1-2-3《物质的量浓度》活动单

1、第一章 从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用课题3物质的量浓度（第1课时）活动目标1. 知道物质的量浓度的涵义。2 初步学会物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的简单计算。活动方案活动一通过实例理解“物质的量浓度”的涵义1.体会为什么要引入“物质的量浓度”这一物理量？某工厂排放的废水中含有 H2SO4，原来采用NaOH溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如图所示）。现改用KOH溶液处理以得到钾肥。假如你是工程师，你如何解决下列问题？（1 ）若KOH溶液中溶质质量分数与原来所用NaOH溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量（

2、单位：m3/h）不变的情况下，如何调节碱液流量？（定性分析碱液流量“调大”还是“调小”还是“不变”。）（2 ）如果不调节碱液流量阀的流量，为使最终排出的溶液呈中性，单位体积内 碱液中的溶质 KOH的物质的量与原碱液中的溶质 NaOH要满足什么条件？2认识物质的量浓度的概念物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量。下图是一张体检报告单，其中有6项指标是用物质的量浓度表示的，请你仔细观察，回答下列问题：项B名称结杲单便1卷丙转甄麗7U/LMO2咎苴玮氨鉴曲U/L0-X)3眷M肚酸15U/L山504碱性瞬蜀葩77U/L3-4-1H5总胆红峯123qjwUL0-196总蛋白TOj6枫60-SO

3、7白蛋白43935-55g球苗白加了讥20-309白球比L5-1510乳麗脱氢篦161UfL114-24011碑醋肚弗卿XU/L25-20012甘油三酯D52wml/L0-1.7113总超固醇4.27nmnoIKL315-5.1814高密度脂蚕白胆司醇1.571.0-1.戸低逻度.拾蛋白胆囲瓯1.40nuwKLMM16葡萄購4.94rn<Htol/L送橙日期：20山.9.14报告日期；2010-9-14(1) ，叫做溶质B的物质的量浓度。(其中，B表示各种 )。物质的量浓度与物质的量的关系式： ，常用的单位是。(2) 写出用物质的量浓度表示的6项指标的项目序号。(3) 已知：葡萄糖的分子

4、式为C6H12O6。计算该体检者1L血液中含有葡萄糖的质量是 多少？(4) 将18g葡萄糖溶解在 1L水中，所得的葡萄糖溶液中溶质的物质的量浓度是否为O.1mol/L ？(5) 从1L 1mol/L葡萄糖溶液中取出100mL ,取出的溶液中葡萄糖的物质的量浓度是 多少？活动二 初步学会物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、气体摩尔体积、 物质的量浓度之间的简单相互计算1. 58.5gNaCI配成1L溶液，其物质的量浓度为 mol/L。2. 23.4g NaCI配成250mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。3. 2moINaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 mol L-。4. 将40g

5、NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L。5. 配制500mL0.1mol/L NaOH 溶液，需要 NaOH的质量是 g。6. 物质的量浓度为 2 mol/L的硫酸溶液50mL，其中含硫酸的物质的量为 mol。7. 配制 500mL 0.1 mol/L 的 NazCOs 溶液，需 NazCOs 10出0 晶体g。& 10mol HCl气体能配成L、物质的量浓度为 2 mol/L的盐酸。9.在标准状况下，22.4L HCl气体配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 mol L：1。10 .在标准状况下， L氨气溶于水可得到物质的量浓度为5 mol L-1的氨水200mL。第一章从

6、实验学化学第二节化学计量在实验中的应用课题3物质的量浓度（第2课时）活动目标初步学会溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的相互换算。活动一 对比溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数两个概念的内涵、外延对同一瓶溶液，可以用两种方法来表示其浓度：溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数（也称为百分比浓度），试填写下表区别它们的内涵与外延。溶质的物质的量浓度溶质的质量分数定义物质的量浓度表示单位体积溶液 里所含溶质的物质的量。溶质的质量分数是溶质质量与溶 液质量之比。定义式符号co单位溶质单位溶液单位特点体积相同，物质的量浓度相同的溶 液中，所含溶质的物质的量，溶质质量。（填“相同”或“不同”）质量

