x元素周期表及其应用(上课课件)

1、 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫期性变化的规律叫元素周期律元素周期律。（实质呢）。（实质呢）u1、原子最外层电子排布的周期性变化、原子最外层电子排布的周期性变化u 2、原子半径周期性变化、原子半径周期性变化u 3、元素化合价周期性变化、元素化合价周期性变化u4、元素性质的周期性变化、元素性质的周期性变化复习：复习：1、周期（横行） 具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。周期元素种数分类123456 7288181832短周期长周期不完全周期（结构：三短、四长、一不全）排满可以排32种目前只有26种1

2、817161514131098765211211111010910810710610510489-10388871211431765432186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的结构周期的结构短周期短周期长周期长周期不完全不完全周期周期2 2、族（纵行）族（纵行）思考：思考：1 1、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？ 它们很稳定，它们的化合价通常情况下为它们很稳定

3、，它们的化合价通常情况下为0 0。 族的分类族的分类包含元素包含元素表示表示个数个数结构：（七主、七副、零、八族结构：（七主、七副、零、八族 三纵行三纵行 ）主族主族A副族副族B零族零族 族族长、短周期长、短周期元素元素长周期长周期元素元素稀有气体稀有气体元素元素8 8、9 9、1010纵行纵行A,AA,A等等 B,BB,B等等0 0 7 77 71 11 111011010910910810878787777767646464545444428282727262611211211111110710710610610510510410489-89-10310380807979757574747

4、37372725757- -717148484747434342424141404039393030292925252424232322222121858584848383828281815353525251515050494935353434333332323131171716161515141413139 98 87 76 65 5868654543636181810102 288888787565655553838373720201919121211114 43 31 17 76 65 54 418188 82 2M ML Lk k3 38 82 2L LK K2 22 2K K1 1I

5、 IA AIIIIA AIIIII IA AIVIVA AV VA AVIVIA AVIIVIIA A0 0IIIII IB BIVIVB BV VB BVIVIB BVIIVIIB BVIIIVIIII IB BII II B B主族主族副族副族族族零族零族族的结构族的结构周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数 同周期元素电子层数相等同周期元素电子层数相等 同主族元素最外层电子数相等同主族元素最外层电子数相等 归纳：归纳：元素符号周期表中的位置电子层数最外层电子数最高正化合价最低负化合价 7N第二周期第A族11Na-13Al-10Ne2

6、3332第三周期第A 族第三周期第A 族第三周期第A 族第二周期0族56138+5+6+1+3-3-2二、元素原子结构与其在周期表中位置关系二、元素原子结构与其在周期表中位置关系16S小结：一、周期表的结构周期（横行）结构：族（纵行）结构：三短、四长、一不全。七主、七副、零、 族。二、原子结构与元素在周期表中位置的关系a.周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数7横行横行18纵行纵行1.同周期元素的性质变化规律同周期元素的性质变化规律Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩3同同一一周周期期最最 外外 层层 电电 子子 数数 逐逐 渐渐 增增 多多原原 子子

7、 半半 径径 逐逐 渐渐 减减 小（稀有气体除外）小（稀有气体除外）金金 属属 性性 逐逐 渐渐 减减 弱，非弱，非 金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强电电子子层层数数相相同同族IAIIAIIIAIVAVAVIA VIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱酸性逐渐增强，碱性减弱同一主族（同一主族（最外层电子数相同最外层电子数相同）电电子子层层数数依依次次增增多多原原子子半半径径依依次次增增大大单单

8、质质还还原原性性增增强强金金属属性性？ 增增强强原原 子子半半径径增增大大电电子子层层数数依依次次增增多多单单质质氧氧化化性性减减弱弱气气态态氢氢化化物物稳稳定定性性递递减减HFHClHBrHIHAt非非金金属属性性减减弱弱原原子子半半径径氧化氧化还原还原性性金属性金属性非金属非金属性性高价氧高价氧化对应化对应水化物水化物酸碱性酸碱性气态气态氢化氢化物稳物稳定性定性递递增增单单质质还还原原性性增增氧氧化化性性递递减减金金属属性性递递增增非非金金属属性性递递减减碱碱性性递递增增酸酸性性递递减减递递减减非非 金金 属属 性性 递递 增增金金 属属 性性 递递 增增金金属属性性递递增增非非金金属属性

9、性递递增增金金 属属 最最 强强非金属性最强非金属性最强 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强酸性逐渐增强BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐

10、渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强项目项目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子结结构构核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数原子半径原子半径性性质质化合价化合价元素的金属性和元素的金属性和非金属性非金属性单质的氧化性还单质的氧化性还原性原性最高价化合物对最高价化合物对应水化物的酸碱应水化物的酸碱性性气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性同周期、同主族元素的递变规律同周期、同主族元素的递变规律依次增大依次增大逐渐增多逐渐增多相同相同逐渐减小逐渐减小周期性变化周期性变化金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增强按周期元素数增加按周期元素数增加相同相同依次递增依次递增逐渐增大逐渐增大基本相同基本相同非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱逐渐减弱三、周期表的应用三、周期表的应用寻找寻找催化催化剂剂寻寻找找半半导导体体寻找寻找农药农药练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6号元素：号元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第