1994年全国统一高考化学试卷

1、1994年全国统一高考化学试卷一、选择题（本题包括5小题，每小题2 分，共 10分每小题只有一个选项符合题意）1. （ 2分） （ 2013 秋 ?古冶区校级期中）下列气体不会造成大气污染的是（）A.二氧化硫B .氮气C . 一氧化碳D . 一氧化氮2. （ 2 分）少量下列化学药品应保存水里的是（）A.金属钾 B.白磷C.硫磺D.苯3. （ 2 分） （ 2011 秋 ?怀柔区期末）锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）A. ZnCO3和 BaCl2 B. ZnCl2和 BaCO3C. ZnS 和 BaSO4 D. ZnCO3 和 Ba （NO3） 24. （ 2

2、 分） （ 2007 秋 ?郑州期末）下列反应起了氮的固定作用的是（）A . N2与H2在一定条件下反应生成 NH 3B. NO与02反应生成NO2C. NH3经催化氧化生成 NOD,由NH 3制碳镂和硫镂5. （ 2 分） （ 2014 春 ?武平县校级期末）下列物质中，导电性能最差的是（）A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液D.固态氯化钾二、选择题（本题包括14小题，每小题3 分，共 42 分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1 分，选两个且正确的给3 分 .但只要选错一个，该小题就为0 分 ）6.

3、 （3分）（2013春？阜宁县校级期末）已知元素 X、Y的核电荷数分别是 a和b,它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A . a=b+m+n B . a=b m+n C. a=b+m n D. a=b - m - n7. （3分）分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得 CO2和H2O的物质的量之比相同的有（）A.乙烯、丁二烯 B.乙醇、乙醛（C2H5-O-C2H5）C.苯、苯酚D.醋酸、葡萄糖8. （ 3 分） （ 2012 秋 ？深圳期末）下列说法正确的是（）A.漂白粉的有效成份是氯酸钠B 氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒C.碘化钾水溶液能使淀粉变

4、蓝D 氟气通入水中有氧气生成9. （3分）（2013秋？织金县校级月考）下列反应适用于实验室制备氧气的是（） 高镒酸钾热分解 2KMnO 4 匕 K2MnO4+MnO2+O2f 硝酸俊热分解 2NH 4NO3 匕 4H2O+N2 T +O2 TMnOn过氧化氢催化分解 2H2O22H2O+O2f二氧化氮热分解 2NO2 2NO+O2.A.只有 B.和 C.和D.10. （3分）（2014秋?广水市校级月考）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A. NaOH （固体） B. H2O C. NH4CI （固体） D. CH3COONa

5、（固体）11. （3分）在氯化钱溶液中，下列关系式正确的是（）A. Cl >NH4+>H+>OH B. NH4+>Cl >H+>OH C. Cl =NH4+>H+=OH D. NH4+=Cl >H+>OH 12. （3分）（2013秋？惠济区期末）设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 2克氢气所含原子数目为 NAC.在25C,压强为1.01M05帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NaD. 17克氨气所含电子数目为10Na13. （3分）（2012秋?潮安县校级期中）

6、在 pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A. Al3+Ag+NO3 Cl B. Mg2+NH4+NO3 ClC. Ba2+K+S2 Cl D, Zn2+Na+NO3 SO4214. （3分）下列离子方程式中不正确的是（）A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2TB.碘化钾溶液跟适量滨水反应：21+Br2=I2+2Br一C.将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na+20H +H2TD,将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl15. （3分）（2007秋？宣城期末）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无

7、水Na2CO3,搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A.等于1.06克 B.大于1.06克而小于2.86克C.等于2.86克 D.大于2.86克16. （3分）（2014秋？重庆期末）X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属 X和Z用导线连接 放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解 Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先 析出；又知M2+离子的氧化性强于 Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）A. X>Y>Z>M B. X>Z>Y>M C. M >Z>X> Y D. X>Z>M >Y17. （3分）（2

8、013?合肥三模）已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换.又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2） 却不能跟D2O发生氢交换.由此可推断出 H3PO2的分子结构是（）f H。、 /P/、k H-00）°HUIHH-P-O-H0 Hh-P-H1 I1 1ZA .H B . HC. HP-O-HD. 0 018. （3分）（2015春?洛阳校级月考）联苯分子的结构式可以表示为,两者是等同的.第17页（共75页）苯并司花是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）.它的分子由五个苯环合并而成，其结

