化学能与电能练习题

1、化学能与电能练习题一.不定项选择。1、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（）A、发生氧化反应的为负极B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极D、电流表偏向的为正极2、卜列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀俺酸）（）3、卜.列各装贪中，烧杯中盛有海水,能够形成原电池并且佚为止极的是4、如图所示，两电极为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成.则以下叙述正确的是（）A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B、b为鱼极，是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳林，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸钢溶液5 .铜片和管片用导

2、线连接后插入桶债帔中，锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D负极6 .实验室中制取氢气,最好的方法是（）A.纯锌。稀硫酸反应B.纯锌。浓破酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含的、银）与稀硫酸反应7 .将锌片和铜片用导线连接于同一稀魔族溶液中。卜.列叙述正确的是（）A.正极附近疏酸根离子的浓度逐渐增大B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.正极、负极敏酸根离子的浓度基本不变D.出极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少8 .已知空气一锌电池的电极反应为：锌片：Zi】+20H-2e=ZnO+H2O石黑：O2+2H,O+4c=4OH根据此判断.锌片是（）A.负极，并被裒化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D

3、.正极，并被还原9 .X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的衣而有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X10 .某金属能跟稀盐酸作用生成狙气,该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A.MgB.FeC.AlD.Cu11 .有A,B,C,D四种金属.将A9B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A,D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将洞浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性

4、由强到弱的顺序是（）A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>CA.A是Zn, B是Cu, C是稀硫酸B.A是Cu, B是Zn, C是稀硫酸12 .一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+C-H'+Cu,该反应的原电池的组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2sdCuSO4FeCl213.如下图所示,电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少,C为电解质溶液,则A、B.C分别为（）CA是Fe,B是Ag,C是稀AgNC%溶液D.A是Ag,B是

5、Fe,C是稀AgNO?溶液14.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有Im3电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了 32 5 g铜片上析出lg H；A.和 B.和锌片增重32.5g南片上析出1molH2C.和D.和15、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质最逐渐减少C、电流从锌片经导找流向铜片D.氢肉子在铜片表而被还原（。5上海高考题）16.将纯悴片和纯铜片按图小方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以卜叙述正确的是A.两烧杯中铜片表而均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢（06上

6、海岛考题）17.我国首创的海洋电池以铝板为负极，的网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3.卜.列说法不1E确的是（06年江苏高考题）A.正极反应式为：O.+2H3O+4e=40H-B.电池作时，电流由铝电极沿导线流向角电极C.以网状的箱为止极，可增大与氧气的接触ifij积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用is.钾电池是一代新型高能电池，它以质量:轻、能量高而受到r普遍重视，目前已研制成功多种钾电池，某种钾电池的总反应为Li+MnO2=LiMnC）2,下列说法正确的足A.Li是正极，电极反应为Li-e=Li+B.Li

7、是负极，电极反应为Li-e=LTC.Li是负极，电极反应为Mn6+C=MnO2D.Li是负极，电极反应为Li-2cLi3+19 .（06年广东高考题）某可充电的锂离子电池以LiMnzO为正极，嵌入钾的碳材料为负极,含1广导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4a卜.列说法正确的是A.放电时，LiMnQ发生氧化反应B、放电时，正极的反应式为：Li+LiMn+e=LizMnB.充电时，LiMmOj发生氧化反应D、充电时，阳极的反应为：Li+c=Li20 .钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A.2X+M=H2B.Fe2+2t*=FeC.2H20+6+*=4

8、OHD.R"+e=Fe?+21 .某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该原电池的正碗组成是AB.C.D.正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCI2CuCl2ZnCl2ZnCl222 .燃料电池是利用燃料（如H八CO、C&等）跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置.电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为A.负极反应：02+2H2O+4e=4OHB,随若放电进行，溶液的pH值增大C.负极反应：CH4+IOOH-8e=CO32+7HqD.放电时溶液中的阴离子向负极移动23 .下列说法正确的是A.钢趺因含杂质而容易发生电化学腐蚀，

9、所以合金都不耐腐蚀。B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原闪，故不能用来减缓金属的腐蚀。C.钢铁电化腐蚀的两种类型主要区:别在于水膜的pH不同，引起王极反应不同.D.无论哪种类型的腐蚀，其实庾都是金属被钝化.24、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSCh溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）25、下列化学电池不易造成环境污染的是（）A、锂电池B、律拓电池C、银锦电池D、氧氧燃料电池26、用铁片与稀破敏反应制取氢气时，卜列措施不能使反应速率加快的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少最CuSOs溶液D、不用铁片，

