分析化学复习重点

1、?分析化学?复习重点一一、选择题：单项选择题本大题共15小题，每题2分，共30分1、1.定量分析结果的标准偏差代表的是。A. 分析结果的准确度B.分析结果的精密度和准确度C.分析结果的精密度D.平均值的绝对误差2以下哪种情况应采用返滴定法。A. 用AgN03标准溶液测定NaCI试样含量B. 用HCI标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定AI3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定 K2Cr2O7试样含量3以下各项表达中不是滴定分析对化学反响要求的是。A. 反响必须有确定的化学计量关系B.反响必须完全C.反响速度要快D.反响物的摩尔质量要大4. 以下表达中错误的选项是

2、。A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgN03标准溶液滴定含 CI-试样，会产生正误差B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C. 偶然误差可通过增加测定次数减小D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5. 重量分析法测定 0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4 沉淀，那么样品中Pb的百分含量为 。Pb3O4=685.6, PbSO4=303.26, Pb=207.2 。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%6. 用含少量 NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶

3、液时指示剂变色点为pH5.1 ,结果将 。A. 偏低 B.不确定 C. 无误差 D. 偏高7. 碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCOCl与Na2S2O3的物质的量比为A. 2:1B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1& 磷酸的 pKa1= 2.12 , pKa2 = 7.21 , pKa3= 12.66。当用 0.200mol/L NaOH 标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为。A. 1 个 B. 2个C. 3个 D. 4 个9. lgKHgY= 21.8, lg a Hg=3.16 和下表数据pH1.52.03.0

4、4.0lg y(h)15.5513.7910.638.44假设用0.01mol/L EDTA 滴定0.01mol/L Hg2+溶液，那么滴定时最低允许pH ()。A. 4.0 B. 3.0 C. 2.0 D. 1.510. 用含有少量 Mg2啲蒸馏水配制 EDTA标准溶液，在pH= 5.0时，用锌标准溶液标定 EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH= 10.0滴定试样中Ca2+。测定结果将( )。(：lgKMgY=8.64 , lgKZnY =16.5 , lgKCaY=10.7 , pH= 5.0 , lg a Y(H)=6.45 pH = 10.0 , lg a Y(H)

5、=0.45 )。A. 偏低 B. 偏高 C.根本无影响D. 不确定11. CuI 的 Ksp=1.1 X 10-12 , l-=1 mol/L ,计算 2Cu2+4l-=2Cul J +I2 在 25 C的( )。A.反响不能发生，无法计算B. 11.2 C. 5.6 D. 12.912以下关于副反响系数的定义，正确的选项是()。A .Y M r Y M A. a = a = b ot = ot =丫(H ) Y ; M M . 丫(H )Y ; M M C. a 心型！ d a 亠七迪丫(H)y ; M M 丫(H)Y ; M M 13.用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶

6、液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时参加，假设滴定开始时参加那么会发生()。A.标定结果偏高B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。14. 25.00 mL 0.4000mol/L H3PO3至100 mL那么溶液的pH值为()溶液与30.00 mL 0.5000mol/L Na3PO3 溶液混合，稀释。磷酸的 pKa1= 2.12 , pKa2 = 7.21 , pKa3= 12.66。A. 7.21 B. 7.69 C. 7.81 D. 9.9415.以下操作中，产生负误差的是()。A. 铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH= 4.0B.

7、吸附指示剂法测I-,使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C. 铁铵矶法测Br-,未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D. 铁铵矶法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀二、填空题：(本大题共10小题，每题4分，共40分)1. 制备晶形沉淀的条件是 。2. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L)水溶液的质子条件式为：。3. 磷酸的 pKa1= 2.12 , pKa2 = 7.21 , pKa3= 12.66。溶液中 H2PO4分布系数最大时 ;溶液中HPO42分布系数最大时。4. 系统误差的特点是 。5. 当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为 0.01mol/

8、L的金属离子 M和N时，假设采用控制酸度方法，那么准确滴定 M离子( pM=0.2, TE < 0.3% )应满足。6. 某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.14 g，配制成100 mL水溶液，其pH为2.44，那么该弱酸的pKa为。7. 在1 mol/L硫酸溶液中，用 0.1000 mol/L 的Ce4+ (= 1.44 V )标准溶液滴定等体积的0.1000 mol/L的Fe2+ ( = 0.68 V )溶液，计算滴定剂参加82%时电对的电位 E = V ;化学计量点时电对的电位E = V，体系的当滴定剂参加 % 时电对的电位E= 0.68V。8. 常用的分解试样的方法有：法、法

