第二单元 钠、镁及其化合物课时练习卷

1、第二单元钠、镁及其化合物课时练习卷§2.1金属钠的性质与应用班级_姓名_学号_1、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D钠的强还原性2、钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是泡沫灭火器水黄沙ABCD3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是A钠浮在煤油层上，不反应B钠沉在煤油层下，不反应C钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D钠沉在水层下剧烈反应4、NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2 ,在该反应中的水是A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂5、将23g

2、钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A等于23%B大于23%C等于40%D大于40%6、分别将100g钠、镁、铝分别与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反应，所生成的氢气的量的关系为A一样多B铝最多C钠最多D钠最少7、根据钠与水反应的实验过程，回答下列问题：（1）用小刀切割钠，说明_（2）钠投入水中时浮在水面上，说明_（3）钠投入水中后，立即熔成一个小球，这说明钠与水反应是_（填“放热”或“吸热”）反应；也说明钠的熔点比水的沸点_（填“高”或“低”）。（4）写出钠与水反应的化学方程式：_8、将一块表面被氧化的钠7.7g钠投入到92.5g水中，收集到气体0.2g,求溶液的质量分数？&

3、#167;2.2碳酸钠的性质与应用班级_姓名_学号_1、少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是ANa2CO3BNaOHCNa2ODNaHCO32、下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是A热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3B溶解度：Na2CO3<NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3 <NaHCO3D相对分子量：Na2CO3 >NaHCO33、下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是ANa2CO3BNaOHCNaClDNaHCO34、可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法是：A加入澄清石灰水B分别加热C加入盐酸D加入Ca

4、Cl2溶液5、为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：（1）Na2CO3 固体（NaHCO3）：_，_。（2）Na2CO3 溶液（NaHCO3）：_，_。（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ：_，_。（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3：_，_。6、将物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为_；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为_，放出CO2的体积比为_。7、将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 盐酸600

5、ml,反应完全后可以生成6.72LCO2（标况下）。已知盐酸过量，求（1）溶液中Na2CO3的质量？（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 盐酸400ml，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积？§2.3离子反应班级_姓名_学号_1、下列说法正确的是A难溶于水的电解质一定是弱电解质B易溶于水的电解质一定是强电解质C强电解质的导电能力一定比弱电解质强D强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子2、不能用H+ + OH- = H2O 表示的反应是A盐酸与氢氧化钾溶液反应B稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C稀硝酸和氢氧化钠溶液反应D稀硫酸和氢氧化钠溶液反应3、下列离子方程式正确

6、的是A碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O B铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =Fe3+ + 3H2 C碘化钾溶液和溴水反应：2I- + Br2 = 2Br - + I2D硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO44、下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是ANH4+ 、 Al+、SO42- 、NO3-BCu2+、 Na + 、NO3- 、CO32-CNa +、 K+ 、 OH- Mg 2+DH+、 K+ 、HCO3- 、CO32-5、填空：蔗糖 熔融的氯化钠 SO2 NaOH溶液 金属钠 醋酸 水 NH3·H2O CuO 碘酒

7、其中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质的有 属于强电解质的有 属于弱电解质的有 6、根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。（1）Ca 2+ + CO32- = CaCO3_（2）Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3_（3）Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu_7、现有SO42- CO32- Cl-三种离子中的某些离子：（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能有上述离子中的_（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则不可能有上述离子中的_（3）当溶液中有大量的_存在时，则上述离子均不可能存在。8、写出下列反应的离子方程式。（1）氯气溶于水_（2）碳酸氢钠与盐酸反应_（3）用

8、氢氧化钠来吸收氯气_§2.4镁的提取和应用班级_姓名_学号_1、下列关于镁和钠的比较结论正确的是A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物2、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素是ANaBMgCFeDAl3、足量的镁条分别在体积相同的O2、N2、CO2充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是ABCD4、已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是A1.2

9、gB0.64gC0.4gD0.24g5、有一金属的混合物7.5g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6L，则这种金属混合物可能是AZn和FeBMg和AlCMg和CuDZn和Na海水粗盐母液精制石灰乳饱和NaCl溶液Mg(OH)2电解烧碱、氢气、氯气加HCl浓缩、结晶MgCl2晶体脱水MgCl2镁氯气电解6、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图： （1）粗盐中含有Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸溶液至中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式_

10、（2）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是_（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却( )AH2BCO2CO2D空气第二单元钠、镁及其化合物（第一课时）2.1金属钠的性质与应用答案16：CDCADC7、（1）质地柔软; (2) 密度比水小 ； （3）放热；低 ；（4）2Na + 2H2O = 2NaOH + H28、12%加热2.2碳酸钠的性质与应用答案14：ABDC5、(1) 加热，2NaHCO3 = Na2CO3 CO2+H2O (2) 通入CO2, Na2CO3 CO2 +H2O = 2NaHCO3 (3) 加入HCl， N

11、a2CO3 2HCl 2NaCl + CO2+H2O (4) 加入Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaOH6、2：1； 2：1； 1：17、21.2g；4.48L2.3 离子反应答案14：DBCA5、 ; ; ; ; 6、(1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl (2) FeCl3 + 3 NaOH= Fe(OH)3 + 3NaCl (3) CuCl2 + Fe = FeCl 2 + Cu7、(1) CO32- ;(2) SO42- CO32- ;(3) Ag+8、(1) Cl2 + H2O = HClO + H+ + Cl- (2) HCO3- +