初中化学类型题复习

1、中考化学题型训练酸碱盐专题复习一共存问题及解法【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是(A.KCl、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、NaCl、Na2SO4 例2.(05·四川眉山某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH2 溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH2 溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析,该溶液中不可能存在的物质是;肯定存在的物质是。例3.现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H+、A

2、g+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-和CO32-,且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”,那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号。学有所得:(1生成难溶物或微溶物:如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-等不能大量共存。(2生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-等不能大量共存。(3生成难电离的物质:如H+与CO32-、

3、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。另外,还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律:(1溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+(蓝色、Fe2+(浅绿色、Fe3+(黄棕色、MnO4-(紫色。(2强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。(3强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。下列物质能大量共存于水溶液中的是(A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙分析:多种物质能否共存与同一溶液中,判断的标准是看它们能不能相互反应,

4、不能反应,就能相互共存。A项中硝酸与氢氧化钙反应;C项中硫酸镁既与氢氧化钠反应,又和氯化钡反应;D项中碳酸钠既和盐酸反应,又和硝酸钙反应。故答案为B下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是(A.Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-C.Mg2+ 、Cl- 、Na+ 、OH-D. K+ 、Na+ 、H+、OH-分析:本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH2沉淀;D中会有水生成。故答案为B巩固习题1.(06,河南模拟下列各组中的物质(酸过量,依次加入水中并不断搅拌,最终能得到无色溶液

5、的是(A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸2.(07,江苏扬州某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是(A.KCl NaCl Na2SO4B.NaCl NaNO3 AgNO3C.Na2CO3 NaCl NaNO3D.HCl NaCl Na2SO4方程式计算专题专练一、计算题:1、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通入NaOH溶液中,溶液的质量比原来增加了13.2g,求:(1参加反应的的质量(2求生成物的质量2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g ,放入试管中加热,完全反应后剩余物质为16.9g ,

6、求:(1生成氧气多少克?其体积为多少升(密度是1.429g/L (2有多少克氯酸钾发生了反应?(3剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?4、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热,待完全反应后,收集到标准状况下3.36L 氧气(密度为1.429g/L ,剩余固体物质为11.45g ,求原混合物的总质量?有关化学方程式的计算题:(1有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬(Cr 技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量28g ,则生成铬的质量为多少克?2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H

7、 4做燃料,用四氧化二氮 (N 2O 4助燃,反应的化学方程式如下:2N 2H 4+ N 2O 4= 3N 2+4H 2O ,生成物不会对大气造成污染。请计算:3.2Kg N 2H 4发生燃烧,需要助燃物N 2O 4的质量。(2含有杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?2、将100g 含 CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙,高温灼烧一段时间.后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成CaO 的质量约为(4标签型化学方程式的计算1、消化药片所

8、含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日3次,每次2片。试计算,患者按此处方服用该药一天,理论上可中和HCl 多少毫克?(计算结果取整数(5有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、不纯的铁片5.6g 与足量的HCl 反应,放出0.21g 氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为 A .ZnB .PbC .CuD .Mg2、26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g 氢气,该金属混合物的组成可能是( A 、Mg 和Zn B 、Fe 和Zn C 、Zn 和Cu D 、Cu 和Fe(6有关字母型化学反应方程式计算题1、A 、B 、C 三种物质各15 g ,它们化合时只能生成30 g 新物质D 。若增加10 g A ,则反应停止后,原反应物中只余C 。根据上述条件推断下列说法中正确的是A .第一次反应