7、相冋，溶质质量分数相冋的溶 液中，溶质质量，物质的量。（填“相同”或“不同”）活动二 寻找溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数的内在联系m（质）1 小组讨论：找出两种浓度的定义式中分子、分母的分别换算所缺的物理量c=n质V（液）2 体会感悟：两种浓度是对同一溶液的不同表示方法，但用它们分别表示出的溶质的质量（或溶质的物质的量）应该相等（即“溶质守恒”）某溶液体积为V L ,密度为p g/cm3，其溶质的物质的量浓度为c mol/L、溶质的质量分数为3、溶质的摩尔质量为 M g/mol，试写出以下守恒式：（请务必注意单位的统一）（1）溶质的质量守恒:（2 ）溶质的物质的量守恒：以上两式化简后，均可

8、得 c与3的相互换算公式:活动三初步掌握c与3的相互换算方法1.溶液密度质量分数物质的量浓度（保留整数）浓 H2SO431.84 g cm98%浓 hno331.4 g cm65%浓HCI.-31.2 g cm12mol/L-12.已知75mL 2mol L NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。3.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3。则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少？溶质的质量分数又是多少？注意：氨水（NH3H2O）的溶质是NH34.已知98%的浓H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,试判断49%的H2SO4溶液的物质的

9、量浓度 （“大于”“小于”或“等于”）9.2 mol/L，通过计算说明依据。第一章 从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用课题3物质的量浓度（第3课时）活动目标1 初步学会有关溶液稀释的计算。2 初步学会有关溶液混合（无反应）的计算。活动一' 初步掌握有关溶液稀释的计算遵循原则：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的物质的量守恒。 计算公式： （其中 C1' V1是稀释前溶液的浓度和体积，C2、V2是稀释后溶液的浓度和体积）特别注意：严格来讲，溶液的体积不具有加和性，即稀释后溶液的体积不等于 原来浓溶液的体积加上后来所加的水的体积。而在实际数据处理过程中要视具体情 况而

10、定：若没有告知稀释前后溶液的密度，则可忽略体积的微小变化，计算中后来 溶液的体积认为等于原来溶液的体积加上后来所加水的体积；若稀释前后溶液的密 度均已告知，则不可忽略体积变化，要按实计算后来溶液的体积，即在没有特殊说 明的情况下，V2MV+ V水。1. 配制250 mL 1 mol L：1的HCI溶液，需要12 mol L一1 HCI溶液的体积是多少？硫酸:化学纯（CP）（ 500 mL） 芫名：硫酸化学式：H2SO4相吋分子质量：98 密度：质壹分数：53%2 右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL4.6 moI/L的稀H2SO4,则需要取mL

11、的该试剂瓶中的硫酸。在烧杯中将浓硫酸稀释的实验操作要点为活动二初步掌握有关溶液混合（无反应）的计算遵循原则：同种溶质不同溶度的两溶液混合计算：计算的依据仍是混合前后溶质的物质的量守恒。计算公式： (其中 c1> c2> V1> V2是混合前后两溶液的浓度和体积，C3、V3是混合后溶液的浓度和体积)”、宀V1P1+V2P2特别注意：V3,即混合前后溶液的体积不具有加和性，但是当P3浓度接近时，V3V+V2。(根据题中具体数据情况，自己要会进行体积的处理！)1. 常温下，将20.0 g 14%的NaCI溶液跟30.0 g 24%的NaCI溶液混合，得到密度为1.17 g cm-3

12、的混合溶液。计算：(1) 该混合溶液中 NaCI的质量分数为 。(2) 该混合溶液中 NaCI的物质的量浓度为(3) 在1000 g水中需加入 mol NaCI，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)2.100 mL 0.3 mol/L Na 2SO4 溶液和 50 mL 0.2 mol/L AI 2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO/离子的物质的量浓度为多少？活动三体会领悟以下特别提醒1某些物质溶于水后，与水反应生成新物质，此溶液中的溶质一般是指新物质。例如Na2O、SO3溶于水后，溶质分别为 NaOH和H2SO4。2. 结晶水合物溶于水后，其溶质为对应的无水物。例如将2

