高中化学课时检测10电离平衡新人教版选择性必修1

电离平衡

基础•全面练

1.室温时,在0.Imol的NLTM)溶液中，要促进NH「也0电离，且氢氧根离子

浓度增大，应采取的措施是()

A.升温至30℃B.降温

C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸

解析：选A根据电离NHrHQNH：+OH-过程吸热分析。升温促进加3・员0的电离，

且c(OFT)增大，A正确;降温抑制NH3・H4的电离，且c(OFT)减小，B错误;加入NaOH溶

液,c(OH-)增大，但抑制灿・压0的电离,C错误;加入稀盐酸，由于H++OH-=HO促

进NH^HQ的电离,但c(OH-)减小,D错误。

2.下列事实中，能说明HX是弱酸的是()

A.0.10mol•L'HX溶液能使紫色石蕊试液变红

B.0.10mol•L7Hx溶液能与鸡蛋壳发生反应生成CO2气体

C.0.10mol•L-1HX溶液的pH为3

I).0.10mol•L-'HX溶液中c(H+)=c(X-)+c(OH-)

解析：选CHX溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HX溶液呈酸性，不能证明HX是弱酸,

故不选A；HX溶液能与鸡蛋壳反应生成C02气体，证明酸性HX>HZCO：!,但不能说明HX是弱酸,

故不选B；0.10mol•PHX溶液若为强酸，则氢离子浓度为0.10mol•L”pH为1,现

pH为3,说明HX没有完全电离,因此HX是弱酸,故选C；HX溶液中c(H+)=c(X-)+c(0H

一)，符合电荷守恒定律，不能说明HX是弱酸，故不选D。

3.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确的是()

酸HXHYHZ

电离常数9X10-79Xl()f10-2

A.三种酸的强弱关系：HZ>HY>HX

B.反应HZ+Y--HY+Z-能够发生

C.酸根离子结合氢离子能力的强弱关系为QYF

D.相同温度下，1mol•L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol-I71HX溶液的电离常数

解析：选D相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸性越强，根据

已知得这三种酸的强弱顺序是HZ〉HY>HX,A正确；分析可知，HZ的酸性大于HY,由强酸制

取弱酸的规律知，HZ+Y-=HY+Z-能发生，B正确；三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX,酸性

越强，酸的电离程度越大，其对应酸根离子结合氢离子的能力越弱，则酸根离子结合氢离子

能力的强弱关系为x->r>z-,C正确；温度相同，电离平衡常数不变，则温度相同时，同

一物质不同浓度的溶液，电离平衡常数不变，D错误。

4.已知：25℃时，HA的电离常数2=1.75Xl()r,朋的电离常数航=4.4X10,盘

=4.7X10"。下列说法正确的是()

A.25℃时，向HA中加入少量NaOH粉末，I1A的电离平衡正向移动，4增大

B.向Na?B溶液中逐滴加入过量HA,生成NaHB和NaA

H+

C.向0.1molHA溶液中加入蒸储水，一c五一先减小、后增大

cI1A

+2-

D.向H2B溶液中加入NaHB固体，c(H)与c(B)均减小

解析：选B电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数4不变，A错误；

弱酸的电离平衡常数越大，该弱酸的酸性就越强，根据电离平衡常数可知酸性：IW>HA>HB-,根据强

酸与弱酸盐反应可以制取弱酸，可知向Na2B溶液中逐滴加入过量1IA,可以生成NaHB和NaA,

cH•cAcH1

B正确；HA在溶液中存在电离平衡：HAH++A\贝------T——,则”,

cHAcHA

17pU+

=—『，向其中加入水，稀释使溶液中c(AD减小，电离常数4不变，所以一丁会增

cAcHA

+2-

大，C错误；HzB是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H2BH++HB,HITH+B,

溶液中的H，主要是由第一步电离出的，向其中加入NaHB固体，溶液中c(HBD增大，第一步

电离平衡逆向移动，导致溶液中c(『)减小，而c(HB-)增大使第二步电离平衡正向移动，最

终溶液中c(B")增大，D错误。

5.0.10mol•L-1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数人为()

