，防止污染大气点拨：要验证Cu与稀HNO3反响生成NO，那么应将装置中的O2排出。当B中的CaCO3与稀HNO3接触时，生成CO2气体。CO2气体可将A中空气排尽，但由于CO2的密度大于空气

15、的密度，因此E中采用向下排空气法是不能将空气排尽的。由于E中有残留的少量O2，因此当有NO生成时，E中会有少量的NO2生成，从F鼓入空气时，E中生成的NO2增加，红棕色加深。随着反响的不断进展，E中生成的NO2会被排入C，在C中与水反响生成硝酸，将原来生成的CaCO3溶解。D装置用于吸收尾气，防止污染环境。18. 答案：14NH35O24NO6H2O3Cu8HNO3=3CuNO322NO4H2O将潮湿的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近气体，试纸变蓝，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近氨气，有大量白烟生成 mol·L12SO22H2S=3S2H2O溴水的红棕色退去SO2Br22H2O=4H2Br点拨

16、：这是依托氮及其化合物，硫及其化合物的知识考察连续氧化问题，通过判断可知X为氧气。1通常情况下，假设A为气体，C、D都是大气污染物，可推知A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3。2通常情况下，假设A为淡黄色固体，可推知A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为浓硫酸。19. 答案：1Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O2紫色石蕊溶液变成红色酸3产生淡黄色沉淀氧化4溴水的颜色退去SO2Br22H2O=4H2Br5品红溶液退色漂白6吸收多余的SO2，防止SO2污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O点拨：Cu与浓硫酸在加热条件下生成SO2，按气体的流向从左到右发生的变化及原理依次是：中SO2是酸性氧化物，与H2O作用可生成H2SO3，使紫色石蕊溶液变红；中SO2与H2S反响产生淡黄色不溶于水的单质硫，在此反响中SO2表现出氧化性；中SO2被Br2氯化为H2SO4，同时Br2被复原为HBr，从而使溴水颜色退去；中SO2有漂白性，可使品红溶液退色；SO2有毒，直接排