完美综合大题

1、（2010全国卷1）28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确

2、定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（步操作进一步确定）；（II）由题干和步操作可知A为氨水； (III)再由步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：AgNH3·H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样

3、由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3

4、 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很

5、好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！15.（2010·曲靖模拟）AO等十五种物质之间的转化关

6、系如下图所示。A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液在甲型HlNl 流感的防治中常用作消毒液，D在常温下是无色液体且与X的组成元素相同。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是含氮量最高的常见氮肥，且反应中L与M 的物质的量之比为l2，A、E、J、N 中含有同一种元素。回答下列问题：写反应的化学方程式_；_； _；_。 步骤的目的和作用_(1分)，设备I中的反应温度是_(l分)，这主要是由_所决定的(l分)。 组成B、C、I三种单质的非金属元素的气态氢化物的沸点由高到低的顺序是：(用化学式填写) _【答案】13.（2010·天津和平区模拟）已知A为常见金

7、属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 【答

8、案】加热催化剂（1）2Mg+CO2 = 2MgO+C （2）将D溶液在HCl气流中蒸干（3）4NH3+5O2 = 4NO+6H2O（4）C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O （5）2NH4+2e- = 2NH3+H23、（2010·许昌模拟）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：（1）1mol由E、F二

9、种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为_.（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_.（3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：_.（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的、两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下

10、列说法正确的是_A达到平衡所需要的时间：B达到平衡后A2C的转化率：=C达到平衡后BC的物质的量：D达到平衡后A2的体积分数：E达到平衡后吸收或放出的热量：=F达到平衡后体系的平均相对分子质量：（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是_【解析】根据题意，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，即F元素次外层8个电子，最外层6个电子，所以为S元素；根据C和F为同一主族，所以C为O元素。B元素最外层是内层电子数的2倍，即可能为C元素或Si元素，但A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以B为C元素；E

11、元素的最外层电子数等于其电子层数，且原子序数大于O元素，所以E为Al元素；根据A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，即A+16+2=D+8，所以D-A=10，A、D同主族，所以A为H元素，D为Na元素。（1）Al2S3+8NaOH=2NaAl(OH)4+3Na2S,所以消耗NaOH8mol；（2）中两种离子为OH-和HS-离子；（3）C(s)+O2(g)=CO2(g), H=-a KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), H=-2bKJ/mol;两式相减可得C（s）1/2O2（g）=CO（g）;H=（a2b）kJ/mol（4）反应方程式为H2O

12、+CO=CO2+H2，属于恒温恒容且Vg=0的反应。【答案】（1）8mol （2）HSOH=S2H2O（3）C（s）1/2O2（g）=CO（g）;H=（a2b）kJ/mol（其他合理答案也可）（4）AB（5）Al3e4OHAlO22H2O16、（2010·南开中学模拟）X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。X与M可形成电子总数为18的液态化合物，该化合物电子式是_，是 _（极性或非极性）分子。Z元素氢化物

13、的沸点比M的氢化物_（填“低”或“高”）。原因是：_已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，H<0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_。a. 达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b. 反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c. 达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为11d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e. 达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大Z元素与常见的金属元素N形成NZ2的化合物，该物质消耗1mol氧气，放出QkJ热量，写出该反应的燃烧热的热化

14、学方程式： 。如图所示装置，两玻璃管中盛满XW溶液，C()、 C()为多孔石墨电极。接通S1后，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 ；C（II）的电极反应式是 。【解析】根据题意，X元素为H元素，Z元素为S元素，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水，所以Y为N元素，W为Cl元素。（1）H2O2为19电子的液态化合物，所以M元素为O元素。（2）H2O的沸点比H2S高，是因为H2O中有氢键（3）a是化学平衡的定义，正确；b中，假设N2和H2的起始物质的量均为1mol，反应过程中

15、N2反应了xmol，则N2的体积分数为（1-x）/(1-x+1-3x+2x)=0.5，故b正确；C中X、Y两种单质起始物质的量之比为1：1，但是转化物质的量之比为1：3，所以平衡时不可能为1：1；d项，因为反应为Vg<0的反应，所以随反应进行，平均相对分子质量增大。E项，因为正向反应放热，所以升高温度，反应逆向移动，YX3的体积分数减小。（4）（5）接通S1时，C（I）为电解池阴极，生成H2，C（II）为电解池阳极，生成Cl2，断开S1，接通S2，构成了氢氯燃料电池，负极为氢气失去电子，正极为氯气得到电子。 【答案】（1） 极性 （2）低 H2O分子间有氢键，分子间作用力增强，熔沸点升高

16、 （3）ab (4）（5）负极 7.(08天津理综26) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。（7）Z的最高价氧化物为无色

17、液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。答案 （1）Al（OH）3+OH- AlO+2H2O（2）Na+（3）酸 Al3+3H2O Al（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl（5）HCl>H2S（6）S2->Cl->Na+>Al3+(7)Cl2O7(1)+H2O(1) 2HClO4(aq);H=-4QkJ/mol解析 两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为NaOH和Al（OH）3，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH- A

18、lO+2H2O。由W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，知W2Y为Na2S。Al（NO3）3为强酸弱碱盐能发生水解反应，水解后溶液显酸性：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+。S-低价氧化物SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4。Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳定性大于H2S。Na+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径不在同一个周期中比较，可借助r（Al3+）<r(Na+)<r(O2-)来判断，可以得出r (S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)。Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O 2HClO4。