初中化学常见物质颜色和沉淀

1、1 / 12初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黑色固体（ 5 种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜 紫红色，氧化铁 Fe2O3 红 （棕）色3、 蓝色晶体：硫酸铜晶体 CuSO45H2O4、 蓝色沉淀：氢氧化铜5、 蓝色溶液：含有 Cu2+的溶液一硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、 绿色固体：碱式碳酸铜9、 紫黑色固体：高锰酸钾（二） 、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、 黄色溶液： 含有 Fe3+的溶液一硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有 Fe2+的溶液一硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，

2、稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三） 、常见气体16、无色气体：单质 氧气，氢气，氮气。化合物 二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀 - Fe（OH）3浅绿色沉淀 - Fe（OH）2蓝色絮状沉淀 - Cu（OH）2白色沉淀 - CaCO3， BaCO3， AgCl， Mg（OH）2， BaSO4（其中 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀，Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3是溶于 HNO3的白色沉淀 ）。2 / 12初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧

3、化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁， （碳黑，活性 炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙， 硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的

4、颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化 氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式氧气的性质：3 / 121. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：2Mg + O2 点燃 2MgO3Fe + 2O2 点燃 Fe3O42Cu + O2 2CuO4 / 126. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量） ：4P + 5O2 点燃 2P2O52KCl+302T14过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H202 Mn02 2H20+ 02T二、自然界中的水：1电解水（探究水的组成实验） ：2H

5、20 通电 2H2T+ 02T2生石灰溶于水：Ca0 + H20 = Ca（0H）23二氧化碳可溶于水：H20 + C02=H2C03三、质量守恒定律：1镁在空气中燃烧：2Mg + 02 点燃 2Mg0 2铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu3氢气还原氧化铜：H2 + Cu0 Cu + H20四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + 02 点燃 C02 2木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0 高温 2Cu + C02T3 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203 高温 4Fe + 3C02T4煤炉的底层：C + 02 点燃 C025煤炉的中层：C02 + C

6、高温 2C06煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + 02 点燃 2C027大理石与稀盐酸反应：CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 +C02T8碳酸不稳定而分解：H2C03 = H20 + C02T9二氧化碳可溶于4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O32H2 + O2 点燃 2H2O7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11玻义耳研究空气的成分实验12加热高锰酸钾：S +O2 点燃SO22CO + O2 点燃 2CO22HgO2Hg+ 02T2KMnO4K2MnO

7、4 + MnO2 +02T13氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KCl03 +Mn02 5 / 12水：H20 + C02=H2C036 / 12 10.高温煅烧石灰石（工业制 C02）: CaC03 高温 CaO + CO2T 11.石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3J+ H2O12.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO213.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO214.碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O+CO2T五、燃料及其利用： 1 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O

8、2 点燃 CO2 + 2H2O 2.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O 3. 氢气中空气中燃烧：六、金属1 .镁在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 5.锌和稀硫酸（实验室制取氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2T 6. 铁和稀硫酸7. 镁和稀硫酸8. 铝和稀硫酸9. 锌和稀盐酸10.铁和稀盐酸11.镁和稀盐酸12. 铝和稀盐酸13.

9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2TMg + H2SO4 = MgSO4 + H2T2Al +3H2SO4 =AI2(SO4)3 +3H2TZn + 2HCl = ZnCl2 + H2TFe + 2HCI =FeCI2 + H2TMg+ 2HCl = MgCl2 + H2T2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2TFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg16.金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe

10、2O3 高温 4Fe + 3CO2T七、酸、碱、盐1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +7 / 123H2O8 / 12CuO + 2HCI =CuCI2 + H20CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2OHCI + NaOH = NaCI +H2O2HCI + Ca(OH)2 = CaCI2 + 2H2O3HCI + AI(OH)3 = AICI3 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2OCO2):CaCO3 +2HCINa2CO3 +

