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文档简介

1、化学反应的利用总课时数 17 科目高一化学使用时间主备人使用人课题名称第二章第三节第二课时一、学习目标：掌握原电池的工作原理。多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关 系。二、重点、难点掌握原电池工作原理了解常见的电池类型三、自主学习物质发生化学反应的实质，当生成的新化学键所释放的 能量大于破坏旧化学键所吸收的能量时，化学反应会。能加热食物，能焊接钢轨，都是因为这些化学反应过程 产生的能量以的形式释放出来，属于反应。还有一些化学反 应需要不断吸收热能来维持反应的进行，属于反应。当把铜片和锌片一同浸入稀硫酸时，由于金属锌比金属 铜，锌原子容易电子被成 Zn2+进入溶液，溶液中的 H+从铜

2、片上得到的电子被形成氢原子，氢原子再结合成从铜片上逸 出。这样，在连接锌片和铜片的导线中做定向移动，形成电流。可见，原电池是利用反应将转化成的装置。锌锰电池属于，而汽车用的铅蓄电池以及手机用的镍氢 电池和锂离子电池属于。燃料电池由于具有等优点而应用于 航天和军事领域。四、典型例题请同学们观察教材 50 页“即热饭盒”结构示意图，从 能量转化的角度说明其中的道理。.请同学们回忆铝热反应原理，并解释铁路工人经常利 用铝热剂来焊接铁轨的原因。以上两点就是化学能转化为能的实际应用。原电池的工作原理工作原理观察教材 P51 原电池工作原理图，其中发生的现象。解 释原因并从中得出结论：原电池是利用反应将能

3、转化为能的装置。电极反应尝试用氧化还原的知识分析锌片、铜片上发生反应的情 况。正极：电子，发生反应，电子由外电路流入。负极： 电子， 发生反应， 电子由负极流出到外电路再流 向正极。阅读教材 P51 追根寻源，了解铜片在原电池中的作用。注意事项：原电池构成条件：电解质溶液2形成闭合回路3做正负电极的两种材料阅读有关内容了解：目前市场上的几种电池微小原电池普通锌锰电池干电池铅蓄电池一一蓄电池氢氧燃料电池化学能与光能之间的转化五、巩固练习下列关于铜一锌一稀 H2So4 构成的原电池的有关叙述， 错误的是A. 锌为负极，锌发生氧化反应B. 铜为正极，铜不易失去电子而受到保护c.负极发生还原反应，正极

4、发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极下列各图所示装置属于原电池的是将铁棒和锌棒用导线连接插入cuSo4 溶液里，当电池中有 0.2ol 电子通过时，负极质量的变化是A.增加 6.5gB.减少 6.5gc.减少 5.6gD.增加 6.4g实验室制备氢气时，最好采用A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应c.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌与稀硫酸反应有 A、B、c、D 四块金属片进行如下实验： A、B 用导 线相连后，同时浸入稀 H2So4 溶液中，A 极为负极；c、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，电流由 导线 -c :A、c 相连后，同时浸入稀 H2So4 溶液中，c 极产生 大量气泡；B、D 相连后，同时浸入稀 H2S

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