铁和铁的化合物知识精讲 人教版

1、铁和铁的化合物知识精讲一. 本周教学内容： 铁和铁的化合物 二. 重点、难点1. 掌握铁的化学性质，理解铁盐和亚铁盐的相互转变。2. 了解铁的氧化物和氢氧化物。3. 掌握铁离子的检验方法。了解过渡元素在周期表中的位置，过渡元素的结构、重要物理性质及其主要用途。4. 本节知识的学习重点是：铁的化学性质；Fe3+和Fe2+之间的转化、即Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性；Fe3+的检验。这也是高考中反复考的知识点。5. 本节知识学习的难点是二价铁和三价铁的相互转化，为突破难点，学习者应仔细观察演示实验或学生实验的现象、先有感性认识，然后用氧化还原反应的观点理解转化的实质，用离子方程式表示转化的过程

2、。三. 具体内容第二节 铁和铁的化合物（一）铁的单质1. 物理性质：铁与其他金属一样，具有金属的通性。纯铁为银白色，质软，重金属。铁位于第四周期第族，是过渡金属，有4个电子层，最外层有2个电子，从它的结构可以看出，铁容易失去最外层的2个电子，同时次外层的1个电子也经常参加反应，因此具有还原性： 2. 化学性质：（1）与非金属反应 O2：3Fe2O2 =Fe3O4 Cl2：2Fe3Cl22FeCl3 S：（2）铁与水的反应3Fe4H2OFe3O44H2，H2O为氧化剂（3）铁与酸的反应Fe2H+=Fe2H2（4）铁与盐的反应FeCu2= Fe2CuFe2Fe3= 3Fe2（二）铁的重要化合物1.

3、 铁的氧化物（1）不溶于水，不与水反应 （2）与酸反应2. 铁的氢氧化物（红褐色）（白色） 3. 铁化合物和亚铁化合物的相互转换（三）Fe3的检验 （血红色）2FeCl2Cl2 =2FeCl32FeCl3Fe =3FeCl2【典型例题】例1 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A.2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1答案：A解析：Fe3+有较强的氧化性，与Fe反应如下：2Fe3+Fe=3Fe2+，由题意：，而要生成3molFe2+需消耗2molFe3+，显然n（反应Fe3+）: n（

4、未反应Fe3+）=2:3例2 将括号内的气体通入对应的溶液（或水中），气体只作氧化剂，反应后得一种澄清溶液的是（ ）A. 氢氧化钠溶液（二氧化硫） B. 氢硫酸（二氧化硫）C. 水（二氧化氮） D. 硫酸亚铁溶液（氯气）答案：D解析：A中SO2只作一般的反应物；B中溶液会浑浊；C中气体既作氧化剂又作还原剂。D中氯气只作氧化剂，且反应后溶液澄清。例3 在通常情况下，铁与下列物质不反应的是（ ）A. 水 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 硫酸铜溶液答案：A解析：铁与水的反应条件是赤热的铁与水蒸气反应，而通常情况下不反应。冷的浓硝酸、浓硫酸与铁反应生成致密的氧化物薄膜，可使铁表面钝化。硫酸铜和铁发生

5、置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu例4 A、B、C是中学常见的三种物质，它们之间存在如下转化关系，则A是（ ）A. Cu B. Fe C. Al D. Fe2O3答案：B解析：（1）H2与Cl2化合的产物溶于水所得的D应为盐酸。Cu与盐酸不反应，Fe2O3与Cl2不反应，此两种物质可先否掉。（2）A既可与盐酸反应又可与氯气反应，而且与盐酸反应生成的氯化物又可被氯气氧化成高价的氯化物，只有Fe符合题意。例5 能与Fe3+反应，又能证明Fe3+具有氧化性的微粒是（ ） Fe Fe2+ Cu H2S A. B. C. D. 答案：D解析：此题的答案要符合两个条件：一是能与Fe3+反应；二是

