人教版高中化学必修一从实验室到化学单元综合测试题

1、第一章从实验学化学单元测试（测试时间：100分钟，全卷满分150分）学校 班级 姓名 得分 相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 Na： 23 S ：32 O：16 Cl：35.5一、选择题（1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案1下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是   （     ）  

2、60;     A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶       B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查     D滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和3对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是 （     ） AB CD 4、下列四组溶液其中可

3、用稀硫酸进行鉴别的一组是（ ）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液xyC、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液 D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水    B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 6、在蒸馏实验

4、中，下列叙述不正确的是（ ）A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-9某同学用托盘天平称量镁粉25.2

5、g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g10下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个 C1mol氧含6.02×1023个O2 D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol11容量瓶上需标有以下6项中的 温度 浓度容量压强刻度线（     ）   A    B   C&#

6、160;   D 12、下列叙述正确的是( )A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. 1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g13、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是() A16g B32g C64g /mol D32g /mol 14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的

7、是（    ） AO2 BSO2 CCO2 DCH4 16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAB. 64g SO2含有氧原子数为1NA C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5 NA17、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（      ） A、  0.1mol/L   B、 

8、; 0.5mol/L    C、  4mol/L      D、  1mol/L 18、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（     ） A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 319、下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A B C D20、同质量的下列气体中，所含原子数最少

9、的是( ) A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N221、相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S22、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确是( ) A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液23、下列除杂的方法正确是( ) A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去

10、NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤 D除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤24、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A体积比为8：1 B分子个数之比为11：12 C物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为11：1225、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( )A1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA B500mL溶液中含有0.2NA个K+C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L二、填空题（共30分）26（1）（

11、3分）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）不用任何试剂 只允许用一种试剂 27（7.5分）现有m g某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体在标准状况下的密度为_g/L。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。28.（3分）0.5L 1mol/L FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度_mol/L；已知1.505×1023个X气体分子质量为8

12、g，则X气体的摩尔质量_g/mol，该气体是_（填化学式）29（7.5分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液精盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）在第和第步中，写出所有反应的化学方程式 （3）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 30、（9分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如

13、下，回答下列问题 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 冷却，转移、洗涤 摇匀 定容、摇匀 转入试剂瓶，贴标签 （1）所需浓硫酸的体积是 ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作步骤是 （3）第步实验的操作步骤是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填偏大、偏小、无影响）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 E 、用量筒量取浓硫酸时俯视读数 三、计算（38分）31

14、（4分）完全中和50 mL 2.0mol/LNaOH溶液，需要1.0mol/L盐酸几毫升？32（5分）标况下CO与CO2的混合气体共22.4 L，其质量为36 g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？33（11分）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）34（12分）取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然

15、后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）x值工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO4·5H2OHg35（6分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发

16、浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 （附加题）物质的量综合型计算题（共30分）： 1.（5分）取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 molL的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 molL盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求： 原来混合物中镁和铝的质量分数； 所用KOH的物质的量浓度。2. （5分）有甲、乙两种金属的混合物5.4 g，与足量盐酸反应后生成标准状况下的氢气10.08 L，同时分别生成2价和3价的金属盐酸盐。已知乙元素相对原子

17、质量为甲元素相对原子质量的3倍，而原混合物中，甲、乙两种金属的原子个数比为31。又知甲、乙两种元素原子核内中子数均比质子数多1。试通过计算确定甲、乙各是什么金属？3. （5分）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。4.（5分）有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4

18、 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。5.（5分）向部分被氧化的Zn粉7.31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸(密度1.015 g / cm3)，当加到220 mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220 mL )，及溶质的质量分数。6. （5分）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少？第一章从实验学化学单元测试参考答案一、选择题（1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-23小题每题2分，24-25小题每题3分，共5

19、2分。）题号12345678910111213答案BDCBCBCBBDABD题号141516171819202122232425答案ADDDBDBBDCCDBC二、填空题（共30分）26(1) 取不同体积的的两种液体，加入到试管中，上层为水，下层为四氯化碳。 （2）取少量的两种液体加入到试管中，然后加入碘，呈紫红色的是四氯化碳，黄色的是水。27（1）m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)M/22.4 (5)m/MV28、3 32；O229、 （1）取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀，证明氯化钡过量。）(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+N

20、a2CO3=2 NaCl+ H2O+CO2 (3)应选用100ml容量瓶，未用玻璃杯引流。30、 (1)16.7ml 25ml (2)把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃杯不断搅拌。 （3）继续向容量瓶中加水至液面离刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线凹液面相切。 （4）偏小、 无影响、偏小、偏小、附加题：1. 解.：(1) n (Mg) n Mg(OH)2 0.1 mol n (Al) n Al(OH)3 0.1 mol m (Mg) 0.1 mol×24 g / mol 2.4 g m (Al) 0.1 mol×27 g / mol 2.7 g Mg

21、 ×100 47 Al 147 53 (2) 由 Mg H2SO4， 2Al 3H2SO4 0.1 0.1 0.1 0.15 知与KOH反应的H2SO4为1×0.3 mol0.1 mol0.15 mol 0.05 mol Mg MgSO4 2KOH 2Al Al2(SO4)3 8KOH 0.1 0.2 0.1 0.4 HCl KOH H2SO4 2KOH 2×0.10.1 0.1 0.05 0.10 c(KOH) 4 molL 2. 解.：设2价金属为A，其原子量为M，3价金属为B，其原子量为3M(1分)；又设乙的物质的量为x，则根据它们的原子个数比可知甲的物质的

22、量为3x(1分)。由题意知： A2HCl ACl2H2 3 x 3x 2B6HCl 2BCl33H2 x 可得3x 0.45 mol 解得 x 0.1 molL 又由 0.3 mol×M0.1 mol×3M 5.4 g 求得M 9 g / mol，即相对原子质量为9， 甲的原子序数为(91) × 4，即为Be。乙的原子序数为 (9×31)× 13，即为Al。3.解.：Na2SO4BaCl2 2NaClBaSO4 Na2CO3BaCl2 2NaClBaCO3 BaCO32HCl BaCl2H2OCO2 n (Na2CO3) n (BaCO3) n (CO2) 0.005 mol m (BaCO3) 0.005 mol×197 g / mol 0.985 g m (BaSO4) 1.451 g0.985 g 0.466 g n (Na2SO4) n (BaSO4) 0.002 mol c (Na2SO4)