第3课时铁的重要化合物

1、第第3 3课时课时 铁的重要化合物铁的重要化合物 1.1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.2.掌握检验掌握检验FeFe3 3+ +、FeFe2+2+的方法及其相互转化。的方法及其相互转化。3.3.了解了解Fe(OH)Fe(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2的制备方法。的制备方法。四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁一、铁的氧化物一、铁的氧化物1.1.实物图片实物图片化学式化学式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗名俗名颜色、状态颜色、状态水中溶解性水中溶解性化学性质化学性质( (碱性氧化碱性氧化物物

2、) ) 不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁 FeO+2HCl FeO+2HCl = =FeClFeCl2 2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl = =2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O O FeFe3 3O O4 4+8HCl+8HCl= FeCl FeCl2 2+2FeCl+2FeCl3 3+4H+4H2 2O O2.2.铁的氧化物比较铁的氧化物比较名名 称称氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁化学式化学式物理性质物理性质化学性质化学性质制法制法FeFe2+2+2OH+2O

3、H- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物FeFe3+3+3OH+3OH- - =Fe(OH)Fe(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3白色固体、不溶于水白色固体、不溶于水红褐色固体、不溶于水红褐色固体、不溶于水Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=FeFe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=FeFe2+2+2H+2H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O=4Fe(OH)4Fe(OH)3 32Fe(OH)2Fe(OH)3 3=

4、FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O 如何制得白色的氢氧化亚铁？如何制得白色的氢氧化亚铁？1.1.氢氧化亚铁制备的实验视频氢氧化亚铁制备的实验视频（1 1）在溶液上加入保护层（如植物油）在溶液上加入保护层（如植物油）（2 2）将胶头滴管尖端插入试管底部）将胶头滴管尖端插入试管底部（3 3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液）用煮沸过的蒸馏水配制溶液2.2.实验注意事项：实验注意事项：三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐如何检验如何检验FeClFeCl3 3和和FeClFeCl2 2溶液？溶液？（1 1）铁离子的检验实验视频）铁离子的检验实验视频鉴别方法鉴别方法FeFe2+2+FeFe3+3+直

5、接观色直接观色加加KSCNKSCN溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色色，最后呈红褐色 立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀无现象无现象血红色血红色（2 2）检验方法小结）检验方法小结FeFe3+3+和和FeFe2+2+的相互转化的相互转化FeFe2+2+ FeFe3 3+ +1 12 2如何实现过程如何实现过程1 1和和2 2的变化？的变化？过程过程1 1需加入适当的氧化剂需加入适当的氧化剂 过程过程2 2需加入适当的还原剂需加入适当的还原剂 实验验证实验验证 在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，在盛有

6、氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴加几滴充分反应后，滴加几滴KSCNKSCN溶液，有什么现象？再加几滴溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？氯水又发生什么变化？实验现象：实验现象： 溶液由黄色变为淡绿色，加溶液由黄色变为淡绿色，加KSCNKSCN溶液没有明显变化，溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为血红色。加氯水后溶液变为血红色。实验结论：实验结论： 2FeCl2FeCl3 3+Fe+Fe=3FeCl=3FeCl2 2 2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl2FeCl3 3 FeFe2+2+ Fe Fe3+3+ClCl2 2 H H2 2O O2 2

7、 KMnOKMnO4 4Fe CuFe Cu一、铁的氧化物一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐 FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl=2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFeFe3 3O O4 4+8HCl+8HCl=FeClFeCl2 2+2FeCl+2FeCl3 3+4H+4H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=FeFe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=FeFe2+2+2H+2H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2

8、2O O=4Fe(OH)4Fe(OH)3 32Fe(OH)2Fe(OH)3 3=FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O FeO+2HClFeO+2HCl=FeClFeCl2 2+H+H2 2O O1.1.性质性质2.2.检验检验1.1.（20122012南昌高一检测）将下列四种铁的化合物溶于稀南昌高一检测）将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加盐酸，滴加KSCNKSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是（是（ ）A AFeOFeO B BFeFe2 2O O3 3C CFeClFeCl3 3 D DFeFe2 2(SO(SO4 4) )3 32

9、.2.为了检验某为了检验某FeClFeCl2 2溶液是否变质，可以向溶液中加（溶液是否变质，可以向溶液中加（ ）A.NaOHA.NaOH 溶液溶液 B. B. 铁片铁片 C.KSCN C.KSCN 溶液溶液 D.D.石蕊试液石蕊试液A AC C3 3.在含有在含有1mol FeSO1mol FeSO4 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（物质是（ ）A.FeA.Fe B.FeOB.FeO C.Fe(OH)C.Fe(OH)3 3 D.FeD.Fe2 2

10、O O3 34.4.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中, ,可观察到的现象是可观察到的现象是( )( )A.A.最终生成白色沉淀最终生成白色沉淀 B.B.最终生成红褐色沉淀最终生成红褐色沉淀C.C.有气泡产生有气泡产生 D.D.无变化无变化D DBCBC5.5.简述简述FeClFeCl2 2溶液中加入少量溶液中加入少量NaOHNaOH溶液时的反应现象，溶液时的反应现象， 并写出有关反应的化学方程式。并写出有关反应的化学方程式。 【答案答案】生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色。红褐色。 FeClFeCl2 2+2Na

11、OH+2NaOH=Fe(OH)Fe(OH)2 2+2NaCl+2NaCl4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O=4Fe(OH)4Fe(OH)3 36 6某固体化合物某固体化合物A A，按下图所示发生系列变化，已知，按下图所示发生系列变化，已知E E溶液中加入溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。 写出上述变化中各步反应的化学方程式。写出上述变化中各步反应的化学方程式。_ _ _ _ C CB B 稀盐酸稀盐酸A AD D溶液溶液X X粉末粉末E E溶液溶液稀氨水稀氨水A A在空气中久置在空气中久置【答案答案】2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 = Fe= Fe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+ 6HCl = 2FeCl+ 6HCl = 2FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O O2FeCl2FeCl3 3 + Fe = 3FeCl+ Fe = 3FeCl2 2FeClFeCl2 2