6、要发生氧化还原反应，微粒能失电子使Fe3+被还原。能与Fe3+反应：生成血红色溶液；Fe与Fe3+发生的是氧化还原反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe2+与Fe3+之间无中间价态不反应；Cu与Fe3+发生的是氧化还原反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；H2S与Fe3+发生的是氧化还原反应2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+；与Fe3+发生的不是氧化还原反应。例6 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（ ）A. 只有Fe2+ B. 只有Fe3+ C. 有Fe2+和Cu2+ D. 有Fe3+和Cu2+答案：A解析：在热的浓HNO3中加铁、铜分别

7、生成Fe3+、Cu2+，过量的铁与Fe3+、Cu2+反应生成Fe2+和Cu。Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2+Cu所以充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是Fe2+例7 根据图中现象和转化推断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质？写出反应的离子方程式，反应的化学方程式。答案：A：FeS B：H2S C：FeSO4 D：CuS E：Na2SO4 F： G：S反应的化学方程式： FeS+2H+=Fe2+H2S H2S+Cu2+=CuS+2H+ 解析：此题通过框图表示实验的过程和现象，我们首先要抓变化中的特殊现象去分析推断。关键突破口是白色沉淀在空气中放置发生的变化，可知白色沉淀

8、是，因此F是。而C生成，则C溶液含Fe2+，可知A是Fe或铁的化合物。若A是铁则B是H2，但H2不能与CuSO4溶液生成黑色沉淀，所以A不是铁，确定A是铁的化合物；而D只能是CuS，则A是FeS。进一步证实A是FeS的反应是： B与溶液反应有黄色沉淀生成，根据E与BaCl2溶液反应生成不溶于HCl的白色沉淀和溶液焰色反应为黄色，则E为Na2SO4溶液。例840g铁粉投入到500g稀HNO3中，若两物质恰好完全反应（HNO3的还原产物为NO），求此稀HNO3的溶质质量分数和生成的气体在标准状况下的体积？答案：见解析解析：有三种不同情况：（1）若生成物全部为Fe3+；（2）若生成物全部为Fe2+；

9、（3）若生成物为Fe3+与Fe2+共存的混合物。解：（1）若生成物全部为Fe3+时情况：设用去HNO3的质量为x。 X V1解得：硝酸溶液的溶质的质量分数：生成NO体积；V1=16L（2）全部是Fe2+时情况：设用去HNO3的质量为Y。 Y V2解得：硝酸溶液的溶质的质量分数：生成NO体积V2=10.67L（3）若Fe3+与Fe2+共存：则放出的气体体积为10.67LV16L。硝酸溶液溶质的质量分数在2436之间。1. 下列关于铁的叙述正确的是（ ）A. 铁是第主族元素B. 铁的原子序数是28C. 铁是过渡元素D. 铁位于第四周期第族2. 下列关于铁的性质的叙述正确的是（ ）A. 铁在氯气中燃

10、烧生成FeCl2B. C. 铁粉和硫粉混合加热生成硫化亚铁D. 铁与水在高温下生成氢气3. 下列物质中，既可作氧化剂，又可作还原剂的是（ ）A. FeSO4 B. Fe C. F2 D. HCl4. 不能由单质直接化合而得到的化合物是（ ）A. FeCl2 B. Al2S3 C. CuCl2 D. Mg3N25. 已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ）A. Fe3+Cl2I2B. Cl2Fe3+I2C. I2Cl2Fe3+D. Cl2I2Fe3+6. 为了除去FeSO4溶液中的和CuSO4最好

11、选用（ ）A. 烧碱溶液 B. 浓氨水C. 镁粉D. 铁粉7. 实验室制取FeSO4溶液应采用的方法是（ ）A. Fe粉溶解在过量的稀硫酸中B. FeO溶解在过量的稀硫酸中C. 在浓硫酸中投入过量的铁屑D. 在稀硫酸中投入过量的铁粉8. 500mL 1mol/LFeCl3溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后加足量NaOH溶液，所得沉淀物的物质的量为（ ）A. 0.5mol B. 1mol C. 0.75mol D. 不能确定9. 某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl2、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ）A. Fe3+