13、5g胆矶(CuSO4 5H2O)溶于水后形成100mL溶液，其物质的量浓度为1moI/L，其意义是指每1L该溶液中含有 1mol CUSO4，而不是含有 1mol CUSO4 5H2O 03. NH3等物质溶于水后溶质成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的NH3为溶质。市一中20102011学年上学期高一化学活动单4.若两种溶质相互反应，则要考虑两物质反应，然后依化学方程式计算生成物、剩余反应物的物质的量，以及反应后溶液的体积，再计算溶液中各溶质的物质的量浓度。第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用课题3物质的量浓度(第4课时)活动目标1.认识容量瓶是一种容积精确的仪器。2 .初步学会配制

14、一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤。3.初步了解实验误差分析的方法。活动一探究粗略配制一定物质的量浓度的溶液的方法实验室提供下列实验用品：NaOH固体、5mol L 1 NaOH溶液、蒸馏水；托盘天平、砝码、小烧杯、 250mL烧杯、玻璃棒、量筒。(1) 请你设计两套简单的实验方案， 配制100mL物质的量浓度约为 2mol L1 NaOH 溶液。(2) 通过上述两套实验方案所配制的溶液，其物质的量浓度都是粗略的，试分析原因。活动二 探究用固体精确配制一定物质的量浓度的溶液1认识容量瓶是一种容积精确的仪器展示实验室常见的容量瓶(如右图)，请你仔细观察，并回答下列问题：(1)容量瓶上有哪些标记

15、？如何检查容量瓶是否漏水?(2) 实验室需要使用245mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶?(3) 某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过的刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样会造成什么结果？12.精确配制 100mL 1.0mol L NaCI 溶液实验用品：托盘天平、砝码、烧杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、胶头滴管、NaCI固体、蒸馏水。(1)请你与同伴共同设计该实验的实验方案，并完成实验。(2)将你的实验过程与教材P16实验1-5的方案对照，有哪些不同？会引起什么误差?(配制步骤：1.计算 2 .称量 3 .溶解 4.移液5.洗涤 6.振荡

16、7.定容、 摇匀 &装瓶、贴签)我的实验过程教材中的方案引起的误差自学阅读材料，强化 使用容量瓶时的注意事项 ： 容量瓶应先检漏（不称为检验气密性），方法是：向容量瓶中注入一定量的水，将容量瓶倒置，看是否漏水，然后将瓶塞旋转180°再检查一次。 配制溶液时，应根据所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。一个容量瓶只能配 制规定容积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。容量瓶常见的规格有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。若要配制 240 mL 某浓 度溶液应选用250 mL的容量瓶。 转入容量瓶的溶液温度应在20C左右，不能用容量瓶

17、溶解、稀释溶液，也不能用容量瓶作为反应器皿，溶液配制好以后要立即转入试剂瓶中，容量瓶不宜久储溶 液。 手拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度以上部分，以免手温的影响，使配制溶液的 浓度偏低。 如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分吸走，必须重新配制，否则会使 溶液浓度偏低。 如果不小心洒出溶液，不能再补水到刻度，必须重新配制，否则会使溶液浓度偏 低。 溶质溶解后再转移到容量瓶时，必须用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，并将洗涤液一并转移入容量瓶中，否则会使溶液浓度偏低。 定容后，盖上瓶塞振荡，若液面低于刻度线时，不要加水，否则会使溶液浓度偏 低。活动三稀释溶液精确配制一定物质的量浓度的溶液3一

18、1实验室用1.84g/cm3、98%的浓硫酸配制100mL 1mol L 的稀硫酸。请你协助 完成实验方案设计。1 主要实验仪器酸式滴定管或移液管（量取浓硫酸） 、。2 实验方案（1）计算需要浓硫酸的体积： mL。(2) 稀释时，向烧杯中先加入少量 ，再加入 ，并不断 (目的是使产生的 迅速扩散)。(3) 待上述溶液 后，再将溶液沿 转移入中，并用少量蒸馏水 ，将洗涤液一并转移入 中。(4) 定容时，向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线 处，再改用 小心滴加蒸馏水，到溶液凹液面正好与刻度相切。将容量瓶盖好塞子，上下颠倒，摇匀。(5) 装瓶、贴签。第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用课题3物质

