化学能与电能 专题复习

1、【复习】1、已知X+、 Y2+、 Z- 、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。关于X 、Y 、W 、Z 四种元素的描述，不正确的是 A .原子半径X>Y>W>Z  B .原子序数Y>X>Z>W C .原子最外层电子数Y>X>Z>W D. 金属性X>Y2、如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐； Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ； Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应； Z的原子序数比Y大19；    &

2、#160; Z所在的周期中含有32种元素 A B C只有 D只有3、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W34、现有下列短周期元素相关性质的数据：元素编号元素性质原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价+2+1+5+

3、7+1+5最低负化合价-2-3-1-3（1）元素在周期表中的位置 ；元素的单质与CO2反应的化学方程式 ，元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是 （填结构式）；（2）元素形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是 （写化学式）化学能与电能一、 原电池的定义： 二、 构成原电池的条件：1、必须是_溶液；2、两个电极，其中一个相对较_的金属为负极，另一个相对较_的金属或非金属导体为正极。两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中去。3、形成闭合回路。4、 和 能自发地发生_ _反应。【练习】下列哪些装置可以构成原电池？硫酸铜AAZnCu稀硫酸BAZnC酒精DAZnC

4、u稀硫酸EAZnZn稀硫酸CZnCuA稀硫酸FCuZn三、原电池工作原理:以ZnCu/H2SO4溶液 原电池为例项目ZnCu电极反应电子得失反应类型电极性质总反应能量转化外电路：电子流向： 电流流向：内电路：阳离子 极 阴离子 极【考点】判断判断原电池正、负极的方法由组成原电池的两极材料判断：根据电流方向或电子流动方向判断：根据原电池两极发生的变化来判断：【练习】1下列说法正确的是 A原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池中的阳离子向正极移动 D原电池两极均发生氧化还原反应2关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是 A锌为负极，锌发生氧化反应

5、 B铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极3将锌片和铜片用导线连接平行插入同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是 （ ）A正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B负极附近硫酸根离子浓度逐渐增大C正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减小4某原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池组成及判断正确的是 （ ）ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2【考点】电极反应式的书写MgAl/H2SO4 MgAl/NaOH CuC/AgN

6、O3 FeCu/FeCl3 FeC/NaCl四、原电池的应用制作化学电源加快反应速率：如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。判断金属活动性的强弱防止金属的腐蚀。【练习】1、把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）Aabcd Bacdb Ccabd D bdca2、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

7、X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A、XY Z B、X Z Y C、Y X Z D、Y Z X3、如右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是 Aa是锌，b是铜，c是硫酸溶液Ba是铁，b是银，c是硝酸银溶液Ca是银，b是铁，c是硝酸银溶液Da是铁，b是碳，c是氯化铜溶液4、下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铝片和镁片紧靠在一起浸入NaOH溶液中，镁片表面出现气泡C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5、下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是

8、二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极6、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )A.负极是铝失电子被氧化B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用7、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的

9、新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，实现了从_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2O；B极：O24e=2O2则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn

10、2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。5、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是 。（2）装置乙中正极的电极反应式是 。（3）装置丙中溶液的c(H+) （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。6、有一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 锌为负极

11、，Ag2OO 正极； 放电时正极附近溶液的PH值升高； 放电时负极附近溶液的PH值升高；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。 A、都正确 B、只有 C、 D、中和热练习50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol·L1