10、改用铁粉二.填空题。I、在铜锌硫酸原电池中，锌为一极，电子，电极发生的是反应（埴氧化或还原），电极反应式为:铜为板，电子，电极发生的是反应，电极反应式为,铜片上观察到的现象为2、利用Fe+CuSO4=Cu+FeSOa设计一个原电池。画出实聆装音图.并指出：正极为,电极反应：;负极为，电极反应：O3 .我国首创以用一空气一海水电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的制气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能计比干电池高20-50倍，请回答：该电源负极材料是,正极材料可以用；正极反应：,负极反应：4 .市场上出售的“热敷袋”其主要成分走铁屑

11、、炭粉、木屑和少设氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝：启用时，打开型料袋轻轻揉衣就会放出热电。使用完后，会发现TT大量饮锈存在。请回答下列问题：(1) “热敷袋”放出的热量是利用了铁放出的热量；(2)炭粉的主要作用是g(3)加人氯化钠的主要作用是:(4)试写出有关的电极反应式和化学方程式5 .航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点,氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H3+O?=2H2Oo酸式氢氧燃料电池的电解质是酸.其负极反应可表示为：2H2-4e=4H则其正极反应表示为;减式氢氧燃料电池的电解质是减，其正极反应表示为：

12、O2+2HQM=4OH,则其负极反应表示为。6 .(06年重庆高考题)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板足惰性材料，电池总反应式为：放电.Pb+PbO2+4ir+2SO2'4"充电2PbSO4+2H2O请回答卜列问题(不考虑氢、乳的轼化还原)：(1) 放电时：正极的电极反应式是；电解液中HzSO的浓度将变;当外电路通过Iinol电子时，理由上负极板的质量增加go(2) 在完全放电耗尽PbQ,和Pb时，若按题27网连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成此时铅蓄电池的正负极的极性将7、Li-S0C1,电池可用户心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液

13、是LiAlCL-SOCh.电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=1LiCl+S+S&。诂回答卜列问馥：(1)电池的负极材料为,发生的电极反应为：(2)电池正极发生的电极反应为；(3) SOCh易挥发，实验空中常用W0H溶液吸收SOCh,行N比S0,和NaCI生成.如果把少R水滴到SOCk中，实验现象是.反应的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件卜.进行，原因是.化学反应速率和化学平衡习题I、下列说法正确的是a.增大反应物浓度，可增大单位体积内活分r的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大米强(即缩小反应容器的体枳)，可增人活化分子百分数，从

14、而使反应速率增大c.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加r反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大泡位体枳内活化分子的白分数，从血成干成万倍地增大化学速率2、盐酸与块状碳酸仲反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是()A.将盐酸的用晟增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍，用眼减半C.温度升高30cD.改用更小块的酸酸钙_3、在一定电的密闭容器进行反应：NKg)+3H£g厂2NH3(g),已知反应过程中某一时刻N?、此、NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol0.2moVL.当反应达到平衡时,可能存在的数据是B.D.N?为 O.15mol/LNH,为 0.4mol/LA.

15、N2为0.2mol/L,H2为Obmul/LC.N%电均为O.18mol/L4、在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3.则该反应方程式中的n的值是()在定温度下的.楮闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A<s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混丝体的密度C.B的物质的同浓度D.气体的总物质的反6、在高温下，反应2HB(g)=H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)送到平衡时

16、，要使混介气体颜色加深,可采取的方法是A.戒小压强B.缩小体枳C.升高温度D.增大氧气的浓度7、右图是关于N)+3H?=2NH、(正反应为放热反应)的速率时间图象则G时刻使平衡发生移动的原因是()A.升高温度，同时增大压强B.降低温度，同时减小压强.C.增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂：一D.博大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度ZA8、一定温度上在固定体积的宙闭容甥中发生卜.列反应；?2HI(g)cH2(g)+Hg).若C,hi)由01moi/L降到。AgO.()7mol/L时，需要15s,那么C<H|>由0.07mol/L降到0.05mol/L时，需反应时间为()A.等于