19、的量浓度(第5课时)活动一一定物质的量浓度溶液的配制实验的误差分析进行误差分析时，应以c=- m为依据，看实际实验操作中会导致公式中V MV的哪个值发生变化，再进行判断。(稀释型的类似分析)1 称量误差a .天平的砝码沾有其他物质或生锈m(B)偏, c(B)偏b.称量前，天平指针左偏m(B)偏, c(B)偏c .在敞口容器中称量 NaOH、CaCb等吸水物质m(B)偏, c(B)偏2. 溶解时的误差a .称好后的药品有少量粘附在纸上或撒在烧杯外m(B)偏, c(B)偏b .溶解搅拌时有少量液体溅出m(B)偏, c(B)偏3. 转移、洗涤时的的误差a .转移时有部分溶液外洒到容量瓶之外m(B)偏

20、, c(B)偏b .未洗涤烧杯和玻璃棒23次m(B)偏, c(B)偏c .未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶(溶液比容量瓶的热胀冷缩程度大)V(aq)偏, c(B)偏4. 定容时的误差a.定容时，仰视容量瓶的刻度线V(aq)偏, c(B)偏定容时，俯视容量瓶的刻度线V(aq)偏, c(B)偏b .定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分m(B)偏, c(B)偏c .加水至刻度线后，摇匀，发现液面低于刻度线(不漏液)5. 其他a.洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水b .配制一定物质的量的 NaOH溶液，所取NaOH固体中混有 W2CO3m(B)偏, c(B)偏§1-2-3物质的

21、量浓度课堂反馈1班级：学号：姓名：1. 1mol/L 的 Na2SO4 溶液是()A 溶液中含有1mol Na 2SO4B . 1L 水中加入 142g Na2SO4C. 1mol W2SO4溶于 1mol 水中D .将322g Na2SO4 1OH2O溶于少量水后再稀释成1000mL2. Na为阿伏加德罗常数， 下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是()A . 1L溶液中含0.3Na个K+B. 1L溶液中含0.9Na个离子C. 2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD. 2L溶液中含0.6Na个离子质的量浓度是A . 1mol/LB . 0.1mol/L4.设Na代表阿伏加德罗常数

22、，下列对于A . 2L溶液中含有0.6Na个SO42C. 1L溶液中含 K+0.6mol3. 将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L,从中取出10mL，这10mL溶液的物( )C . 0.01mol/LD . 10mol/L0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是( )B . 2L溶液中+的浓度为1.2mol/LD . 1L溶液中含溶质阴阳离子总数为0.9Na个5 . 500mL 1mol/L某化合物的溶液中含有溶质40g,该溶质的相对分子质量为()A . 20B . 40C . 50D . 806.下列溶液中Cl浓度最大的是()A . 200mL 2mol/L MgCl 2

23、 溶液B .1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl 3 溶液D .300mL 500mol/L KClO3溶液7.下列溶液中，与200 mL 0.5 mol/L Na 2SO4溶液所含有的Na+粒子数相等的是( )A . 200mL 0.25 mol/L NaCl 溶液B . 200mL 1 mol/L NaCl 溶液C . 100mL 0.5 mol/L NaOH 溶液D . 100mL 2 mol/L NaOH 溶液1-2-3物质的量浓度第 15页共20页市一中20102011学年上学期高一化学活动单 &下列溶液中，跟 100mL 0

24、.5mol/L NaCI溶液所含的C物质的量浓度相同的是（ ）A . 100mL 0.5moI/L MgCI 2 溶液B 200mL 0.25moI/L CaCI 2 溶液C. 50mI 1moI/L NaCI 溶液D. 25mI 0.5moI/L HCI 溶液9.将14%的NaOH溶液蒸发掉100g水后，得到28%的NaOH溶液80mL，则所得溶液 物质的量浓度为（）A . 8.75 moI/LB. 7 moI/LC . 6.75moI/LD . 6.25 moI/L10 . VL Al2（SO4）3溶液中含 Wg Al 3+，则该溶液中SO； -的物质的量浓度为（）W18VmoI LB .