A.1.0X10-5B.1.0X10-7

C.1.0X10-8D.1.0X109

解析：选A发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)=0.10mol•I「lXl%=1.0Xl()T

mol•L-1,根据HA［广+A-知，平衡时c(H+)=c(A-)=1.0X10-3mol•L-1,c(HA)=0.10

mol-f-LOXlO^mol-L_l=«1.0X101mol•L-1,将有关数据代入电离平衡常数表达式

得---—=1.0X10%

cHA

6.把1L0.1mol醋酸溶液用蒸屈水稀释到10L,下列叙述正确的是()

A.c(CH£OOH)变为原来的《

B.c(H')变为原来的工

cCHBCOO"

C,cCH；,COOH增大

D.溶液的导电能力增强

解析：选C由于加水稀释，CLCOOH的电离程度增大，故cQhCOOH)应小于原来的白,

故A错误；根据A项分析，CH£OOH的电离程度增大，。(上)应大于原来的故B错误;

cCH3co0-nCII3COO-壬.”八-/八八“I乜。CH3c00__,

一r-ncnnn=一，而〃CHE00增多，〃OLCOOH减少，故一正右k增大，

cCHsCOOHnCHsCOOHcCH3COOH

故C正确；加水稀释后离子浓度减小，故导电能力应减弱，故D错误。

提能练

7.甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是()

A.甲酸钠溶液呈碱性

B.0.1mol•甲酸溶液的c(H+)=10*mol-L-1

C.10mL1mol•P甲酸溶液恰好与10mL1mol•L1NaOH溶液完全反应

D.相同浓度时，甲酸溶液的导电能力比一元强酸溶液的弱

解析：选C甲酸钠溶液呈碱性，说明其是强碱弱酸盐，故A正确；甲酸是一元酸，酸

的浓度大于11+的浓度，说明甲酸不能完全电离，应属于弱电解质，故B正确；lOmLlmol・L

一‘甲酸溶液恰好与10ml.1mol•I71NaOH溶液反应，只能说明甲酸是一元酸，不能证明甲

酸是弱酸，故C错误；在浓度相同时，比较甲酸与一元强酸溶液的导电能力，甲酸溶液的导

电能力弱，说明其溶液中的离子浓度小，甲酸发生部分电离，可判断其为弱电解质，故D

正确。

8.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生

反应，下列关于生成氢气的体积(。随时间(力)变化的示意图正确的是()

解析：选C相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②，开始时溶

液中的氢离子浓度相同，但随着反应的进行，弱酸②会继续电离出氢离子，所以溶液②反应

生成氢气的速率比溶液①中的快，且弱酸②的浓度比强酸①的大，与足量的锌反应，弱酸②

产生的氢气多。

9.醋酸的电离方程式为CH£00H(aq)H+(aq)+CH：,COO-(aq)A/Z>0o25℃时，0.1

mol醋酸溶液的4=1.75X10-。下列有关说法正确的是()

A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H+)减小

B.向该溶液中加少量CH£OONa固体，平衡正向移动

C.该温度下，0.01mol醋酸溶液的AX1.75X10-5

D.升高温度，c(H+)增大，%增大

解析：选D向该溶液中加入一定量的盐酸时，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故A

错误；向醋酸溶液中加入少量CH:)COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B

错误；向醋酸溶液中加水稀释，平衡正向移动，但温度不变，反不变，故c错误；醋酸的电

离是吸热过程，温度升高，c(H+)增大，4增大，故D正确。

10.25℃,加水稀释10mLpH=ll的氨水，下列判断正确的是()

A.原氨水的浓度=1。7mol•L-'

