海南单招化学模拟试题海水的综合利用

1、2016年海南单招化学模拟试题:海水的综合利用【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：对于工农业生产和日常生活中与化学相关的问题，下列认识正确的是（    ）A、明矾净水与液氯净水的原理相同B、镀层破损后，镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C、从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D、“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质，碳酸钠可用于治疗胃酸过多症2：利用海水资源能达到相关目标的是A、用潮汐发电，将化学能转化为电能B、不需富集，直接提取海水中的溴C、用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D、只需使海水中的碘升华就能得到碘单质3：下列有关海水综合利用的说法正确的是（

2、60; ）A、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B、电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁C、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D、从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应4：冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或H 2、CO)法；活泼金属置换法；电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜。现代有：()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是A、()，B、()，C、()，D、()，5：海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如下图所示： 下列说法不正确的是  

3、; （  ）A、海水提盐都属于物理变化B、利用母液可进一步提取溴，但要富集C、上述流程中生成Mg(OH) 2沉淀的离子方程式为：Mg 2+Ca(OH) 2= Mg(OH) 2+Ca 2+D、不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大6：(12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO 3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。 结合上述工艺流程回答下列问题。 （1）物质H和L的化学式分别为     

4、          和            。 （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为_。 （3）反应的化学方程式为                      

5、0;              ；在反应中必须先通入NH 3，而后通入D，其原因是                                &#

6、160;                    。 （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为                       。 （5）由K溶液经如

7、何处理才能制得N？工业上将K溶液在                  的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式                         

8、  。7：海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图               。 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是          

9、（填物理变化、化学变化）。 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为                                         

10、;    。 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下： 已知SO 2和CO 2都属于酸性氧化物，试写出的化学反应方程式： _；_。8：现代工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取。请回答下列问题：    (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_。    (2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中等杂质离子，使用的试剂有：溶液，b。溶液，c。稀盐酸，其合理的加入顺序为   

11、; （填试剂序号）。    (3)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，在阴极产生11.2 L（标准状况），这时溶液的pH是（设体积维持不变）_。    (4)常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂，若它们在杀菌过程中的还原产物均为，消毒等量的自来水，所需的物质的量之比为_。9：（11分）海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。 （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 试剂适宜选用     （填序号）。 A、盐酸    

12、60;      B、石灰乳         C、氯化钠溶液         操作的名称是     。 工业上通过电解熔融的MgCl 2制备金属Mg，该反应的化学方程式是     。 （2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。 A装置中通入Cl 2一段时间后，改通热空气，将Br 2吹出至B装

13、置。 A装置中发生反应生成Br 2的离子方程式为     。 B装置中，Br 2被SO 2还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为     、     。 C装置中NaOH溶液的作用是     。10：海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （1）海水中盐的开发利用： 海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和  

14、;     池。 目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：                                

15、                      （写一点即可）。 （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题： 海水不能直接通人到阴极室中，理由是            

16、60;       。 A口排出的是          （填“淡水”或“浓水”）。 （3）用苦卤（含Na +、K +、Mg 2+、Cl -、Br -等离子）可提取溴，其生产流程如下： 若吸收塔中的溶液含Br0 3 -，则吸收塔中反应的离子方程式为：                 

17、;  。 通过氯化已获得含Br 2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br 2的溶液？ 向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是11：空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下： （1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的                       。 （2）步骤中用硫酸酸化可提高C

18、l 2的利用率,其原因是                                   。 （3）步骤的离子方程式。  （4）步骤的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在8090。温度过高或过低都不利于生产,理由是    

19、                                                  

20、     。 （5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是         ，分离吋液溴从分离器的                 (填“上口”或“下口”)排出。 （6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO 2吸收、氯化”的原因是  

21、;   。 （7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L -1，已知步骤中溴共损失了25%，步骤和步骤又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m 3这样的苦卤，可得到液溴       mol。12：海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。 （1）用NaCl做原料可以得到多种产品。 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_。 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_。 （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下

22、列途径可获得金属镁： 卤水 Mg（OH） 2 MgCl 2溶液MgCl 2·6H 2OMgCl 2 Mg 其中，由MgCl 2·6H 2O制取无水MgCl 2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： 上图中，装置a由              、            、双孔塞和导管组成。 循环物质甲的名称是   

23、60;         。 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是                        。 装置b中填充的物质可能是           &#

24、160;        。13：    （2009.全国高考）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g5.00%的NaOH溶液、足量的溶液和100g 10. 00%的溶液，电极均为石墨电极。    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：    电源的N端为_极；极b上发生的电极反应为：_；极b上生成的气体在标准状况下的体积为：_；极c的质量变化是_；解前后