9、构式可以表示（I）或（n）,这两者也是等同的.现有结构式（A）（D）,其中跟（I）、（n）式等同的结构式是（）三、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分.每小题只有一个选项符合题意）20. （4分）（2013春?竦泗县校级月考）已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50c逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）温度CC）r °10203040溶解度傥“00克水）11.515.119.424.437,6A. 010c B. 1020c C. 2030c D. 3040c21. （4分）（2010?芦溪县校级模拟）一定质量的无水乙醇完全燃烧时放

10、出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得 100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无 水乙醇时放出的热量是（）A. 0.5Q B . Q C. 2Q D. 5Q2Ag+Zn (OH) 2过程可以表示为:22. （4分）（2009?肥西县模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电2O+Zn+H2O,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A. Ag B. Zn (OH) 2 C, Ag2OD. Zn23. （4分）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀 300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（）A.氯化钠 B.

11、氯化铝C.氯化钾 D.氯化钙24. （4分）（2010秋？日照期末）38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集 到气体22.4mL （标准状况下），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是（）A. 1.0M0 3mol B. 1.6M0 3mol C. 2.2M0 3moi D. 2.4M0 3mol25. （4分）100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2 （SO4）3溶液混合后，溶液中SO42离子的物质的量浓度为（）A. 0.20摩尔/升 B. 0.25摩尔/升 C. 0.40摩尔/升 D. 0.50摩尔/升26. （4分）（2011春？吉安期末）若

12、短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A. 1 B. 3C. 5 D. 627. （4分）（2015?张家界模拟）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应：A+3B - 2c若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是（）原混和气体的体积为 1.2V升； 原混和气体的体积为 1.1V升；反应达平衡时气体 A消耗掉0.05V升；反应达平衡时气体 B消耗掉0.05V升.A. B.C. D.四、（本题包括2小题，共15分）28. （6分）氨跟氧化铜反应可以制备氮气（ 2NH3+

13、3CuO 匕 3Cu+3H 2O+N 2）,而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成 乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图 箭头表示气体的流向）.填空和回答问题：（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填 乙.Mg （OH） 2和NH3,下面是甲、（实验前系统内的空气已排除；图中能或不能甲就d面休Ca（OH）2 固体 （加热）RiG固体一； Cb（OH）3 固体 （加热）f （以下略）一f（以下从略）（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）答：29. （9分）（2013春？宽甸县校级期中）现有一定量含有Na2O杂质的

14、Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸储水）.请填写下列空白：（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） （3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）五、（本题包括3小题，共16分）30. （4分）（2013春?江都市校级期中）在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式如下：RO3n +6I +6H +=R +3I2+3H2O（1） RO3n中R元素的化合价是 （2） R元素的原子最外层的电子数是 .31. （4分）（2012春?合肥月考）在25c时，若10

15、体积的某强酸溶液与 1体积的某强碱溶 液混和后溶液呈中性，则混和之前，该强酸 pH值与弓II碱pH值之间应满足的关系是.32. （8分）（2010?钟祥市校级模拟）（附加题）如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）.请填写下列空白:（1）物质 B是, F是, J是（2）反应 的离子方程式是 .六、（本题包括3小题，共18分）33. （4分）（2010秋?会泽县校级期中） A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N.（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物， 光谱测定显示，分子结构中不存在甲基（-CH3）.

16、化 合物A的结构式是（2）化合物B是某种分子式为 C9H12芳香燃一硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）.化合物B的结构式是.34. （3分）合成分子量在 2000- 50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域.1993年报道合成了两种烧 A和B,其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278-B的结构跟A相似，但分子中多了一些结构为一一的结构单元.B分子比A分子多了 个这样的结构单元（填写数字）35. （11分）以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物（出）可看成是由（I）中的碳氧双键打

17、开，分别跟（n）中的 2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.（出）是一种3-羟基醛，此 醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：r-TJ；oj?ijR-CI<2-CH=d+R-H<HOR-CH-nbC-CHO RCH<H=C-CIIO（!RR请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）.七、（本题包括2小题，共17分）2+36. （7分）称取0.200克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe （所得溶液中不含其他还原性物质）.另称7.90克硫酸铀.2 （NH4） 2SO4?Ce （SO4） 2?2H2O （摩 尔质