B.如3・HQ的电离程度增大

C溶液中JNH%0减小

D.再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

解析：选B—水合氨为弱电解质，氨水中存在电离平衡，pH=ll的氨水中c(OH-)=

1X10-3mol氢氧根离子浓度小于氨水浓度,所以氨水浓度大于c(0H-)=lX10-3

mol-L-1,故A不选；在加水稀释过程中会促进NHjHzO的电离，故选B；氨水稀释过程中，

促进一水合氨的电离，钱根离子的物质的量增大、一水合氨的物质的量减小，所以溶液中

增大，故C不选；常温下，PH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合时，因

ClNri3*112U

盐酸的物质的量浓度小于氨水的，则氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，所以混合后溶液

呈碱性，故D不选。

11.(1)25℃时，amol•CECOOH溶液中c(H+)=10"mol•「'，用含a和6的代

数式表示CHaCOOH的电离常数K,=—。

(2)已知25℃时，^(CHsCOOH)=l.75X105,&(HSCN)=0.13。在该温度下将20矶0.1

1-1-1

mol•rCH：,COOH溶液和20mL0.1mol•LHSCN溶液分别与20mL0.1mol•LNaHC03

溶液混合，实验测得产生的气体体积(及随时间(。变化的示意图如下，反应初始阶段，两种

溶液产生⑩气体的速率存在明显差异的原因是

v(co2)

0

(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数:

CH3C00HH2c。3H2sH3P

《1=6.9X107

厢=4.5X10-府=1.1x10-7

1.75X1()T36.2X10-8

心=4.7X10T31.3=10-4

%3=4.8X10-13

①CH£OOH、H2CO3、H2S、HF0,四种酸的酸性由强到弱的顺序为

②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是(从电离平

衡角度考虑)。

,cH+,ccihcocr1[ri(r"

解析:+

⑴4=cCH3COOH^a~cH

(2)由于用(CH3COOH)〈4,(HSCN),故相同温度、相同物质的量浓度时，USCN溶液中的C(H

+)大于CHaCOOH溶液中的c(H+),故HSCN与NaHCOs的反应速率快。

⑶①根据一级电离常数可知，四种酸的酸性由强到弱的顺序为

H3P04>CH3C00H>H2C03>H2S»

10-2,

答案：(1)—中

a—10

(2)&(CH£00H)<4(HSCN),在相同温度下、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN

+

溶液的c(H)大于CFhCOOH溶液的c(H+),故I1SCN与NaHC03的反应速率快

⑶®H3P04>CH3C00H>H2C03>H2S

②一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用

12.电离度可表示电解质的相对强弱，电离度。=溶黑般黑黑程度X100%。

已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1molTL)如表所示:

编号物质(微粒)电离度(。)

A硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步HSO；SOf+H+10%

B硫酸氢钠溶液：HS07SO.r+H+29%

C_+1.33%

醋酸:CH3COOHCH3COO+H

D盐酸：HC1=H++Cr100%

(1)25℃时:上述几种溶液中c(H+)从大到小的顺序是(填编号)。

(2)25℃时，0.1mol•硫酸溶液中HSO「的电离度小于相同温度下0.1mol•硫

酸氢钠溶液中HSO；的电离度，其原因是。

(3)醋酸的电离平衡常数4的表达式是,则物质的量浓度为cmol•!/'的醋

酸的电离平衡常数4,与电离度。的关系为4=_(用含。、。的代数式表示)。

解析：(1)硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸溶液中c(H+)=(0.1+

0.IX10%)mol•L-1=0.11mol•L-1；硫酸氢钠溶液中c(H+)=(0.IX29%)mol•L-1=0.029

mol,L-1；醋酸中c(FT)=(0.1X1.33%)mol,L-l=0.00133mol•「'；盐酸中c(I「)=0.1

mol•L所以c(H+)由大到小的顺序是ADBC。

(2)硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的

氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不受抑制，所以0.1

mol•L-H2s0”溶液中HSO；的电离度小于0.1mol•L-1NaHSO」溶液中HSO；的电离度。

+

⑶CKOOH在溶液中存在电离平衡：CHsCOOHCH3COO~+H,则4=

ccihcotr•c【广

cCHsCOOH；

h*①上...„cCllsCOO,cIl+caXcaca'

酣酸中c(H)—c(CHaCOO)-co,贝!j4=FiTTT荷"i=~~="j

cCH3COOHc-ca1—a

答案：(l)ADBC

(2)硫酸的第一步电离出的氢离子抑制了硫酸氢根离子的电离

cQhC0(T•cgca'

⑶4=cCH3COOH1-a

13.现有浓度均为0.1mol・LT的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题。

(1)若三种溶液中c(H+)分别为团mol•「、mmol•「'、&mol-L_1,则它们的大小

关系为o

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为

b\mol、&mol、&mol,则它们的大小关系为。

(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOll溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为/、以

其大小关系为。

(4)等体积的