《化学实验基本方法》教学设计

1、人教版高中化学必修1第一章第一节化学试验基本方法（第一课时 化学试验平安）教学设计【教学目标】学问与技能：1. 了解试验平安的重要性。2了解化学试验的平安常识。过程与方法：通过化学试验的平安常识的习，把握常见化学试验突发大事的处理方法。情感态度与价值观：树立平安意识，遵守试验室平安守则，养成良好的试验习惯。教学重点：了解化学试验的平安常识教学难点：把握化学试验的规范操作和突发大事的处理方法。教学用具：多媒体电教平台。教学过程：引入情境将P2及P3化学家做试验及试验室投影到教室前面，引导同学从思想意识中进入化学世界。叙述故事：1774年，拉瓦锡在发觉氧的有名试验中，经过科学分析得出了反应事物本质

2、的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学试验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们最终科学的生疏了空气的基本组成。引言化学是一门以试验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发觉、探究和反复验证形成的。化学争辩的主要方法是试验方法，所以学习化学离不开试验，把握试验方法以及完成试验所必需的技能，是学好化学的关键。板书 第一章 从试验学化学第一节 化学试验基本方法问题回顾学校我们所学习的化学基本试验操作有哪些？同学争辩、回答固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。（课件3）问题 学校化学试验过程中涉及到哪些试验平安问题？如何避开？（课件4、5）试验中消灭意外如何处理？分组争辩,完

3、成学案 建议56人一组，组间沟通，达成共识。讲解为了完成更多的试验，我们还需进一步学习一些基本的试验方法和基本操作。板书一、化学试验平安同学发言，小结叙述 1. 遵守试验室规章。当你走进化学试验室时，首先要认真阅读并牢记试验室规章。2. 了解平安措施。了解危急化学药品和使用时的留意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话等。3. 把握正确的操作方法。例如，把握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。4. 重视并逐步生疏污染物和废弃物的处理方法。讲解试验平安是为避开受到意外损害的保障，要想我们的探究试验

4、取得结果，必需遵守试验的有关规章、平安措施及正确的操作方法。同学阅读P4留意问题1、2、3、同学回答试验平安留意的问题：（老师穿插、补充、完善）情境创设1试验室规章呈现（课件6-8）(1)进入试验室后，须按指定座位就座，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静、清洁。(2)试验课前，要预习试验内容，明确试验目的、原理、方法和步骤。(3)试验前要认真听老师讲解试验目的和所用仪器、药品的性能，弄清试验步骤，试验时要严格依据操作规程操作，细心观看，认真分析，做好记录，写好试验报告。(4)要节省水电和化学药品，疼惜仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走仪器和药品要按其情节轻重和有关规定作相应处理，

5、并记录在册。(5)试验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处，打扫试验室并切断电源，关好门窗，经老师或试验员验收后方可离开。情境创设2常见意外状况呈现，引导同学争辩解决（课件9-13）(1)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。(2)玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。(3)眼睛的化学灼伤，应马上用大量清水冲洗，边洗边刺眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。(4)浓酸溶液洒在试验台上，应先用碱液中和，然后用水洗净擦干；浓酸溶液

6、沾在皮肤上，应马上用大量的水冲洗，并涂抹3%5%的NaHCO3溶液。(5)浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(6)汞洒落后，应马上撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。情境创设3针对实际问题的操作呈现，归结正确操作方法(1)化学试验中的常见操作列举(2)常见危急化学品的分类及标志（课件14-16） (3)试验后的废液和废渣的妥当处理。（课件17-21）(4)数值与试验平安(5)试验药品的平安存放(6)气体收集的原理穿插讲解，板书1、遵守试验室规章2、了解平安措施3、把握正确的操作方法思考依据学校你做的化学试验，想一下进行化学试验和