25、各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？14：海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图： 根据上述流程图，回答下列问题： （1）操作I的名称是         。 （2）步骤中反应的化学方程式为         。 （3）步骤中加热时通入HCl气流的作用是    

26、0;      。 （4）步骤的离子反应方程式为            。 （5）有人提出步骤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为              。 15：从能源利用方面看，我国大部分农村以秸秆、柴草为主要燃料存在哪些缺点和不合理的地方

27、？解决我国农村燃料不足的问题，在开发能源方面有哪些办法？答案部分1、CA：明矾是通过水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物而净水，而液氯是通过生成的次氯酸的强氧化性来杀菌消毒，不正确 B：由于金属性锌>铁>铜，故当镀层破损后，镀铜铁板中铁作负极，更易腐蚀，错误 C：海带中的碘元素被氧化为碘单质，正确 D：硫酸钡为强电解质，治疗胃酸过多的药物一般用小苏打或氢氧化铝等，不正确 答案为C 2、C潮汐发电是将海水在运动时所具有的动能和势能转化为电能的过程，A错误；海水中溴离子的浓度比较小，所以提取之前应先富集，B错误；海水中碘元素是以碘离子的形式存在的，D错误；答案选C。 3、C试题分析：

28、A、海水中的钾元素以离子的形式存在，要得到单质一定发生氧化还原反应；B、电解MgCl 2饱和溶液，阴极上氢离子放电得到的是氢气；C、正确；D、同A答案。 考点：考查物质的制备、电化学。 4、B试题分析：A、火烧孔雀石是采用的焦炭法来冶炼金属，用，正确；B、湿法炼铜是采用金属置换法来冶炼铜，用，错误；C、铝热反应是金属置换法冶炼金属的，用，正确；D、金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用，正确，答案选B。 考点：考查金属的冶炼方法的判断 5、A试题分析：A、海水提取氯化钠得到粗盐是物理变化，精制提纯过程中有化学变化，需要加入试剂沉淀杂质离子，故A错误B、母液提取溴过程中先利用氯气氧化得到溴单

29、质，被二氧化硫吸收富集后在被适量氯气氧化为溴单质，增大浓度提高提取效率，故B正确；C、加入氢氧化钙石灰乳生成Mg（OH） 2沉淀，离子方程式为：Mg 2+Ca（OH） 2Mg（OH） 2+Ca 2+，故C正确；D选项氧化镁的熔点高，电解氧化镁会消耗大量的能量，故D错误 考点：考查海水提镁的相关知识点。 6、 （1）Mg(OH) 2 H 2 （2）CO 2(各1分) （3）NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO 3NH 4Cl（2分） NH 3在水中的溶解度大，先通入NH 3，有利于吸收CO 2（2分） （2分） （5）在氯化氢气流中 （1分）   

30、  MgCl 2="=Mg" + Cl 2（2分） 试题分析：（1）根据题给转化关系知，物质H和L的化学式分别为Mg(OH) 2和H2；（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO 2。（3）反应为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO 3NH 4Cl；在反应中必须先通入NH 3，而后通入D，其原因是NH 3在水中的溶解度大，先通入NH 3，有利于吸收CO 2。（4）工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为2NaHCO 3 Na 2CO 3+ CO 2+ H 2O。（5

31、）为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式MgCl 2 Mg + Cl 2。 考点：考查无机推断、海水的综合利用。 7、 略    物理变化   2NaCl+2H 2O ="=" 2NaOHH 2Cl 2  SO 2NaOHNaHSO 3     NaHSO 3HClNaClSO 2H 2O 略 8、(1)(2)b、a、c(3)13  (4)5:2(1)电解时，与电源正极相连的电极为阳极，溶液中

32、的氯离子失去电子发生氧化反应。(2)为使杂质离子等全部除尽，需加入稍过量的溶液，而除去，则需要加入稍过量的溶液，过滤后再加入盐酸除去并调节溶液的pH。 (3)由可知，  ，故溶液的pH =13。  (4)，当两者得电子数相等时，消毒能力相当，此时两者物质的量之比为5:2。 9、 （1）B    过滤   MgCl 2  Mg + Cl 2 （2）Cl 2+2Br= 2Cl+Br 2       SO  &#