9、、法。9.某溶液含有 M和N两种金属离子，K(MY) > K(NY)。lg K(MY)先随溶液的pH增加而增大，这是由于;而后当pH增加时，lg K(MY)保持在某一定值(N在此条件下不水解)，这是因为10.( I )试液中含有SO42-,( n )试液中含有Ba2+。欲用BaSO4重量法测定其含量，两种试液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-杂质。贝U ( I )试液中扩散层优先吸附的离子是；( n )试液扩散层优先吸附的离子是 。三、计算题：(本大题共2小题，每题15分，共30分)称取仅含弱酸盐 NaA和NaB的Na2CO3式样0.6125 g,加水溶解后，以甲基橙为指示剂

10、，用 浓度为0.2000 mol/L HCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCI标准溶液32.72 mL ;上述等量样品，加水溶解后，假设以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L HCI标准溶液滴定，消耗25.34 mL。1 写出有关反响方程式，2各组分的质量百分含量是多少？ ：弱酸 HA 的 pKa=7.0，弱酸 HB 的 pKa=1, Na2CO3 = 105.99，NaA = 182.03，NaB =132.0 。?分析化学?复习重点二一、选择题：单项选择题本大题共20小题，每题2分，共40分1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的选项是A.精密度高那么准确度高； B.准确度高那么

11、要求精密度一定要高；C.准确度与精密度没关系；D.准确度高不要求精密度要高。2、 以下各项表达中不是滴定分析对化学反响要求的是。A.反响必须有确定的化学计量关系B.反响必须完全C.反响速度要快D.反响物的摩尔质量要大3、 重量分析法测定 0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，那么样品中 Pb的百分含量为。Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb =207.2 。A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%4、 用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定 Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，

12、其参加的适宜时间是滴定至近终点时参加，假设滴定开始时参加那么会发生。A.标定结果偏高B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。5、 莫尔法用AgN03标准溶液滴定NaCI时，所用指示剂为A KSCN B K2Cr2O7 C K2CrO4 D铁铵矶6、标准溶液 B与被测物质A之间的化学反响为：aA + bB = cC + dD，那么滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=。A. VA/CBVB B. VACB/VBC. CBVBVAD. VACB/VB7、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，那么金属离子与 EDTA形成的配合物的条件

13、稳定常数将。A. 不存在B. 变大 C. 变小 D. 无变化8、 PtCl4 和氨水反响生成的配合物，用AgN03处理1mol的该配合物，得到 2mol的AgCI沉淀，该配合物的结构简式应为。A. PtNH34Cl4B. PtClNH34Cl3C. PtCl2NH34Cl2D. PtCl3NH34Cl9、吸光光度法中，吸光系数与有关。A. 光的强度 B. 溶液浓度 C. 入射光波长D. 液层的厚度10、以下关于碱土金属氢氧化物的表达，正确的选项是。A. 均难溶于水B. 均为强碱C.碱性由Be到Ba依次递增 D.碱性强于碱金属的11、分光光度计做定量分析的理论依据是。A. 欧姆定律B. 朗伯 -

14、 比尔定律C. 库伦定律D. 等物质的量反响规那么12、加热以下物质，没有氨气产生的是。A. NH4HC03 B. NH4N03C. NH42S04D. NH4Cl13 、以下气体不能使用浓硫酸枯燥的是。A. 02B. NH3C. H2D. C02A. Fe(OH)3 B. AI(OH)3 C. Fe(OH)2D. Zn(OH)215、按照酸性由弱到强的顺序排列，正确的选项是。14、以下物质既能溶于 NaOH溶液，又可以溶于氨水的是。A. HCl0, HCl02, HCl03, HCl04B. HI, HCl, HBr, HFC. HClO2, HClO, HClO3, HClO4D. HCl

15、, HBr, HF, HIA. 1 : 2B. 2 : 1C. 1 : 117、在 HCIO2 中，CI 的氧化值是。A. -1B. +1C. +3D. +518、以下金属，熔点最高的是。A. OsB. PtC. WD. Au16、一般情况下，金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是19、在KCIO3 t KCI变化中，CI氧化值的变化数是。)。D. 1 : 3A. 6B. 5C. 4D. 3。20、在酸性溶液及标准状态下，以下各组离子可以共存的是A. MnO4- 和 Cl-B. Fe3+ 和 Sn2+C. NO3- 和 Fe2+D. I- 和 Fe3+二、填空题： 本大题共 6小题，每空 1分，共 20 分1标定NaOH常用的基准物质是和。2、 一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用 法配制，而KMnO标准溶液采用 法配制。3、氧化复原反响中， 获得电子的物质是 剂，自身被 ；失去电子的物质是 剂，自身被 。4、 朗伯 - 比尔定律的物