11、 2HCI = 2NaCI + H2O +NaHCO3 + HCI= NaCI + H2O +H2SO4 + BaCI2 = BaSO4J+常见的化学式、 常 见 单 质 氢 气 H 2 氮 气 N 2氯 气 C I 2氧 气 0 2臭 氧 0 3氦 气He氖气Ne氩气 Ar碳 C硅 Si硫 S磷 P碘 I2钾 K钙 Ca钠Na镁 Mg铝 AI锌 Zn铁 Fe铜 Cu汞 Hg银 Ag二、化合物1、氧化物 水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五 氧化二磷 P2O5 过氧化氢H2O2 二氧化氮NO2 二氧化硫SO2 氧 化钙CaO 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化

12、三铁 Fe3O4 氧化 镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化 铝AI2O3 氧化铜 CuO 22、 其他化合物 硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCI碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化 钙 Ca(OH)2 氢 氧化镁 Mg(OH)2 氢 氧化铝 AI(OH)3 氢氧化3. 氧化铜和稀盐酸反应：4. 氧化铜和稀硫酸反应：5.盐酸和烧碱起反应：6.盐酸和氢氧化钙反应：7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:&硫酸和烧碱反应：9.大理石与稀盐酸反(实验室制取=CaCI2+H2O+CO2T10 .碳酸钠与稀盐酸反应：CO

13、2T11.碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO2T12.硫酸和氯化钡溶液反应：2HCI9 / 12锌 Zn(OH)2 氢 氧 化 铁 Fe(OH)3氢 氧 化 亚 铁 Fe(OH)2 氢 氧 化铜 Cu(0H)2氢氧化钡 Ba(0H)2 氨水 NH3 H20 氯化钠 NaCI 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化 铁 FeCI3 氯 化 银 AgCI氯 化 钙 CaCI2 氯 化 镁 MgCI2氯 化钡 BaCI2 氯化锌 ZnCI2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4锰酸钾 K2MnO4氯酸钾 KCIO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3硝酸钠

14、NaNO3硝 酸 铁 Fe(NO3)3硝 酸 亚 铁 Fe(NO3)2硝 酸铝 AI(NO3)3 碳 酸 钠 Na2CO3 碳 酸 钙 CaCO3 碳 酸 铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚 铁 FeSO4 硝 酸 银 AgNO3 硝 酸 钡 Ba(NO3)2硝 酸 铵 NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、 酸定义：电离时产生的阳离子全部是 H+的化合物。电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。 组 成氢离子酸根离子

15、种类：三大强酸 -盐酸、硫酸、硝酸。注： HCI 只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶 液。2、 碱定义：碱是电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物。 组成金属离子 (铵根离子 )氢氧根离子种类：强碱：KOH、NaOH，中强碱：Ca(OH)2，弱碱：NH3 - H2O3、 盐定义：指一类金属离子或铵根离子(NH4+ )与酸根离子或非金属离子结合 的化合物 组成 金属离子 (铵根离子 )酸根离子 酸根离子：某种酸电离产生 的阴离子种类：正盐：NaCI 酸式盐：NH4HSO4 碱式盐：Cu2（OH）2CO310 / 124、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外

16、两种化合物的反应，叫做复分 解反应。即：AB+CD=AD+CB范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间特例：中和反应一一酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应同向拓展:四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。（转化率最高的反应）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分 解反应。置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 应。（化合价一定发生变化的反应）复分解反应：（化合价一定不发生变化的反应）氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺 去的反应叫做还原反应。如：Cuo+C05、 酸性氧化物、碱性氧

17、化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。如 CO2、SO2,除 NO、CO 等不成盐 的氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。碱性氧化物：指能跟酸反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物：大多数是碱性氧化物。如CaO，Na2O，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。6、 稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不 断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。7、 物理变化和化学变化及物理性质和化学性质本质区别：是否有新物质生成；联系：化学变化中一定伴随着物理变化，物理变

