金属的腐蚀演示文稿

1、预习课本：第预习课本：第90-91页页生活中金属的腐蚀生活中金属的腐蚀1. 金属的腐蚀金属的腐蚀 金属或合金与周围接触到的气体或液体金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 2. 金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质 金属原子失去电子变成阳离子的过程。金属原子失去电子变成阳离子的过程。M ne = M n+ 3.金属腐蚀后的特征金属腐蚀后的特征 在外形、色泽以及机械性能等方面都在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一系列变化。发生一系列变化。 思考：思考： 铁是具有很强的抗腐蚀性的，但铁是具有很强的抗腐蚀性的，但是生活中常会看到铁生锈，这是为什是生活

2、中常会看到铁生锈，这是为什么呢？钢铁究竟是如何被腐蚀的呢？么呢？钢铁究竟是如何被腐蚀的呢？化学腐蚀化学腐蚀 金属跟接触到的物质（如：金属跟接触到的物质（如：O O2 2 .Cl .Cl2 2.SO.SO2 2等）直接发生化学反应引起的腐蚀。等）直接发生化学反应引起的腐蚀。 电化学腐蚀电化学腐蚀 不纯的金属或合金与电解质溶液接触不纯的金属或合金与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的时，会发生原电池反应，比较活泼的金属作负极失去电子而被腐蚀。金属作负极失去电子而被腐蚀。 4.金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型 思考：为什么菜刀用完必须思考：为什么菜刀用完必须擦干擦干 净？否则易生锈？净？否则易

3、生锈？原因：原因：菜刀不是纯铁，含非金菜刀不是纯铁，含非金属或金属杂质；属或金属杂质；刀面上的水膜刀面上的水膜溶有微量溶有微量COCO2 2和和O O2 2，使水膜显弱酸，使水膜显弱酸性或中性。形成了微小原电池：性或中性。形成了微小原电池：负极：负极：2Fe 2Fe 4e4e = 2Fe= 2Fe2+2+正极：正极：2H2H2 2O + OO + O2 2 + 4e + 4e= 4OH= 4OH以上发生的腐蚀是电化学腐蚀，以上发生的腐蚀是电化学腐蚀，是钢铁生锈的主要原因。是钢铁生锈的主要原因。5. 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 化学腐蚀化学腐蚀 电化学腐蚀电化学腐蚀 条

4、件条件金属与氧化剂直接金属与氧化剂直接接触接触 不纯金属或合金与不纯金属或合金与电解质溶液接触电解质溶液接触 现象现象无电流产生无电流产生 有微弱电流产生有微弱电流产生 本质本质金属被氧化的过程金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化较活泼金属被氧化的过程的过程 联系联系化学腐蚀和电化学化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更为但电化学腐蚀更为常见常见 6. 电化学腐蚀的分类电化学腐蚀的分类 析氢腐蚀析氢腐蚀 水膜酸性较强时发生水膜酸性较强时发生 负极反应负极反应 Fe2e=Fe2+ 正极反应正极反应 2H+ + 2e = H2总反应总反应 Fe + 2 H+ = Fe2+

5、 + H2 负极反应负极反应 2Fe4e=2Fe2+ 正极反应正极反应 2H2O + O2 + 4e = 4OH总反应总反应 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3吸氧腐蚀吸氧腐蚀水膜酸性较弱或呈中性时发生水膜酸性较弱或呈中性时发生 吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍，更为常见吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍，更为常见练习：回答下列问题练习：回答下列问题 1.家用铝壶，把儿掉落，用铁铆钉铆上，家用铝壶，把儿掉落，用铁铆钉铆上，铆钉处易生锈，为什么？铆钉处易生锈，为什么？ 2.通常在轮船尾部和船壳的水线以下部分，通常在轮船尾部和船

6、壳的水线以下部分，装有一定数量的锌块，请解释原因。装有一定数量的锌块，请解释原因。答案：在潮湿空气中形成铝铁原电池答案：在潮湿空气中形成铝铁原电池答案：在海水（答案：在海水（NaCl电解液）中形成电解液）中形成锌铁原电池，锌作负极，铁作正极，锌锌铁原电池，锌作负极，铁作正极，锌被腐蚀，铁被保护，轮船不生锈。被腐蚀，铁被保护，轮船不生锈。3.表面镀有保护金属层的铁片，镀层破损表面镀有保护金属层的铁片，镀层破损时比普通铁片更易腐蚀的是：时比普通铁片更易腐蚀的是： A.白铁皮（镀锌铁）白铁皮（镀锌铁） B.马口铁（镀锡铁）马口铁（镀锡铁） C.镀镍铁镀镍铁 D.镀铜铁镀铜铁D金属的防护方法金属的防护

7、方法 改变金属内部组成和结构，可改变金属内部组成和结构，可以增强耐腐蚀能力。（如：把金属以增强耐腐蚀能力。（如：把金属制成合金。）制成合金。） 在金属表面覆盖一层保护层，在金属表面覆盖一层保护层，以隔绝金属与外界物质的接触，达以隔绝金属与外界物质的接触，达到防腐蚀的效果。（如：喷漆、涂到防腐蚀的效果。（如：喷漆、涂油、电镀、表面钝化等）油、电镀、表面钝化等） 电化学保护法：牺牲负极保护电化学保护法：牺牲负极保护正极。正极。判断金属腐蚀快慢的规律判断金属腐蚀快慢的规律：1)电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀 原电池原理引原电池原理引起的腐蚀起的腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀 有防护措施的腐有防护措施的腐蚀蚀2)对同一种金属，腐蚀的快慢：对同一种金属，腐蚀的快慢：强电解质溶液强电解质溶液弱电解质溶液弱电解质溶液非电解非电解质溶液质溶液3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快大，腐蚀越快4)同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀越快越快本节小结：本节小结：1. 金属腐蚀