25、 WmoI L C . WmoI L 6V9VD .岂 moI L3V11.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 moI/L ;从中取出1mL ,其物质的量浓度为 moI/L ;含溶质go若将这1mL溶液用水稀释到100mL ,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 moI/L，其中含Na+go12 .在400 mL0.5 moI/L CaCI 2溶液中，CaCI?的质量为 ，其中Ca2+的物质的量浓度为 , CI的物质的量浓度为 o13 . 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200g，加适量水稀释到1L ,求稀释后的庶糖溶液的物质的量浓度。（蔗糖的相对分子质量为：342）引-2-3

26、物质的量浓度课堂反馈2班级：学号：姓名：1. 将1L 0.2mol/L NaCI溶液和1L 0.2 mol /L硫酸钠溶液混合，若忽略溶液的体积变化，则混合溶液中钠离子浓度为()A . 0.2moI/LB. 0.3moI/LC. 0.6moI/LD. 0.8moI/L2. 30mL 1moI/L NaCI溶液和40mL 0.5moI/L CaCI 2溶液混合后，混合液中C浓度为( )A . 0.5moI/L B . 0.6moI/LC. 1.00moI/LD . 2moI/L3.将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10mL，此时溶

27、液的浓度为A . 1.49mol/L B . 1.52mol/LC . 2moI/LD . 2.5moI/L4.某硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，密度为dg/mL，则该硫酸溶液中溶质的质量分数为()98d cc.1000a1000d98aA .100% B .100%C .100% D.100%1000a98d98a1000d5.将 12moI/L 盐酸(p =1.19g/cn3)50mL 稀释成 6moI/L 盐酸(p =1.10g/cm),需加水的体积为()A . 50mLB . 50.5mLC . 55mLD . 59.5mL滴入紫色石蕊试液，则溶液呈( )D .无色1000p13

28、182.5mol / L6. 将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,A .紫色B .红色C.蓝色7. 用密度为p1g/cm3，质量分数是 3的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为pg/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为()B . 1000P1P23 mol/L1000P1P2336.5(P!4) mo1000pp 23182.5mol / LP1 +4&现有 15mol/L ( p =C90g/cm3)和 4mol/L ( p =098g/cm3)的两种氨水，欲配制 6mol/L(p =096g/cm3)的氨水，需上述两种氨水的体积比为()A . 2 : 9B.

29、4 : 15C. 11 : 60D. 17 : 759. 在1L水中溶解了标准状况下的氯化氢气体358.4L，若所得溶液的密度为1.19g/cm ,求所得溶液的物质的量浓度和HCI在溶液中的质量分数。10.在标况下，700体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为 0.85g/cm3的氨水。求此氨 水中NH 3的质量分数和物质的量浓度。§1-2-3物质的量浓度课堂反馈3班级：学号：姓名：i 按下列实验方法能达到要求的是（）A .用托盘天平称量 25.20g NaCI固体B .用100mL量筒量取 2.5mL稀盐酸C .用酸式滴定管量出11.40mL O.1mol/L的盐酸溶液D .用250

30、mL容量瓶配制15mL 0.ImoI/L 盐酸溶液2. 用CUSO4 5H2O配制0.1moI/L的水溶液，下列方法正确的是（）A .取 25 g CuSO4 5H2O 溶于 1L 水中B .将CuSO4 5H2O干燥去掉结晶水，取 16g溶于水制成1L溶液C .将25 g CuSO4 5H2O溶于水制成1L溶液D .将 12.5gCuSO4 5H2O 溶于 500mL 水中3. 实验室里需用 480mL 0.1moI/L的硫酸铜溶液，现选取 500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A .称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入 500mL水B .称取12.0g胆矶晶体，配成 500mL溶液C

31、 .称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水D .称取12.5g胆矶晶体，配成 500mL溶液4. 20g密度为d g mL的硝酸钙溶液中含1g Ca2+，贝V NO3的物质的量浓度是（20B. moL L C. 2.5d mol L D. 1.25d mol L d5. 标准状况下，将 V L A气体（摩尔质量为 Mg/mol ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（ mol/L ）为Vd1000VdA .B.MV 2240 MV 22401000VdMC.MV 2240MV22.4(V0.1)d6. 某结晶水合物的化学式为R -xH 2O其相对分子质量为 Mr,在25C时a g晶体溶于b g水中，即达饱和，形成 V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A .饱和溶液的物质的量浓度:100a(M r -18x)MVB .饱和溶液的密度:a(Mr -18x)(a b)Mr( )100a（Mr 18x）C. 25C, R的溶解度：D.饱和溶液的质量分数：bM r + 18ax7. 配制一定物质的量浓度的 KOH（aq）时，导致浓度偏低的原因可能是A 容量瓶中原