上海杨浦区高三化学二模卷

1、杨浦区 2016学年度第二学期高中等级考模拟质量调研2017.04高三年级化学学科试卷考生注意：1本试卷满分 l00分，考试时间 60分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的， 答题时应特别注意， 不能错位。相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5一、选择题 (本题共 40分，每小题 2分，只有一个正确选项。 )1本草纲目记

2、载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次, 价值数倍也”。该方法与分离下列物质的原理相同的是A苯和水B硝酸钾和氯化钠C食盐水和泥沙D乙酸丁酯和 1-丁醇2 对乙烯（ CH2=CH2）的描述与事实 不符的是A球棍模型：B分子中六个原子在同一平面上C键角： 109o28D碳碳双键中的一根键容易断裂3仪器：容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗、滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是A全部BC只有和D只有4不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A液溴B精盐C钠D烧碱5常温下，将甲针筒内 20mLH2S推入含有 10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述 错误的是（气体在同温

3、同压下测定）A有淡黄色固体生成B有无色液体生成乙： 10mLSO 2甲： 20mLH 2SC气体体积缩小D最终约余 15mL 气体1CuO6烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙 ,，1、2、3,，一、二、三 ,。其中“一、二、三 ”是说明A碳原子数B烷基位置编号C氢原子数D同种烷基数目7下列有关同位素的说法正确的是A18O 的中子数为 8B16O和 18O 质子数相差 2C16O 与 18O 核电荷数相等D1个 16O与 1个 18O质量相等8用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析 错误的

4、是温度计B硝酸汞是催化剂AAl 和 O2化合放出热量C涉及了： 2Al+3Hg 2+2Al3+3HgD“白毛”是氧化铝细铝条9能用共价键键能大小解释的性质是A稳定性： HClHIB密度： HIHClC沸点： HIHClD还原性： HIHCl10变色眼镜的镜片中加有适量的 AgBr 和 CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag 而变黑：2AgBr2Ag+Br2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是A强太阳光使平衡右移B变色原因能用勒沙特列原理解释C室内日光灯下镜片中无 Ag室内室外 (弱光)室外(强光)D强太阳光下镜片中仍有 AgBr11短周期非金属元素甲戊在元素周期表中位置如下所示，分析

5、正确的是A非金属性：甲 <丙B原子半径：乙 <丁甲 乙丙 丁 戊C最外层电子数：乙 <丙D戊一定是硫元素12能正确反映化合物（用 M 表示）与电解质（用 N 表示）二者关系的是ABCD选项NMMNMNN关系M包含关系并列关系交集关系重叠关系213下列溶液一定呈中性的是Ac(H+) = c(OH)BpH=7CKW=10-14Dc(H+) =10-7mol/L14对 NaOH晶体叙述 错误的是A存在两种化学键B含共价键的离子化合物C存在两种离子D含共价键的共价化合物15某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应： X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正确的是A

6、加入少量 W，(逆)增大B压强不变时，反应达到平衡状态D平衡后加入 X，方程式中的 Q增大C升高温度， (逆)、(正)都增大16在加热条件下，乙醇转化为有机物 R的过程如图所示，其中 错误的是氧气AR的化学式为 C2H4O铜氧化铜B乙醇发生了还原反应乙醇RC反应过程中固体有红黑交替变化的现象D乙二醇（ HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应17右图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中 M 是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是铁片金属 M铁片A图 1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重海水海水B若 M 是锌片，可保护铁图 1图 2C若 M 是铜片，可保护铁DM 是铜或是锌都不能保护铁，是

7、因没有构成原电池18对下表鉴别实验的“解释”正确的是选项实验目的选用试剂或条件解释A鉴别 SO2和 CO2溴水利用 SO2的漂白性利用 Fe3+的氧化性KSCNB鉴别 Fe3+和 Fe2+C 鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚酞碳酸钠溶液显碱性D鉴别食盐和氯化铵加热利用熔点不同19只改变一个影响因素，平衡常数 K与化学平衡移动的关系叙述 错误的是AK值不变，平衡可能移动BK 值变化，平衡一定移动C平衡移动， K值可能不变D平衡移动， K 值一定变化320一定量的 H2 在 Cl2中燃烧后，所得混合气体用 100mL3.00molL 的 NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含 0.05mol NaClO（