7、探究时还应留意哪些平安问题。写在卡片上同为沟通。沟通争辩状况及归纳总结。小结以上是我们做试验必需遵守的一些留意事项，为确保试验效果及平安，我们应牢记于心。板书设计：第一章 从试验学化学第一节 化学试验基本方法 （第一课时）一、化学试验平安1、遵守试验室规章2、了解平安措施3、把握正确的操作方法作业设计配套课时练习题化学试验基本方法（其次课时 过滤和蒸发）教学设计【教学目标】学问与技能：1.了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领；2.把握SO42-的检验。过程与方法：通过对过滤和蒸发等方法的学习，把握肯定的分别、提纯操作技能。情感态度与价值观：在了解分别、提纯原则和把握技能的基础上，培育同学严谨的

8、科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风养成良好的试验习惯。教学重点：1.了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领；2.把握SO42-的检验(重点)。教学难点：粗盐提纯过程的试验设计要点。教学用具：多媒体电教平台；过滤、蒸发试验仪器装置。教学过程：复习引入 假如有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简洁的方法是什么？同学回答 用磁铁将混合物中的铁屑分别出来物理方法。 加盐酸，将铁屑溶解掉化学方法。设问化学试验中使用到的实际往往来自自然界或人工合成，但初级产品往往为混合物。要得到较为纯洁的实际就要使用分别和提纯的操作，你能否精确表述分别与提纯的定义？同学争辩、回答将混合物中各组成物质分开，得到比较纯洁

9、的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分别。 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。引入今日我们就重点来学习分别与提纯过程中经常用到的两个方法过滤和蒸发板书 二、过滤与蒸发问题请同学们自主阅读课本，小组争辩后精确得出过滤和蒸发的概念、仪器用品和试验操作留意事项等记忆性结论。同学争辩、回答1过滤(1)概念：将固体与液体分别的一种方法。(2)主要仪器及用品：烧杯漏斗玻璃棒铁架台(带铁圈)滤纸(3)留意事项 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸上沿低于漏斗上沿；液面低于滤纸上沿。 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯

10、内壁。2蒸发(1)概念：分别溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。(2)主要仪器及用品：蒸发皿酒精灯铁架台(带铁圈)玻璃棒蒸发过程中要 不断搅拌当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。总结同学发言，板书 1过滤(1)概念：将固体与液体分别的一种方法。(2)主要仪器及用品：烧杯漏斗玻璃棒铁架台(带铁圈)滤纸(3)留意事项：一贴、二低、三靠。2蒸发(1)概念：分别溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。(2)主要仪器及用品：蒸发皿酒精灯铁架台(带铁圈)玻璃棒蒸发过程中要 不断搅拌当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。问题情境1 粗盐主要成分为氯化钠，常由海水晒盐或盐井水日光蒸发得到，因此当中往往含有大量泥沙，

11、试分析，如何除去粗盐中混有的泥沙？分组争辩，完成学案 建议56人一组，组间沟通，达成共识。讲解溶解（粗盐溶解有少量不溶物）过滤（烧杯内为无色透亮溶液，滤纸有残物）蒸发（有白色晶体析出）问题情境2粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性杂质。(1)可以通过何种试剂进行提纯除杂？(2)在有关除杂步骤中应留意哪些问题？复习回顾除杂问题中需要遵循怎样的原则？不增（不加入新的物质）；不减（不消耗被提纯的物质如：不能削减NaCl成分）；易分（杂质转换为沉淀、气体等易分别除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4）。除杂思路：依据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反

12、应生成气体、沉淀的物质为除杂剂符合复分解反应类型。分组争辩，完成学案 建议56人一组，组间沟通，达成共识。总结同学发言，叙述 可行性方案（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl小结 Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。稀盐酸最终加入。深化并板书 3. SO和Cl-的检验SO的检验(1)试剂：盐酸、氯化钡溶液。(2)步骤某溶液无沉淀白色沉淀，证明原溶液中有SO。可溶性氯化物的检验+硝酸+AgNO3 AgCl（验证） 过滤除去本节小结本节我们主要学习了过滤和蒸发的操作要点

