7水溶液ph计算和溶解平衡

1、（四） 溶 液 PH 的 计 算例 1、求 0、 1 mo1 L 盐酸溶液的 pH？例 2、25mLPH=10 的氢氧化钾溶液跟 50mLPH=10 的氢氧化钡溶液混合 ,混合液的 PH 就是 （ ）A、9、7B、10C、10、3D、10、7例 3、 1 体积 pH=2、 5的盐酸与 1 0体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的 pH 等于（ ）A。9、0Bo 9、5C。10、5D。11、0例 4、室温下 ,下列溶液等体积混合后 , 所得溶液的 pH 一定大于 7 的就是A 。 0、 1mol/L 的盐酸与 0、 1mol/L 的氢氧化钠溶液B 。 0、 1mol/L 的盐酸与 0、 1

2、mol/L 的氢氧化钡溶液Co pH = 4的醋酸溶液与pH = 10的氢氧化钠溶液Do pH = 4的盐酸与pH = 10的氨水练习1.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值最小的就是A、 NH 4ClB、 NH 4HCO32.用 0、 01mol / LNaOH 溶液完全中与C、 NH 4HSO4D、 （NH 4）2SO4pH = 3的下列溶液各100 mL需NaOH溶液体积最大的就是A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸3. 室温时若0、1 mo1 L 1的一元弱碱的电离度为I%，则下列说法正确的就是A、该溶液的pH = 11B.该溶液的pH = 3C.加入等体积0、1 mo1 L

3、1 HCI后所得溶液的pH = 7D、加入等体积0、1 mo1 L 1 HCI后所得溶液的pH > 74. pH = 5的盐酸与pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比11 : 9混合,混合液的pHA、 为 7、 2B、 为 8C、5.pH = 13的强碱溶液与pH = 2的强酸溶液混合（ ）A、11 : 1B、9 : 16. 某强酸溶液pH = a,强碱溶液积 V（ 碱）的正确关系为A、V（酸）=102V（碱）C、V（酸）=2V（碱）pH = b,已知为6, 所得混合液的C、1 : 11a+ b = 12,酸碱溶液混合后（ ）B、V（碱）=102V（酸）D、V（碱）=2V（酸）D 、 无法计

4、算pH = 11,则强碱与强酸的体积比就是D、1 : 9pH = 7,则酸溶液体积 V（酸）与碱溶液体7. 某一元强酸稀溶液与某一弱碱稀溶液等体积混合后,其 pH 等于 7、 0,则以下叙述正确的就是A、酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B、酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中 OH的浓度C、酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D、 酸溶液中H +的浓度小于碱溶液中 OH的浓度E、两种溶液的物质的量浓度相等8. 把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2.如果混合前NaOH溶液与盐酸的物质的 量浓度相同 ,它们的浓度就是A、0、 5 moI / LB、 0、 1 m

5、oI / LC、 0、 05 moI / LD、 1 moI / L9. 某雨水样品刚采集时测得 pH 为4、 82 ,放在烧杯中经 2小时后,再次测得 pH 为4、 68,以下叙述正确的就是A、 雨水样品酸度逐渐减小C、 雨水样品继续吸收空气中的CO2B 、 雨水样品酸度没有变化D、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO410.99 mL 0、5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A、0、4B、 2C、 12D、13、611. 等体积混合0、10 mol / L盐酸与0、06 mol / L Ba OH 2溶液后，溶液的pH

6、值等于A、 2、 0B、 12、 3C、 1、 7D、 12、 012.60 mL 0、5 mol / L氢氧化钠溶液与40 mL 0、4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约为A、 0、5B、 1、7C、 2D、 13、213. 用0、1 mol L：1 NaOH溶液滴定0、1 mol L：1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为 0、05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH就是()A、 4B、 7、2C、 10D、 11、314. C1、C2、 1、 2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度与溶液的pH。如果已知 pH1&g

7、t; pH2, 1> 2,则C1与C2的关系A、为 C1> C2B、为 C1 = C2C、为 C1 V C2D、无法确定15. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度 (AG)的概念,AG = lg C(H ),则下列叙述正确的就是c(OH-)A、 中性溶液的AG = 0C、 常温下0、I mol / L氢氧化钠溶液的 AG = 12B、酸性溶液的AG V 0D、 常温下0、丨mol / L盐酸溶液的 AG = 1216.有人曾建议用 AG表示溶液的酸度acidity grade ,AG的定义为 AG = lg -一。下列表述正确的就是 c(OH'')A、在25

