卤素单元复习

1、卤素单元复习LiNaKRbFClBrI氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱相同点：相同点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定具氧化性具氧化性172 8 717288ClCl-(0.99)(10-10) m(1.81)(10-10) m+ e半径：卤素原子卤素离子得到一个电子得到一个电子半径增大半径增大 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的

2、物理性质盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质溴是深红棕色液体溴是深红棕色液体密度比水大密度比水大有刺激性气味有刺激性气味可溶于水可溶于水在水中的溶解度不大在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色易挥发易挥发溴的蒸气红棕色溴的蒸气红棕色 认真观察老师做的碘升华实验后，试描述碘认真观察老师做的碘升华实验后，试描述碘的物理性质的物理性质碘是一种紫黑色固体碘是一种紫黑色固体具升华性质具升华性质（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）碘的蒸气呈紫色碘的蒸气呈紫色F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄绿色浅黄绿色黄绿色

3、黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 卤素单质物理性质的变化规律名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2 高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定 续加热 500光卤素与氢气的反应结论：F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大1.与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱2.生成的氢化物的稳定性也逐渐降低可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反

4、应叫做可逆反应。通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应H2+I2=2HI2H2O=2H2+O22H2+O2=2H2O通电点燃2SO2+O2=2SO32SO3=2SO2+O2高温、高压催化剂高温、高压 催化剂判断下列各对反应是否为可逆反应 不是是讨论：分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，根据 Cl2 与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。卤素与水的反应 Br2 H2O=HBrHBrO I2 H2O=HIHIO反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO卤素与水的化

5、学反应方程式卤素单质间的置换反应 实验4-9 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。实验4-10 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。水四氯化碳溴 黄 橙橙 橙红碘深黄 褐紫 深紫溶剂溶质1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：练习：1.

6、 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是： A. KI B. 碘酒 C. 溴水 D.碘化钾淀粉试液2. 有下列四种溶液：KF AlCl3 MgBr2 KI （1） 能跟氯水混合而共存的是 。 （2） 能跟溴水混合而共存的是 。 （3） 能跟碘水混合而共存的是 。BKF、 AlCl3KF、AlCl3、MgBr2都可小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，与水反应，卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物