13、，并通过实际问题对这两种方法进行了演练。板书设计：二、过滤与蒸发1过滤(1)概念：将固体与液体分别的一种方法。(2)主要仪器及用品：烧杯漏斗玻璃棒铁架台(带铁圈)滤纸(3)留意事项：一贴、二低、三靠。2蒸发(1)概念：分别溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。(2)主要仪器及用品：蒸发皿酒精灯铁架台(带铁圈)玻璃棒蒸发过程中要 不断搅拌当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。3. SO和Cl-的检验SO的检验(1)试剂：盐酸、氯化钡溶液。(2)步骤某溶液无沉淀白色沉淀，证明原溶液中有SO。可溶性氯化物的检验+硝酸+AgNO3 AgCl（验证） 过滤除去作业设计配套课时练习题化学试验基本方法（第三课时

14、 蒸馏、萃取和分液）教学设计【教学目标】学问与技能：1.了解蒸馏的试验原理和操作要领；2.了解萃取的试验原理和操作要领。过程与方法：通过对蒸馏和萃取等方法的学习，把握肯定的混合物分别、提纯操作技能。情感态度与价值观：通过对蒸馏和萃取两种分别方法和操作技能的学习，培育同学严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风，养成良好的试验习惯。教学重点：1.了解蒸馏的试验原理和操作要领；2.了解萃取的试验原理和操作要领。教学难点：相关试验操作规范和留意事项。教学用具：多媒体电教平台；蒸馏、萃取试验仪器装置。教学过程：问题引入某同学在试验室欲配制硝酸银溶液，可恰好蒸馏水刚刚用完，他就用自来水配制，结果如何

15、？如何检验自来水中的Cl-?同学回答 配制出的硝酸银溶液中将会消灭少量白色沉淀，分析自来水中含有肯定量的Cl-杂质。Cl-杂质的检验：可向自来水样品中先加硝酸酸化，再加硝酸银，若产生不溶于水的白色沉淀AgCl。设问如何除去自来水中的Cl-杂质？叙述今日我们就重点来学习分别与提纯过程中经常用到的另外三种方法蒸馏、分液和萃取。板书 三、蒸馏、分液和萃取。问题请同学们自主阅读课本，小组争辩后精确得出蒸馏的概念、仪器用品和试验操作留意事项等记忆性结论。同学争辩、回答1蒸馏(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶冷凝器石

16、棉网牛角管铁架台锥形瓶酒精灯(3)留意事项 温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口下方处；冷凝水，下口进冷水，上口出热水；投放沸石或瓷片防暴沸；烧瓶底加垫石棉网；使用前要检查装置的气密性。板书 1蒸馏(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶冷凝器石棉网牛角管铁架台锥形瓶酒精灯(3)留意事项问题情境海水资源是人类的贵重财宝，但海水中由于含有大量的NaCl、MgCl2等可溶性杂质而无法食用，现请设计一试验方案实现海水的淡化并验证。同学活动分组争辩，并依据老师对问题分析的帮助完成学案。验证自来水中含有可溶性盐酸盐杂质蒸馏分别

17、验证上述杂质已被除净。试验情景用CCl4萃取碘水现象：液体分层；上层液体显（黄或几乎无色）色；下层液体显（紫红）色分组争辩1、上层液体中的溶剂是？下层液体中溶剂是？2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？(CCl4)3、CCl4与H2O比较有何异同？注：同：都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。总结同学发言，叙述 2萃取与分液(1)萃取原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。（溶剂互不相溶；溶质在溶剂里溶解性

18、不同被萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。）(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4) 分液的操作方法：用一般漏斗把要分别的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，目的是保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体渐渐流出，放入烧杯，待下层液体流完马上关闭活塞，留意不行使上层液体流出；从漏斗上端口倒出上层液体。萃取和分液结合的操作方法如下：用一般漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；蒸发萃取剂即可得到纯洁的溶质。为把溶质分别洁净，一般需多次萃取。板书 2萃取与分液(1)萃取原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4) 分液的操作方法：萃取和分液结合的操作方法：本节小结本节我们进