18、化中不一定伴随着化学变 化；物理变化：浓硫酸的吸水性潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气， 在它们的固体表面逐渐形成饱 和溶液。如：氢氧化钠固体在空气中潮解。11 / 12化学变化：浓硫酸的脱水性风化：常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末如:CuS04 5H2O= CuSO4+5H2O(若加热的情况除外)二、常见的吸热反应和放热反应归类( (常作为实验题中的隐藏条件) )1、放热反应(1)大多数的化合反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 ;(2 )酸碱中和反应：NaOH+HCI=NaCI+H2O ;(3)活泼金属置换水或者酸中的氢的反应2Na+ 2H2O=2 NaOH+

19、H2 (4)一些物质的溶解：浓硫酸的稀释，氢氧化钠的溶解，氧化钙的溶解；(5)含碳燃料的燃烧：CO+O2CO2 2、吸热反应(1)大多数的分解反应：CaCO3CllO+ H2O ;(2) 一些物质的溶解：硝酸铵的溶解;(3)几个常见的反应 C+H2O CO+H2 (水煤气);三、需熟记的口诀：化合价口诀：(正价)一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五氮磷。二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零莫忘记。原子团的化合价负一价：氢氧根(0H-)，硝酸根(N03-)，氯酸根(CIO3-)，高锰酸根(MnO4-); 负二价：硫酸根(SO42-)，碳酸根(CO32-)，亚硫酸根(

20、SO32-)， 锰酸根(MnO42-);负三价：磷酸根( PO43-);正一价：铵根(NH4+ )。 化学式书写的口诀：一排序，二标价，绝对值角标来交叉，能约约成最简比，化学式规则来检查。注：排序：正前负后，特例：NH3，CH4 ;不能约简的特例：N2O4，Na2O2四、溶解性表：(1)大多数酸可溶(HCI、HNO3、H2CO3 有挥发性、浓 H2SO4 有吸水 性。)(2)碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐 酸12 / 12盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸

21、盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、 磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）（4）气体的水溶性02 1： 0.03 C02 1： 1 S02 1： 40 HCI 1 : 500 NH3 1 : 700 理 解：02 1L :0.03L（即 30mL）五、常见化学反应方程式归纳：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 不变色。（2） 酸+碱=盐+水。（3） 酸+某些金属氧化物 =盐+水（4）酸+活泼金属=盐+氢气。（5）酸+盐=新盐+新酸。1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2

22、HCI =:ZnCI2 + H2t有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2t3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCI =FeCI2 + H2t有气泡产生，铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2T溶液变成浅绿色。（生成的是二价铁而非三价铁）5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCI = 2FeCI3 + 3H2O 红色铁锈逐渐 消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 溶液变成 黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCI =CuCI2 +H20

23、黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuS04 + H20 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红 色。（2 ）碱+多数非金属氧化物 =盐+水（3）碱+酸=盐+水（4）碱+某些盐 =另一种盐+另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + C02 = Na2CO3 + H202、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （SO2 溶于 水紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液13 / 12生成亚硫酸）3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H

24、2O （SO3 溶于水生成硫酸）4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca（0H）2 + CO2 = CaCO3J+ H2O （使澄清石灰水变浑浊）5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca（OH）2（三）盐的性质：（1）盐+某些金属二另一种盐 +另一种金属。（2）盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。（3）盐+某些碱=另一种盐+另一种碱（4）盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe

25、铁表面覆盖红色物质， 溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2T有气泡产 生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应： NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2T有气泡产 生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2T有气泡产 生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCIJ+HNO3 有白色沉淀产 生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCI2 + H2SO4 = BaSO4J+ 2HC1 有白色沉淀产 生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶

26、液反应：Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3J有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： AgNO3 + NaCl = AgClJ+ NaNO3 有 白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4J有 白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。K Ca Na 能置换酸中的氢。2、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢14 / 123、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来。(相隔的越远先反应)。4、依据四个反应方程式：Mg+ 2HCI=MgCI2+H2TZn+ 2HCI=ZnCI2+ H2t24 73265 732Fe+ 2HCIFeCI2+ H2t2AI+ 6