化学平衡常数和化学平衡计算练习题

1、化学平衡常数和化学平衡计算1.在密闭容器中将 CO 和水蒸气的混合物加热到800C 时，有下列平衡：CO HO23.某温度下 H2(g)+ J；百； 2 的平衡常数为 50。 开始时，c(H2)=1mol L1,达平衡时，c(HI) = 1moljT，则开始时 12(g)的物质的量浓度为()1111A.0.04molLB.0.5molLC.0.54molLD . 1molL4. 在一个容积为 6 L 的密闭容器中，放入 3 L X(g)和 2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g) +n+ 6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了 5% X 的浓度减小 1/

2、3，则该反应中的n值为()A . 3 B . 4C. 5D. 65.在一定条件下，可逆反应X(g)十.达到平衡时， X 的转化率与Y 的转化率之比为 1 : 2,则起始充入容器中的X 与 Y 的物质的量之比为()A.1:1 B.1：3C.2:3D. 3：26.将等物质的量的 CO 和HO(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g) +出転以 g)+ H2(g)，反应至 4min 时，得知 CO 的转化率为 31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A . 11.5 B . 23 C . 25D. 287.在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和 6 L Y(g)， 发生如下反应：X

3、(g) + n(：+ W(g)，反应达到平衡时，测知 X 和 Y 的转化率分别为 25%和 50%则化学方程式中的n值为A . 4 B . 3C. 2D. 1&将固体 NHI 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH1U.NH3(g) + HI(g),2(g) + 12(g)。当反应达到平衡时，C(H2)= 0.5molL1,c(HI) = 4molL1，则NH 的浓度为()1 1 1 1A.3.5molLB.4molLC.4.5molLD . 5molL9.体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应A(g) +。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，

4、容器的体积为VL，其中 C 气体的体积占 10%下列判断中正确的是()A .原混合气体的体积为1.2VLB.原混合气体的体积为 1.1VLC.反应达到平衡时气体 A 消耗掉 0.05VL D .反应达到平衡时气体B 消耗掉 0.05VL10 .在nL 密闭容器中，使 1molX 和 2molY 在一定条件下反应：aX(g) +bcZ(g)。达到平衡时，Y 的转化率为 20%混合气体压强比原来下降 20% Z 的浓度为 Y 的浓度的 0.25 倍，贝 Ua,c的值依次为()A . 1,2B . 3,2 C . 2,1D. 2,311.在一定条件下，1mol N2和 3mol H2混合后反应，达到

5、平衡时测得混合气体的密度是 同温同压下氢气的 5 倍，则氮气的转化率为()+ H2,且K= 1。若用A .2 .2NO 雲A .16.7%在容积为20(g)0mol B . 1mol2molCO 和 10mol HO 相互混合并加热到.66.7%4molNQ,K= 0.25 , DB. 50% C1L 的密闭容器里，装有，该温度下反应的平衡常数C . 2mol800 C,则 CO 的转化率为(D. 83.3%在一定温度时进行下面的反应：则平衡时该容器中 NO 的物质的量为.3molA . 20% B . 30% C . 40%D. 50%12 .已知 CO(g) + H2(g) + H(g)的

6、正反应为放热反应，850C时K= 1。(1) 若温度升高到 900 C,达平衡时 K_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2) 850C时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO) = 0.01molL1,c(H2O) = 0.03molL1,c(CO2) = 0.01molL1,c(H2)= 0.05molL1。则反应开始时， H2O 消 耗速率比生成速率 _ (填“大”、“小”或“不能确定”)。(3)_恒温恒容时，若向容器内充入适量 HS 气体，则重新达平衡时，CO 的反应速率比充 H2S 之前_ (填“大”、“小”或“不能确定”)，理由是_。13. 0.96mol CO

7、 和 0.75mol O2在 100mL 密闭容器中混合，加热到某一温度反应并达到平衡时，有 0.8mol CO2生成，反应在此温度下的平衡常数为 _。如果向平衡混合物中加入 Q 时，CO 的转化率将会 _ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数会O14在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CQ(g) + H；斛刃+ HaO(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：(1) 该(2) 该反应为_ 反应(填“吸热”或“放热”)(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(A.容器中压强不变 B .混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2) =v逆(H2O)D.C(CQ)=c

8、(CO)某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO2) C(H2)=C(CO)C(H2O)，试判断此时的温度为C15.恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如 下反应：Nb(g) + 3 Hz3(g)(1) 若反应进行到某时刻t时，nt(N2) = 13mol,nt(NH0 = 6mol，计算a的值。(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L(标准状况下)，其中 NH 的体积分数为 25% 计算平衡时 NH 的物质的量。(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始):n(平)t/C7008008301000

9、1200K0.60.9、f/1.01.72.6O8、这个世界并不是掌握在那些嘲笑者的手中，而恰恰掌握在能够经受得住嘲笑与批忍不断往前走的人手中。9、障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。10、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。(4) 原混合气体中，a:b=_(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2) :a(H2) =_ (6) 平衡混合气体中，n(N2) ：n(H2) ：n(NH3)=_16. 在 373k 时，把 11.5gN2O4气体通入体积为 500mL 的真空密闭容器中， 立即出现红棕色的 NO 气体，反应原

10、理为 NbQ2反应进行到 2s 时，NO 含量为 0.01mol，进行到 60s 时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75 倍。试通过计算求：(1) 开始 2s 内，以 NQ 表示的反应速率为 _molLt “一* 1 2(2) 达到平衡时，体系的压强是开始时的 _ 倍 (3)平衡时还有 _ mol N26(4)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后NO 的浓度将_ (填“增大”、“减少”或“不变”)催化剂17.(10 分)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SQ(g) + Q(g)2SO(g),知C始(SO2) = 0.4mol LT,c始(O2) = 1molL1,经测定该反应在该温度下的平衡常数 19,试判断：(1)当 S