高中化学选修三、第二章第二节习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A、NH4ClNH3+ HCl B、NH3+CO2+H2ONH4HCO3C、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO22Na2CO3+O22下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+3、键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”

2、方式重叠构建而成的是 （ ） AH2 B.HClC.Cl2D.F24有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D两个碳原子形成两个键5在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ） Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键6、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl4

3、2-的空间构型为（ ） A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形7.有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ） A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 8三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 DPCl3中磷原子是sp2D丁认为如果上述的

4、发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（ ）A.键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.键是镜像对称，而键是轴对称C.乙烷分子中的键全是键，而乙烯分子中含键和键D.H2分子中含键，而Cl2分子中还含有键10、.在BrCH=CHBr分子中，CBr键采用的成键轨道是（ ）A.spp B.sp2s C.sp2p D.sp3p11.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）A.CO2 B.CH4 C.NH3 D.H2O 12.下列说法正确的是（ ）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C

5、.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键13、氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D.其分子空间结构类似于CH2O14下列说法中正确的是 (   )。ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28CNH4的电子式为H·

6、·N··H ··H，离子呈平面正方形结构D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强15.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是(   )。A直线形；三角锥形           BV形；三角锥形C直线形；平面三角形            

7、60; DV形；平面三角形16.若中心原子A上没有孤对电子运用价层电子对互斥模型下列说法正确的是（）A.若=2，则分子的立体结构为V形    B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形   D.以上说法都不正确17、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形18、下列配合物的配位数不是6的是A、K2Co（NCS）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl21

8、9、下列物质不能溶于浓氨水的是A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）320、下列过程与配合物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中加入KSCN溶液 D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 N N N N N N N N HO N N OH21. 2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授诞辰105周年（19011994）。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满

9、满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：（1）它的分子式是 ；（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？ ；（3）它是否带有电荷？ ；（4）该分子中sp杂化的N原子有 个；sp2杂化的N原子有 个；sp3杂化的N原子有 22、 （2012年福建）(1) 元素的第一电离能：AlSi（填“>”或“<”）。(2) 基态Mn2的核外电子排布 。（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如右图所示：在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）; m = （填数字）。 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。 A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键23、（2012年江苏）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 。NO3的空间构型是 （用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化