8、 C时，若溶液呈中性，则pH = 7,AG = 1 B、在25 C时,若溶液呈酸性，则pH V 7,AG V 0C、在25C时，若溶液呈碱性，则pH >7,AG > 0D、在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为 AG = 2 7 pH16. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO7)= 0、105 mol / L,c(Al 3+)= 0、055mol / L,溶液的pH = 2、 0(假设溶液中 H2SO4完全电离为 H+与SO4'),则 c(K+)为 ( )A、0、045 mol / LB、0、035 mol / LC、0、055 mol

9、/ LD、0、040 mol / L17. 在室温下等体积的酸与碱的溶液，混合后pH值一定小于7的就是()A、pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液B、pH = 3的盐酸跟pH = 11的氨水溶液C、pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液D、pH = 3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液18. 下列液体pH值7的就是A、人体血液B、蔗糖溶液C、橙汁D、胃液19. 下列溶液一定就是碱性的就是A、 溶液中cOH > c H+B、 溶液中含有OHC、滴加甲基橙后溶液显红色D、滴加甲基橙后溶液显黄色99广东20. 将pH = l的盐酸平均分成 2份,l份加适量水，另1份加入

10、与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了 1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为B、10C、11D、12 01MCE21.用pH试纸测定溶液的pH,正确操作就是：22.浓度均为 0、1mol / L的8种溶液： HN0 3 H2SO4 HCOOH Ba(OH) 2 NaOH CHsCOONa KClNH4CI,溶液pH值由小到大的顺序就是：(填写编号).23.25 C时，若体积为Va、pH = a的某一元强酸与体积为 Vb、pH = b的某一元强碱混合，恰好中与，且已知Vav Vb 与a= 0、5b。请填写下列空白；1 a值可否等于3(填“可”或“否”).,其理由就是O2 a

11、值可否等于5(填“可”或“否”).,其理由就是3 a的取值范围就是24.在25C时 若10体积的某强酸溶液与 1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系就是(五 )难溶电解质的平衡1、下列说法中正确的就是()A. 饱与石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCI(s)Ag +(aq) + Cl (aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C. AgCl悬浊液中加入 KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCI)>KD. 硬水中含有较多的

12、Ca2+、Mg2 +、HCO3、SO2 ,加热煮沸可以完全除去其中的+ > Mg2 +2. 下列说法正确的就是()A. 向Na2SO4溶液中加入过量 BaCl2溶液，则SO4-沉淀完全，溶液中只含Na+与 Cl,不含 SO4-B. Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C. 为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4D. 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好3. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的就是A. 温度一定时,Ksp(SrSO4)随 c(SO2)的增大而减小B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)

13、最大C. 283 K时，图中a点对应的溶液就是饱与溶液D. 283 K下的SrSO4饱与溶液升温到 363 K后变为不饱与溶液4.往含I-与Cl的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)Ba2+沉淀)/c(CI )的比值为(A.(V2 V1)/V1C.V1/(V2 - V1)B.V1/V2ft:/ : :0久V,sp(Agl)Ca2D.V2/V1,Ag2S为难溶于水与酸的黑色固体。向AgCl与水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体：(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程5.已知AgCl为难溶

14、于水与酸的白色固体式:。(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。6、与 c(H +) c(OH)= Kw 类似,FeS饱与溶液中存在：FeS(s)Fe"(aq) + S2(aq), c(Fe") c(S2)= Ksp。常温下 Ksp= 8、1 >0017。(1) 理论上FeS的溶解度为 。(2) 又知FeS饱与溶液中c(H + )与c(S2)之间存在以下限量关系:c(H + )2 c(S2)= 1、0X10一22,为了使溶液中c(Fe2+)达到1 mol/L,现将适量FeS投入其饱与溶液中，应调节溶液中的c(H +)为。一、选择题1.有关AgCI沉淀的溶解平衡说法

15、正确的就是()A.AgCI沉淀生成与沉淀溶解不断进行，但速率为0B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +与CC. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中加入NaCI固体,AgCl沉淀的溶解度不变2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的就是()A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH) 2(s)L Ba" (aq

16、)+ 2OH (aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的就是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小4、(2010原创)纯净的NaCI并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCI 2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯 NaCI的饱与溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCI固体。对此有下列说 法,其中正确的就是()A. 食盐颗粒大一些有利于提纯B. 设计实验的根据就是MgCI 2比NaCI易溶于水C. 设计实验的根据就是NaCI的溶解平衡D. 在整个过程中,NaCI的物质的量浓度会变大5已知