8、不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是A2:3B3:1C 1:1D3:2二、综合分析题（共 60分）（一）（本题共 15分）“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：21写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：、。22请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列。23氯的非金属性比硫（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论。24某烧碱溶液中含 0.1molNaOH，向该溶液通入一定量 CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情

9、况，分别是：；Na2CO3；NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是g。25将 Na2CO3溶于水得到下列数据：水Na2CO3混合前温度混合后温度35mL3.2g2024.3Na2CO3溶于水（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释。（二）（本题共 15分）过氧化氢（ H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量 I的溶液中， H2O2会较快分解，反应如下：反应：H2O2I；反应： H2O2IO H2OIO H2OO2I完成下列填空：426反应中的氧化产物是，被还原的元素是。27标出反应中电子转移的方向和

10、数目。的作用是。28H2O2分解过程中， I29根据反应和反应， 请说明双氧水被称为 “绿色试剂”的主要原因是。30H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。31向盐酸酸化的 FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：。（三）（本题共 15分）为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了、两个方案。根据方案、回答问题：方案：固体甲足量 X硬铝固体乙足量 NaOH 溶液 过滤a g溶液足量 CO2 固体丙 过

11、滤NaAlO 2Al(OH) 3 过滤、洗涤b g溶液32固体甲是铜，试剂 X 的名称是。33能确认 NaOH溶液过量的是（选填选项）。a. 测溶液 pH，呈碱性b. 取样，继续滴加 NaOH溶液，不再有沉淀生成c. 继续加 NaOH溶液，沉淀不再有变化34步骤的具体操作是：灼烧、，重复上述步骤至恒重。35固体丙的化学式是，该硬铝中铝的质量分数为。方案的装置如图所示：试剂 Y操作步骤有： 记录 A 的液面位置； 待烧瓶BA中不再有气体产生并恢复至室温后，使A 和 B硬水铝橡液面相平； 再次记录 A 的液面位置； 将一胶定量 Y（足量）加入烧瓶中； 检验气密性，管将 a g硬铝和水装入仪器中，连

12、接好装置。5B,A目标产物反应条件反应条件CH=CHCHOCH=CHCH 2OOCCH 336试剂 Y 是；操作顺序是。37硬铝质量为 a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是，操作的方法是。（四）（本题共 15分）有机物 F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：CH 3NH 2CH3NHCH=CHCOOCH 3CHCCOOCH 3反应BACH=CHCHO反应CCOOCH 3HClCOOHCOOCH 3H2NN反应N反应HHHDFE回答下列问题：38写出反应类型。反应是反应，反应是反应。39化合物 A 中有种官能团，写出含氧官能团的结构式。40化合物

13、 C的俗名是肉桂醛，其分子式是。写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸条件下发生反应的化学方程式。41由肉桂醛（）和乙酸制备的合成路线如下：HClCH=CHCH 2OOCCH 3CHCH 2CHOCH=CHCHO, 催化剂Cl请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。反应试剂反应试剂（合成路线常用的表示方式为：）67杨浦区 2016学年度第二学期高中等级考模拟质量调研2017.04高三年级化学学科试卷一、选择题 (本题共 40分，每小题 2分，只有一个正确选项。 )题号12345678910答案DCBBDDCBAC题号11121314151617181920答案BAADCBBCDA二、综合分析题（

14、共 60分）（一）（本题共 15分）21H+OHH 2O（1分），2H+CO32H 2O+CO2（2分）22NaSCl（2分）23强（1分），Cl2+H2S S+2HCl、高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（ HCl 的稳定性比 H2S强）（2分，合理即得分）24NaOH和 Na2CO3（1分）； Na2CO3和 NaHCO3（1分）。 5.85g（2分）25放热（ 1 分）。Na2CO3 溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量（2分）（二）（本题共 15分）（1分），负一价的 O（1分）26IO2e（2分）。27H2O2IO28催化剂（ 2分）29H2O2的氧化产物是 O2，还原产物是 H2O，都不会污染环境（ 2分）HO2（2分）。碱（ 2分）30H2O2H31 2FeCl2 H2O2 2HCl 2FeCl3 2H2O（3分）817aCH=CHCOOH（三）（本题共 15分）32盐酸或稀硫酸 （1分）33c（2分）34冷却、称量（ 2分）9b35Al 2O3（1分）×100%（2分