18、量为632克/摩尔），溶解后稀释至250毫升.取该溶液 30.0毫升恰好与上述 Fe2+溶液 完全反应.反应的离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+.请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量）（Fe2O3摩尔质量为160克/摩尔）.37. （10分）现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x （克）.实 验中可以测定如下数据： W-混合物的质量（克），WH2O-生成H2O的质量（克），WCu -生成Cu的质量（克），VH2-消耗的H2在标准状况下的体积（升） （已知摩尔质量：Cu -64克/摩尔、CuO-80克/摩尔、Cu2O - 144克/摩尔、H2。-18克

19、/摩尔）（1）为了计算x,至少需要测定上述四个数据中 个，这几个数据的组合共有_ 种，请将这些组合一一填入下表空格中.说明：选用W、WH2O、WCu、VH2表示，不必列出具体计算式. 每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满.（2）从上述组合中选写一个含 W的求x的计算式x=1994年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析、选择题（本题包括 5小题，每小题2分，共10分.每小题只有一个选项符合题意.）氧化碳D . 一氧化氮1. （2分）（2013秋？古冶区校级期中）下列气体不会造成大气污染的是（考点：常见的生活 环境的污染 及治理；氮的 氧化物的性 质及其对环 境的影响；二 氧化硫的

20、污 染及治理.专题：化学应用.分析：题目中二氧 化硫、一氧化 碳、一氧化氮 都是有毒气 体，会造成人 气污染，并且 二氧化硫形 成酸雨，一氧 化氮形成光 化学烟雾.解答：解：A、二氧 化硫是由毒 气体，是形成 酸雨的有害 气体，会污染 大气，故A错 误；B、空气中启 微的气体是氮 5气，不会造成 污染，故B正 确；C、一氧化碳 宿毒，会污染 大气，故C错 误；A.二氧化硫B.氮气C.D、一氧化氮 宿毒，会污染 大气，并能形 成形成光化 学烟雾，故D 错误.故选B.点评：本题考查常 见污染性气 体，题目较为 简单，注意物 质的性质的 积累.2. （2分）少量下列化学药品应保存水里的是（A.金属钾

21、 B.白磷C.硫磺D.苯考点：化学试剂的 存放.专题：实验题.分析：根据物质的性质选择存放方法，防氧化、防挥发且不与水反应、 不溶于水且密度比水大的药品可存放在水中.解答：解：A、金属钾和水剧烈反应，不能存放在水中，可存放在液体石蜡中，故A不口选；B、白磷着火 点低、不溶于水、且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛后 冷水的广口试剂瓶中，故B可选；C、常温卜硫 磺不与硫反 应，只要放在 棕色试剂瓶 中，并置于阴 凉处，故C不 可选；D、苯不溶于 水，但密度比 水小，不能保 存在水中，试 剂瓶应/、能 用橡皮塞，会 腐蚀橡皮，应 用玻璃塞，并 密封保存，存 放在阴凉处， 故D /、可选. 故选B

22、.点评：此题是对药 品存放知识 的考查，解题 的关键是了 解特殊存放 的原因，并进 而做出判断， 属基础性实 验考查题.3. （2分）（2011秋？怀柔区期末）锌银白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和 根盐，它们是（）A. ZnCO3和 BaCl2 B. ZnCl2和 BaC03C. ZnS 和 BaSO4 D. ZnCO3 和 Ba （NO3） 2考点：溶解度、饱和 溶液的概念； 溶液的含义.专题：兀素及其化合物.分析：根据物质难溶于水进行判断，题目中ZnCO3、BaCO3、ZnS和BaSO4难溶，其它都易 溶于水.解答：解：A、ZnCO3 难溶，BaCl2 易溶于水，故 A错误；

23、B、BaCO3难 溶，2门02易 溶于水，故B 错误；C、 ZnS 和 BaSO4都难 溶于水，故C 正确；D、 ZnCO3难 溶，Ba （NO3） 2易溶于水， 故D错误. 故选C.点评：本题考查物 质的溶解性， 做题时要认 真分析题目， 注意题目中白色颜料， 其主要成分 是难溶于水 的锌盐和银 盐”是做题的 关键.4. （2分）（2007秋？郑州期末）下列反应起了氮的固定作用的是（）A. N2与H2在一定条件下反应生成 NH 3B. NO与02反应生成NO2C. NH3经催化氧化生成 NOD.由NH 3制碳俊和硫钱考点：含氮物质的 综合应用；氮 气的化学性 质.专题：压轴题；氮族分析：氮的