12、、Cu2+B. Fe2+ 、Fe3+C. Fe3+、Al3+D. Fe2+、Al3+10. 下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（ ）A. 的水溶液为黄色B. Fe3+的水溶液为黄色C. Fe2+既有氧化性，又有还原性D. Fe3+溶液中滴入含的溶液，立即出现血红色沉淀11. 下列试剂不可能将Fe3+转化成Fe2+的是（ ）A. Fe粉 B. NH3H2O C. H2S D. Cu12. 下列离子方程式错误的是（ ）A. 溴化亚铁溶液中通Cl2 B. 嗅化亚铁溶液中通足量的Cl2C. 铜片放入FeCl3溶液中2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应13. 现

13、有化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fx+yH2O，若b=1，d=3，则x的化学式为（ ）A. N2 B. NO C. NO2 D. NH4Cl14. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的（ ）A. 、Cu2+、Al3+、B. Fe2+、H+、C. Mg2+、H+、D. 、K+、15. 2.8g CO在高温下与5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（ ）A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. Fe3O4和Fe2O3的混合物16. 纯净的铁是光亮的_金属，抗腐蚀能力_。但通常用的铁因含其它元素，使其熔点_，抗腐蚀能力_。铁有延展性、

14、导热性，还有_性，在磁场的作用下，铁也可以产生_性，铁在一定条件下与_、_、_、_和_发生反应。17. 下列物质中含有少量杂质，请在横线上填上适宜的试剂（或加热）将杂质除去。 物质 杂质 应加入试剂（或加热）（1）FeCl3溶液 （FeCl2） _（2）FeCl2溶液 （FeCl3、CuCl2）_（3）FeSO4溶液 （CuSO4）_（4）Fe2O3 （Al2O3）_（5）Fe2O3 （）_（6）Fe(OH)3 （）_18. 已知某三价金属氧化物与某二价金属氧化物，当两者的物质的量相等时，质量比为4:1。今取两种氧化物共60g，与适量盐酸反应生成水22.5g，其中二价金属氧化物生成的水是9g，

15、则二价金属元素、三价金属的相对原子质量分别是_。19. 两种铁的氧化物A和B，分别重0.4g和0.435g，在加热情况下，均用足量的CO还原，把生成的CO2分别通到足量澄清石灰水中，均得到0.75g沉淀，试确定两种铁的氧化物的化学式A_B_。20. A、B、C均为单质。B为黄绿色气体，B与C反应后的产物溶于水得无色溶液E。呈酸性；E能作还原剂但其浓溶液不能被浓硫酸氧化；A、B、C之间的其它反应如下图所示，试写出下列物质的化学式。A_ D_B_ E_C_ F_21. 有一含Fe2O3的铁样品0.776g溶于过量盐酸，反应后无Fe3+存在，将该溶液加水稀释至100mL。取10mL通入14.56mL

16、（标准状况），则溶液中恰好无Fe2+存在。求样品中铁的质量分数。22. 用足量的稀H2SO4溶解FeS和的混合物共28.3g，得1.6g黄色固体，计算原混合物中FeS的质量。参考答案1. CD 2. CD 3. AD 4. A 5. B 6. D 7. D 8. C 9. D 10. AD 11. B 12. AB 13. B14. BD 15. A16. 银白；强；降低；减弱；导电；磁；氧、非金属、水、酸、盐17.（1）Cl2 （2）Fe粉 （3）Fe粉 （4）NaOH溶液（5）加热 （6）NaOH溶液18. 24；56 19. Fe2O3； Fe3O420. A：Fe B：Cl2 C：H2 D：FeCl3 E：HCl F：FeCl221. 解：设100ml溶液中含