17、:Ksp(AgCI) = 1、8X1010,Ksp(AgBr) = 7、8xi013。现将AgCI与AgBr的饱与溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO 3溶液,发生的反应为()A. 只有AgBr沉淀B. AgCl与AgBr沉淀等量生成C. AgCI与AgBr沉淀都有，但以AgCI沉淀为主D. AgCI与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主6. 在BaSO4饱与溶液中，加入Na2SO4(s),达平衡时()A. c(Ba2+) = c(SO2)B. c(Ba2+) = c(SO4) = Ksp(BaSO4)1/2C. c(Ba)丰 c(Sb),c(Ba») c(SO4 )= Ksp(

18、BaSO4)D. c(Ba)丰 c(S石),c(Ba") c(SO4 ) MKp(BaSO4)7. 在100 mL 0、01 mol L1 KCI溶液中，加入1 mL 0、01 mol L 1 AgNO 3溶液,下列说法正确的就是 (已知AgCI的Ksp=1、8X10_ 10)()A.有AgCI沉淀析出B.无AgCI沉淀析出C.无法确定D.有沉淀但不就是 AgCI8. 已知 25C时，Ka(HF) = 3、6 XI04,Ksp(CaF2)=1、46 X1010。现向1 L 0、2 mol L1 HF溶液中加入1 L 0、2 mol L：1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的就是()

19、A. 25 C时，0、1 mol L1 HF 溶液中 pH = 1B. K sp(CaF2)随温度与浓度的变化而变化C. 该体系中没有沉淀产生D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀9. 已知同温度下的溶解度：Zn(0H)2>ZnS,MgCO 3>Mg(0H) 2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的就是()A. Mg 2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH一 =Mg(OH) 2 J+ 2CaCO3 J+ 2H2OB. Cu2+ + H2S=CuS J+ 2H +C. Zn2 + + S+ 2H2O=Zn(OH) 2

20、外 H2SfD. FeS+ 2H +=Fe2+ + H2S f二、非选择题10. 已知 25 C 时,KspCu(OH) 2 = 2X10_20。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+) = 0、02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于 。要使0、2 mol L1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2 +浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 NaOH 溶液,使溶液的pH为。11. 已知在25C的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积就是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp与水的Kw相似)。

21、如:AgX(s)+ (aq)+ X 一 (aq)Ksp(AgX)=c(Ag +) (X) = 1、 8 X1010AgY(s) =Ag (aq)+ Y (aq)Ksp(AgY)=c(Ag +) c(Y) = 1、 0 X1012 AgZ(s) =Ag + (aq) + Z (aq)Ksp(AgZ) = c(Ag +) c(Z)= 8、 7 X1017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为若向AgY的饱与溶液中加入少量的 AgX固体,则c(Y)(填 增大” 减小”或不变”。在25

22、C时,若取0、188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y 的物质的量浓度为。由上述Ksp判断,在上述 的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？ ,并简述理由:。在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化？ ,根据您的观点选答一项。若不能，请简述理由：。若能,则实现转化的必要条件就是 。12、水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb"、Pb(OH)S Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)4，各形态的浓度分数 a随溶液pH变化的关系如下图所示:1表示Pb卜亡表示PL(OH>+f3 4l F

23、bOn和4 辰示 Fb(OII>rTS A 示 Pb(OH)r(1)Pb(NO 3)2 溶液中,c(N°23)_c(Pb )2(填或“<”往该溶液中滴入氯化铵溶液后，弓弊'c(Pb2 )增加,可能的原因就往Pb(NO3)2溶液中滴入稀 NaOH溶液,pH = 8时溶液中存在的阳离子 (Na +除外)有,pH = 9时主要反pH范、8 X10应的离子方程式为。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表离子Pb2+2 +Ca2Fe3+Mn才ci 70、0、0、51、处理前浓度/(mg L 答案:C 2、答案:C 3、答案:B 4、答案:

24、C5、答案:(1)2AgCl + S2=Ag2S+ 2Cl(2) 因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动6、答案:(1)7、92 XI0 8 g (2)1、11 XI0 3 mol L1作业手册1、答案:C 2、答案:B3、答案:A4、答案:C5、答案:C6、答案:C7、 答案:A&答案:D9、 答案:C10、答案:(1)5 (2)6)29、810012008790、0、0、49、处理后浓度/(mg L 1)22、60040400538上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其她离子的去除效果最好的就是 。如果 该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s) + Pb2+ E2Pb(s) + 2H +则脱铅的最合适围