24、固定是解答:点评:指将游离态 的氮元素转 化为化合态 的氮元素的 过程，即将氮 气转化为含 氮化合物.解：A、 N2与 H2在一定条 件下反应生 成NH 3的过 程，是将游离 态的氮元素 转化为化合 态的氮元素 的过程，属于 氮的固定，故 A正确；B、NO 与 02 反应生成 N02是含氮 化合物之间 的转化，不属 于氮的固定， 故B错误； C、氨的催化 氧化是含氮 化合物之间 的转化，不属 于氮的固定， 故C错误； D、由氨气制 碳俊和硫钱 是含氮化合 物之间的转 化，不属于氮 的固定，故D 错误.故选A .本题是对氮 的固定的概 念的考查，要 求学生熟记 教材知识，难度不大.5. （2分）

25、（2014春？武平县校级期末）下列物质中，导电性能最差的是（）A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液D.固态氯化钾考点：离子化合物 的结构特征 与性质；电解 质溶液的导 电性.专题：压轴题.分析：根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，若没有自由移动的带电微粒则不导电.解答：解：A、熔融氢氧化钠真 会存在自由 移动的钠离 子和氢氧根 离子，导电性 好，故A不 选；B、石墨中的 在层与层之 间存在自由 移动的电子， 则石墨具有 良好的导电 性，故B不 选；C、盐酸溶液 中存在自由 移动的氢离 子和氯离子， 导电性好，故 C不选； D、固态氯化 钾中存在离 子，但不能自由移动，则不

26、 能导电，故D 选；故选D.点评：本题较简单， 考查物质的 导电性，明确 物质中存在 自由移动的 带点微粒是 解答的关键.二、选择题（本题包括 14小题，每小题3分，共42分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给 3分.但只要选错一个，该小题就为0分.）6. （3分）（2013春？阜宁县校级期末）已知元素 X、Y的核电荷数分别是 a和b,它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A. a=b+m+n B . a=b m+n C. a=b+m n D. a=b -

27、 m - n考点：质子数、中子 数、核外电子 数及其相互 联系.专题：原子组成与 结构专题.分析：根据阴阳离 子的核外电 子数与核电 荷数、离了所 带电荷数之 间的关系计 算，解答：解：在原子 中，核电荷数 等于核外电 子数； 在阳离子中， 核电荷数减 去离子所带 电荷数等于 核外电子数； 在阴离子中， 核电荷数加 上离了所带 电荷数等于核外电子数. 因为*世和 Yn具有相同 的核外电子 排布， 所以，Xm+和 丫除具有相同 的核外电子 数， aXm+的核外 电子数等于a -m , bYn 的 核外电子数 为：b+n, 贝 U ： a -m=b+n .故答案为:A点评：在原子中，核电荷数等于

28、核外电子数； 在阳离子中， 核电荷数减 去离子所带 电荷数等于 核外电子数； 在阴离子中， 核电荷数加 上离子所带 电荷数等于 核外电子数.CO2和H2O的物质的量之比7. （3分）分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得 相同的有（）A.乙烯、丁二烯 B.乙醇、乙醛（C2H5-O-C2H5） C.苯、苯酚D.醋酸、葡萄糖 考点：有机物实验式和分子式 的确定.分析：所得CO 2和H2O的物质 的量之比相 同，说明有机 物中碳和氢 原子个数之解答:点评:比相同.角军：A、乙烯、 丁二烯中碳 和氢原子个 数均不相同， 所以生成的 CO2和 H2O 的物质的量 之比不相同， 故A错误； B、乙醇

29、、乙 醒(C2H5 - O C2H5)中碳 和氢原子个 数均不相同， 所以生成的 CO2和 H2O 的物质的量 之比不相同， 故B错误； C、苯、苯酚 中碳和氢原 子个数相同， 所以生成的 CO2和 H2O 的物质的量 之比相同，故 C正确； D、醋酸、葡 萄糖中碳和 氢原子个数 之比均为1: 2,所以生成 的CO2和 H2O的物质 的量之比相 同，故D正 确.故选CD.本题是一道 考查有机物 分子式确定 的题目，要求 学生具备分析和解决问 题的能力.8. （3分）（2012秋？深圳期末）下列说法正确的是（）A.漂白粉的有效成份是氯酸钠B.氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒C.碘化钾水溶液