17、5sB.等于10sC.大于10sD,小于10s9、对可逆反应4N&(g)+50琥)=4NO(g)+6HQ(g).卜列叙述正确的是()A.达到平衡时，4V工(O2)=5V地(NO)B.若单位时间内生成XmolNO的同时，消耗XmoINH3,则反应达到平衡状态C.这到化学平拗时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2Vle(NH,)=3Vi(H2O)10、某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)c-2CXg)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4molo保持温度不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如l'调整，可

18、使平衡右移的是()A.均减半B.均加倍C.均增加ImolD.均减小ImolII、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2moiR.这到平衡后A的体积分数为a%,其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大Ja的是()A.2moicB.2moiA.lmolB和ImoIHe(不参加反应)C.ImolB和ImolCD.2molA,3molB和3molC12、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)=2E(g),若开始时只充入2molE(g)达平衡时，混合气体的压强比起始时增人了20%：若开始时只充入2

19、moiM和ImolN的混合气体，则达到平衡时M的转化率为()A.20%B.40%C,60%D.80%13、在一恒定的容器中充入2molA和ImolB发生反应：2A(g)+B(g)=XC(g)这到平,衡忖，C的体枳分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A0.6moiBO.3mBCL4moi充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%,则X的记()A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D,无法确能14、一真空密闭容器中盛有ImolPCk,加热到20C时发生反应：PCls(g)=PCh(g)+CHg),反应达到平衡时,PC15所占体积分数为M%.若在同一温度和同一容器中最初投

20、入的是2mHpc反应达到平衡时，PCI，所占的体积分数为N%,则M和N正确的关系是()A. M>NB.M<NC.M=ND.无法确定15、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2moiSO?和lmolO2.发生下列反应：2s6(g)+6*2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容瑞体积不变,充入ImoFOg)B,保持温度和容器内压强不变，充入lmolO?(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入ImolSOKg)D.保持温度和容鹃内压强不变，充入ImolARg)16、/图的曲线是在其他条件一定时的反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)(吸热

21、反应冲的NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态旦VC>V初的点是()A.A或EB.BC.CD.D17、在密闭容器中，将一定以NH3加热使其发生分解反应:2NH；(g)=用信)+3出您)，当达到平衡时，测得有25%的NH3分解，此时容器内的压强为原来的()A.1.125倍B,1.25倍C.1.375倍D,L50倍_18、力图是温度和压强对X+Y=2Z反应的示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标表不平衡时混合后气体中z的体积分数,卜.列正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应B. X、Y、Z均为气态C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述

22、反应的逆反应的19、已知反应mX(g)+nY(g)=q，g)的H<0,m+nx|,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，F列说法正确的是()图 26 11A.通入稀有气体使压强变大，平衡将正向移动B.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小8C.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍D.增加X的物质的地，Y的转化率降低2()、宓闭容希中有可逆反应3A(g)=3B+C;H=+89OKJ/mcl(A的式取为12O)n随着温度升而，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断中正确的是()A.若C为固体，则R一定是气体B.B和C一定都是气体C.若起始时往容器中投入18gA,则反应吸收的热量为44.5

23、KJD.若起始时往容器中投入】8gA,则反应放出的热盘为44.5KJ21、某化学手F小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学¥衡的影响,得到如下变化规律(图中P表不抹强,T表示温度，n表示物质的量)：反应时间反应 H： 2A(8)干=t0(8)反应温度反应 3 2A(Q+Wg)q2c(g)T1n起始反应Hh 3A(g)+B(g)=2C(g)压强反应W： A(g)+B(g)k42C(g)10相据以上规律判断，卜,列结论1E确的是A.反应1：AH>Q.P2>P!b.反应n：z<o,ts>t2c.反应in：Nx),t2>t/；或nhvo,t2<T/D

24、.反应IV：/"VO,A>T22.恒温3将anwlN?和bmolH?和混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如卜反应；N2(g)+3H2(g)2N%(g)=(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13molm(NH3)=6moL计算a的值。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况卜)，其中N%的含量(体积分数)为25%,计算平衡时NH?的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的星之比(写最简整数比，下同)，n(始)：M平)=(4)原混合气体中，a:b=(5)达到平衡时，N?和的转化率之比，a(H?)；a(N2)=(6)平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH，=2