33、160;   Br 防止Cl 2、SO 2、Br 2对环境污染(答出一点即可) 试题分析：据题意选项中只有石灰乳与MgSO 4反应生成Mg(OH) 2沉淀。 通过过滤将Mg(OH) 2沉淀分离出来。 电解熔融的MgCl 2生成Mg和Cl 2。 A装置中Cl 2与Br发生氧化还原反应生成Br 2和Cl。 Br 2与SO 2在水溶液中反应方程式为Br 2+ SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr，其产生的两种阴离子为SO 和Br。 该装置会带来Cl 2、SO 2、Br 2等有毒气体，用NaOH溶液能吸收这些气体，防止其污染空气。 考点：考查元素及其化合物知识与实验综合。

34、 10、 （1）结晶阻止氢气与氯气发生反应甚至发生爆炸或阻止氯气与生成的氢氧化钠溶液反应而使烧碱产品不纯 （2）海水中含有较多的Ca 2+和Mg 2+等阳离子，电解时会产生Mg(OH) 2、Ca (OH) 2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜 （3分）淡水 （3）3CO 3 2-+3Br 2=5Br -+BrO 3 -+3CO 2 富集溴，提高溴的浓度 温度过低难以将溴蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸出。 试题分析：（1）海水制盐中的盐田法中所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池； 电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，避免了氢气和氯气接触而发生反应甚至爆炸，同时也避免

35、了氯气与生成的氢氧化钠溶液反应而使烧碱产品不纯； （2）、海水中含有较多的Ca 2+和Mg 2+等阳离子，电解时阴极附近氢氧根离子浓度增大，与海水中的Ca 2+和Mg 2+等阳离子结合会产生Mg(OH) 2、Ca(OH) 2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，所以海水不能直接通人到阴极室中； 、A口排出的是图中处的水，装置中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，且阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，导致处离子浓度减小，处离子浓度增大，所以A口出来的是淡水； （3）若吸收塔中的溶液含Br0 3 -，说明溴与碳酸钠溶液发生氧化还原反应，溴被氧化为Br0 3 -，同时又被还原为Br -，

36、离子方程式为3CO 3 2-+3Br 2=5Br -+BrO 3 -+3CO 2 通过氯化获得含Br 2的溶液中溴的含量较少，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br 2的溶液的目的是富集溴，提高溴的浓度。 考点：考查海水资源的综合应用，溴及其化合物的性质，电解原理的应用 11、 （1） （2）酸化可抑制Cl 2、Br 2与水反应 （3）Br 2+SO 2+2H 2O=4H +2Br -+SO 4 2- （4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴蒸气中水分增加，温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （5）分液漏斗；下口 （6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气

37、吹出、SO 2吸收、氯化”的过程实际是一个溴的浓缩过程。 （7）33.75 试题分析：（1）从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。 （2）Cl 2、Br 2与水反应生成酸，加入硫酸可抑制Cl 2、Br 2与水反应。 （3）步骤是溴单质将SO 2氧化。 （4）温度过高，会增加水蒸气，温度过低，则溴不能完全蒸出。 （5）分离溴水和液溴，应用分液漏斗。因液溴密度大于水，因此液溴从分液漏斗下口排出。 （6）氯化后的海水含溴量低。 （7） 。 考点：考查卤族元素性质，工艺原理，实验数据处理等。 12、 （8分）（1） 2NaCl（熔融） 2Na+Cl 2 （1分） NaCl+H 2O NaClO+H 2

38、 （2分） （2） 分液漏斗、烧瓶  （2分） 盐酸 （1分）  抑制晶体失水过程中的水解 （1分） 氯化钙（1分） 试题分析：（1）由于钠比较活泼，制取时只能采用电解熔融氯化钠的方法，反应的化学方程式为2NaCl（熔融） 2Na+Cl 2。 电解氯化钠溶液在阴极得到氢气，阳极得到氯气，同时还有氢氧化钠。生成的氯气被氢氧化钠溶液尾气吸收生成次氯酸钠即得到“84”消毒液，因此电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的化学方程式为NaClH 2O NaClOH 2。 （2）根据装置的结构特点可知，装置a是由分液漏斗、烧瓶、双孔塞和导管组成。 MgCl 26H 2

39、O在一定条件下加热得到无水MgCl 2，若直接加热MgCl 26H 2O，会促进Mg 2+水解，得不到无水MgCl 2，因Mg 2+水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg 2+水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg 2+水解，所以循环物质甲的名称是盐酸。 根据以上分析可知，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是抑制晶体失水过程中的水解。 干燥管b中的物质是干燥氯化氢，由于氯化氢是酸性气体，所以b中填充的物质是氯化钙。 考点：考查海水综合应用的有关判断、仪器识别以及金属冶炼等 13、(1)正  2.8 L  16 g    甲：碱性增大，因为电解后水减少，溶液中NaOH浓度增大    乙：酸性增大，因为阳极放电破坏水的电离平衡，溶液中增大&