30、能使淀粉变蓝D.氟气通入水中有氧气生成考点：氯、澳、碘及 其化合物的 综合应用.分析：A、漂白粉的 成分有次氯 酸钙、氯化 钙，其中次氯 酸盐是漂白 粉的有效成 分；B、HF具有吸 水性，该物质 也用毒性； C、碘单质遇 到淀粉变黑， 该性质用于 单质碘的检 验；D、氟气能和 水剧烈反应 置换出氧气.解答：解：A、次氯 酸盐是漂白 粉的有效成 分，漂白粉的 成分有次氯 酸钙、氯化 钙，漂白粉的 启效成份是 氯酸钙，故A 错误；B、HF具有吸 水性，氟化氢 气体吸收空 气中的水分 而呈现白雾，该物质有很 大毒性，故B 正确； C、碘单质遇 到淀粉变蓝， 而不是碘离 子的性质，故 C错误； D、氟

31、气能和 水剧烈反应， 方程式为：2F2+2H2O=4 HF+O2 T ,故 D正确.故选BD .点评：本题考查学生卤素单质 以及其化合 物的相关性 质，要求学生 熟记教材知 识，学以致 用.9. （3分）（2013秋？织金县校级月考）下列反应适用于实验室制备氧气的是（ 局镒酸钾热分解 2KMnO 4K2MnO4+MnO 2+O2 f 硝酸钱热分解 2NH4NO3=4H2O+N2T+O2 TMnO2 过氧化氢催化分解 2H2O2=2H2O+O2f 二氧化氮热分解 2NO2 2NO+O2.A.只有 B.和 C.和D.考点：常见气体制 备原理及装 置选择.专题：物质的性质 和变化专题.分析：实验室常

32、用 加热高镒酸 钾，或在二氧 化镒作催化解答:点评:剂的条件下 用氯酸钾加 热或过氧化 氢等来制备 氧气，题目中 不能得 到纯净的氧 气.解:高镒酸 钾热分解气 体产物只有 氧气，适用于 实验室制备 氧气； 硝酸俊热 分解生成氮 气和氧气，不 能得到纯净 的氧气，不适 合；过氧化氢 催化分解产 物只有氧气， 适用于实验 室制备氧气； 二氧化氮 热分解生成 一氧化氮气 体和氧气，二 者在常温下 又能反应生 成二氧化氮 气体，得不到 氧气，不适 合.故选C.本题考查气 体的制备，题 目难度不大， 实验室制备 气体生成物 应尽量纯净.10. （3分）（2014秋?广水市校级月考）一定量的盐酸跟过量的

33、铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A. NaOH （固体）B. H2O C. NH4C1 （固体）D. CH3COONa （固体）考点：化学反应速 率的影响因 素.专题：化学反应速 率专题.分析：减缓反应速 度，应降低溶 液中H离子 的浓度，不影 响生成氢气 的总量，则所 加入物质对 溶液中H+离 子的总物质 的量没有影 响，题目中NaOH 与酸中和、NH4C1水解 呈酸性，都引 起H离了的 物质的量的 变化； 加水H离子 浓度降低，加 入CH3COONa 生成弱酸，H + 离了浓度降 低，但不影响 生成氢气的 总量.解答：解：A、NaOH 与酸中和

34、，引 起H离了的 物质的量的 变化，影响生 成氢气的总 量，故A错 误；B、加水稀释溶液，H+离子 浓度降低，但 不影响生成 氢气的总量， 故B正确； C、NH4C1 水 解呈酸性，引 起H+离子的 物质的量增 大，影响生成 氢气的总量， 故C错误； D、加入CH3COONa 生成弱酸，H + 离子浓度降 低，但H+离 子的物质的 量的不变，则 不影响生成 氢气的总量， 故D正确； 故选BD .点评：本题考查外界条件对反 应速率的影 响，做题时注 意本题中的 两个要求，从 物质的性质 角度考虑，本 题难度不大.11. （3分）在氯化钱溶液中，下列关系式正确的是（）A. Cl >NH4+&

