s精讲_气体摩尔体积 -_图文

1、 12.一定量的液态化合物2，在一定量的 O2 中恰好完全燃烧，反应方程式为： 点燃 XY2(l3O2（） = O2（）2O2（） 冷却后，在标准状况下测得生成物质的体积是 672 mL，密度是 2.56 gL1，则： (1反应前 O2 的体积是 。 (2化合物2 的摩尔质量是 。 13.常温下，A 和 B 两种物质组成的混合气体(A 的式量大于 B，经分析，混合气体中只有氮和氧两种元 7 7 ，小于 ，由此可知 A 为 ， 8 4 B为 (写化学式， 若上述混合气体中氮和氧的质量比为 2120，则该混合气体中 A 和 B 的 物质的量之比为 。 14.计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数

2、据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称，并分别以 a 和 b 表示，列出计算式。 (1在温度为和压强为 p a 时，19.5 g A 与 11 g B 恰好完全反应，生成固体 C 和 3.00 L 气体 D，计 算生成 C 的质量(。 缺少的数据是 ，计算式为 m= 。 (20.48 g 金属镁与 10 mL 盐酸反应，计算生成的 H2 在标准状况下的体积V（H2） 。 缺少的数据是 ，计算式为 。 15.使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑， 素，而且不论 A、B 以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于 第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支试管中由

3、于发生如下反应：2PH3Cu = Cu3P2（s）3H2，玻璃管中 物质的质量增加 4.96 g，第二支玻璃管中物质的质量减少了 5.76 g。 （1）计算原混合气体中磷化氢和氢气的体 积比。 （2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少？ 16.将一定量的 CO2 气体通入 500 mL 某 NaOH 溶液，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶 水的白色固体 A。取三份质量不同的该白色固体 A 分别与 50 mL 相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标 准状况）与固体 A 的质量关系如下表所示。 组别 盐酸的体积（mL） 固体 A 的质量（g） 气体体积（mL） （1）上表中第 1 5

4、0 3.80 896 2 50 6.20 1344 3 50 7.20 1344 D 组数据表明加入的 50 mL 盐酸反应后有剩余，其理由是 。 （2）请通过计算、讨论、判断固体 A 是什么物质，其成分的质量百分含量为多少？ 附参考答案 一、1.BD 2.AD 3.A 4.解析：2COO2 = 2CO2 2 1 2 D 1 50 mL 若 O2 过量：V（CO）=100 mL；若 CO 过量：V（O2）=50 mL 则 V（CO）=150 mL。 答案：AB 则 CO%=50%。 答案：A 6.D 7.B 8.D 9.A 二、10.(1V（CO）2（） V（O2）（2） V（CO） V（O2）（） （2）CO2、CO 11.BD 12.(1672 mL (276 l1 13.N2O NO 14 14.(1、p Pa 时 D 的密度 a gL1 m（C）305 a 13 （3053 a） (2盐酸的浓度 b l1 若 Mg 过量，V（H2） 若 HCl 过量： 0.01L bmol L-1 224 l1 2 V（H2） 0.48g 24g mol -1 224 l1 若正好完全反应，V（H2）上述两值等效，均可。 15.（1）43 （2）0.91 g/L 16.（1）1 固体的量增加，产生气体