35、gt;H+>OH B. NH 4+ > Cl >H+ > OH C. Cl =NH4+ >H+=OH D. NH4+=Cl >H+>OH 考点：离子浓度大 小的比较.专题：盐类的水解 专题.分析：由氯化俊的化子式为一NH4C1, Cl与NH4+的物质的量之比 为1: 1,根据 氯化钱溶液 中俊根离子 水解可知，Cl>NH4+, 俊根离子水 解溶液显酸性，则H+> OH ,然后 分析选项即 可.解答：解：A、NH4Cl中俊根离子水解可得Cl>NH4+, 俊根离子水 解溶液显酸性，则H+> _ -OH ,离子水解的程度 很弱，则NH

36、4+> H+,即Cl >NH4+> H+>OH,故A正 确；B、因 NH4C1中俊根离子水解可得Cl >NH4+,故B错误；C、因 NH4Cl中俊根离子水解可得Cl>NH4+, 俊根离子水 解溶液显酸性，则H+> OH ,故 C 错误；D、由 NH4Cl 中俊根离子水解可得Cl >NH4+, 故D错误； 故选A .点评：本题考查盐类水解的应用，明确水解后离子的浓度的关系及水解的程度、水解后溶液的酸碱性是解答的关键.12. （3分）（2013秋？惠济区期末）设Na代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目

37、为0.1NAB. 2克氢气所含原子数目为 NAC.在25C,压强为1.01M05帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NAD. 17克氨气所含电子数目为10Na考点：阿伏加德罗 常数；摩尔质 量.专题：阿伏加德罗 常数和阿伏 加德罗定律.分析：A、根据1molMg fMg2+失去2mol 电子来分析；B、根据门=弓来计算氢气 的物质的量， 再由氢分子 的构成来分 析；C、根据是否 为标准状况 来判断体积 与物质的量 的关系；D、根据n=£来计算氨气的物质的量，再计算电子 数.解答:解：A、2.4 克金属镁的 物质的量为 三L 1mol,则 0.1molMg -2+小Mg 失去 0.2m

38、ol 电子， 失去的电子 数目为0.2NA ,故 A 错误；B、2克氢气 的物质的量 为2g “ =1m 2g/molol, 1个氢分 子由2个氢原 子构成，则所 含原子数目为2NA ,故B 错误；C、不是标准 状况，无法计 算11.2升氮 气的物质的 量，故C错 误；D、17克氨气 的物质的量 为=1IZg/oolmol ,1个氨气 分子只含有10个电子,则 1molNH 3 中 所含电子数 目为10NA ,故D正确；故选D.点评：本题考查后关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键.13. （3分）（2012秋?潮安县校级期中）在 pH=1的无

39、色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A. Al3+Ag+NO3 Cl B. Mg2+NH4+NO3 ClC Ba2+K+S2 Cl D. Zn2+Na+NO3 SO42考点：专题：离子共存问 题；溶液pH 的定义.离了反应专 题.分析：pH=1的溶液 中含有大量 的H + ,利用 离子之间不 能结合生成 沉淀、弱电解 质等来判断 离子的共存.解答：解：A、因在 酸性溶液中， Ag、Cl结合 生成氯化银 沉淀，则不能 大量共存，故 A选； B、因该组离 子之间/、反 应，则能够大 量共存，故B 不选； C因酸性溶 液中，H+、S2结合生成弱 电解质H2S, 则不能大量 共存，故C 选；D、因该

40、组离 子之间/、反 应，则能够大 重共存，故D 不选； 故选AC .点评：本题较简单， 考查离子的 共存问题，明 确常见物质 的溶解性、强 弱电解质是 解答本题的 关键，并注意 利用pH来分 析溶液中的 离了来解答.14. （3分）下列离子方程式中不正确的是（）A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 TB.碘化钾溶液跟适量滨水反应：21+Br2=l2+2BrC.将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na+20H 一+H2TD.将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl考点：离子方程式 的书写；氯气 的化学性质； 氯、澳、碘及 其化合物

41、的 综合应用；钠 的化学性质； 铁盐和亚铁 盐的相互转 变.专题：离子反应专 题.分析：A、碳酸氢钙 氏-种可溶 于水的盐，能 完全电离;B、单质澳的 氧化性强于 单质碘，可以 将碘从其盐 中置换出来； C、离子方程 式要遵循电 荷守恒思想； D、氯气有强 氧化性，亚铁 离子具有还 原性，氯气能 将亚铁离子 氧化.解答：解：A、碳酸氢钙是一种 可溶于水的 盐，应该写成 离子的形式， 应为：HCO3-+_ _+H =H2O+CO2 T ,故A错 误；B、单质澳的 氧化性强于 单质碘，可以 将碘从其盐 中置换出来， 离子方程式 为：2I +Br2=l2+2Br ，故B正确； C、反应前后 电荷不守

42、恒， 应为：2Na+2H20=2 Na+20H +H2T,故 C 错误；D、氯气有强 氧化性，亚铁 离子具有还 原性，氯气能将亚铁离子 氧化为最高 价，方程式 为：2+2Fe +Cl2=2F e3+2Cl ,故 D正确.故选AC .点评：本题考查学 生离了方程 式的正误判 断，是现在高 考的热点考 题.15. （3分）（2007秋？宣城期末）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 克无水Na2CO3,搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A. T 1.06 克C. T 2.86 克B. K 1.06D. K 2.86克用小于2.86克 克考点：溶解度、饱和 溶液的概念； 化学方程

43、式 的有关计算； 钠的重要化 合物.专题：计算题；溶液 和胶体专题.分析：从两个角度 来分析：（1） 无水Na2CO3 与水反应生 成结晶水合 物Na2CO3?10H2O；（2）原饱和 溶液由于加 入无水 Na2CO3与水 反应而消耗 溶液中的水， 会有晶体析 出.解答：解：1.06克无水Na2CO3的 物质的量为0.01mol，加入 到饱和Na2CO3溶液 中生成0.01molNa 2c O3?10H2O 结 晶水合物，其 质量为0.01mol >286g /mol=2.86g , 又原饱和溶 液由于加入 无水Na2CO3 与水反应而 消耗溶液中 的水，会有晶 体析出，故析 出晶体的质

44、 量大于2.86g. 故选D.点评：本题考查饱和溶液的计算问题，本题 难度不大，做 题时注意析 出晶体后剩 余溶液仍为 饱和溶液，特 别是形成结 晶水合物这 一点.16. （3分）（2014秋？重庆期末）X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属 X和Z用导线连接 放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解 Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先 析出；又知M2+离子的氧化性强于 Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）A. X>Y>Z>M B. X>Z>Y>M C. M >Z>X> Y D. X>Z>M >

45、Y考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理.专题：金属概论与 碱儿素.分析：原电池中，负 极活泼性强 于正极；电解 池中，在阴极 上，是氧化性 强的离寸, 放电，离了的 氧化性越强， 单质的还原 性越弱；解答：解：金属X和 Z用导线连接 放入稀硫酸 中时，X溶 解，Z极上有 氢气放出，所 以X是负极， Z是正极，所 以金属的活 动性X >Z,2+ 一 若电解Y和Z 离子共存 的溶液时，Y 先析出，说明 Y2+氧化性强 于z2+,所以 金属的活动2 + 性 Z>Y,M 离了的氧化 性强于Y2+离 子，所以金属 的活动性Y >M ,综上可 知四种金属 的活动性

46、由 强到弱的顺 序为X >Z >Y>M .故选B.点评：本题考查学 生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难 度较大.17. （3分）（2013?合肥三模）已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换.又知次磷酸（H3P。2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2P。2）却不能跟D2O发生氢交换.由此可推断出 H3PO2的分子结构是（）（H00H、 /P /、 k H-00）0UTHH-P-0-H0 Hh-P-HII« I /A.B. HC,D. 00考点：共价键的形 成及共价键 的主要类型； 物质的结构 与

47、性质之间 的关系.专题：信息给予题； 化学键与晶 体结构.分析：根据磷酸分 子中的三个 氢原子都可 以跟重水分 子（D2O）中 的D原子发 生氢交换及 次磷酸（H3P02）也 可跟D20进 行氢交换，说 明羟基上的 氢能与D20 进行氢交换， 但次磷酸钠（NaH2P02） 却不能跟D20发生氢解答:点评:交换，说明次 磷酸钠中没 有羟基氢，则 H3PO2中只 有一个羟基 氢.解：由题意可 知，次磷酸（H3P。2）也 可跟D2O进 行氢交换，但 次磷酸钠（NaH2PO2） 却不能跟D2O发生氢 交换，则H3PO2中只 有一个羟基 氢，A、有2个羟 基氢，则不符 合题意，故A 错误；B、有1个羟

48、基氢，则符合 题意，故B正 确；C、有2个羟 基氢，则不符 合题意，故C 错误；D、不含有羟 基氢，则不符 合题意，故D 错误； 故选B.本题属于信 息习题，学生 应能抓住关 键信息来解 答，本题中判 断羟基氢原 子跟D2O进 行氢交换是解答本题的 关键.18. （3分）（2015春?洛阳校级月考）联苯分子的结构式可以表示为,两者是等同的.第42页（共75页）苯并司花是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）.它的分子由五个苯环合并而成，其结构式可以表示（I）或（n）,这两者也是等同的.现有结构式（A）（D）,其中跟（I）、（n）式等同的结构式是（）考点：同分异构现

49、象和同分异 构体.专题：压轴题.分析：对于多个苯 环并在一起 的稠母芳香 煌，要确定两 者是否为同 分异构体，可 以通过平移 或翻转来判 断是否互为 同分异构体.解答：解：以（I） 式为基准，将 图形从左边 揭起（右辿在 纸面/、动）， 翻转1800后 再贴回纸面 即得D式；将 D式住纸面 上反时针旋 转450即得A 式.因此，A、D都与（I） （II）式等 同.也可以（II）式为基准，将（II）式图形在纸面上反时针旋转1800即得A式.（II）式在纸面上反时针旋转1350即得D式.从分子组成来看，（I）式是 C20H12,B式也是C20H12,而 C式是 Cl9H12,所以B是（I）、（II

50、）式的同分异构体，而C式不是同分异构体也不是同种物质.故答案：A、I D点评：判断有机物结构是否等 同的方法是： 用系统命 名法命名后 名称相同者； 将分子整 体旋转或翻 转后能完全重叠”者.19. （3分）跟（I）、（n）式是同分异构体的是（B.C8 D考点：专题:分析:同分异构现 象和同分异 构体.压轴题；解题 方法.对于多个苯 环并在一起 的稠环芳香 煌，要确定两 者是否为同 分异构体，可 以画一根轴 线，再通过平 移或翻转来 判断是否互 为同分异构 体.解答:解：（I ）、（n）的关系 我们可以分 别画一根轴 线，如图所 示：,发现：（I）、 （n）是同种 物质.A、因画一根 轴线为再

51、进行翻转， 可以发现与（I）、（n） 是同种物质；故A错误；B、因画一根轴线为转，可以发现 与（I）、（n） 是不同种物质，为同分异 构体，故B正 确；C、因画一根 轴线为,无论平移或 翻转，可以发 现与（I）、 （n）是不同 种物质，且碳 原子比（I）、 （n）少一 个，所以也不 是同分异构 体，故C错 误；D、因画一根 轴线为点评:,再进行翻 转，可以发现 与（I）、（n） 是同种物质； 故D错误； 故选：B. 本题主要考 查了同分异 构体的判断方法，根据常 规方法，由于 多个苯环并 在一起的稠 环芳香烧结 构复杂，确定 分子式和结 构是否相同 时时存在一 定的难度，若 采用可以画 一根轴

52、线，可 以化难为易.三、选择题（本题包括 8个小题，每小题 4分，共32分.每小题只有一个选项符合题意）20. （4分）（2013春?竦泗县校级月考）已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量 百分比浓度为22%的该盐溶液由50c逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）温度）r °10203040溶解度值“00克水）1L515.113,424.437,6A. 010c B. 1020c C. 2030c D. 3040c考点：溶解度、饱和 溶液的概念； 溶液中溶质 的质量分数 及相关计算.专题：计算题；溶液 和胶体专题.分析：析出晶体时 溶液达到饱 和，根据此时 的质量分数 为22

53、%,计算 该溶液的溶 解度S,以此 判断所在的 温度范围.解答：解：设质量百 分比浓度为22%的饱和溶液的溶解 度为S,则有:IofcXLOO% =22%,解得 S=28.20g,则 该盐溶液由 50 c逐渐冷 却，则开始析 出晶体的温 度范围是30 40 c.故选D.点评:本题考查饱 和溶液的有 关计算，做该 题的关键之 处在于要理 解开始析出 晶体时溶液 变为饱和，根 据此时的质 量分数计算 溶解度，题目 难度不大.21. （4分）（2010?芦溪县校级模拟）一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得 100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无 水乙醇时放出的热量是（）A. 0.5Q B . Q C. 2Q D. 5Q考点：化学方程式 的有关计算； 反应热和火含 变.专题：化学反应中 的能量变化.分析：利用生成的 CO