高一化学必修一物质分类 离子反应

1、第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类【学习目标】1学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。2了解分散系的含义和分类3知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质4能区分溶液、胶体、浊液5通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的过程，逐步提高科学探究的意识与能力。【教学重点】分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法【教学难点】常见化学物质及其变化的分类方法【知识梳理】一、简单分类法及其应用1、交叉分类法 2.树状分类法1.初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质

2、有：O2 N2 H2 CO2 CH4（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有： H2 CH4 酒精（2）分类标准：_，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：_，包括的物质有：_2.酸可分为一元酸、二元酸、三元酸也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。Ne、OH、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3A：分类原则_B：分类原则_二、分散系及其分类1分散系及其分类：（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种

3、（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散质：被分散的物质称作分散质.分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂溶液 分散系胶体 浊液 （2）胶体：胶体本质特征： 液溶胶： 胶体分类：固溶胶： 气溶胶： 浊液中分散质粒子的直径_（填“>”或“<”）100nm，溶液中分散质粒子的直径_（填“>”或“<”）1nm，而胶体粒子的直径介于_之间。这个尺寸与现代材料科学中_的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动_（填“是”或“不是”）胶体的特有性质（3）胶体性质： 丁达尔效应：1、渗析：实验：在一个用半透膜（肠衣或鱼膘）做的袋子里装入半杯食盐和淀粉的混合液，将袋子悬

4、挂在一大杯纯净水中，一段时间后，检验大杯中的水是否有食盐和淀粉（如何检验？）。问题：本实验的目的是什么？你的结论是什么？怎样解释？2、胶体的聚沉：见教材P24页科学视野3、胶体的应用： 【自主练习】一、选择题：1下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是 （ ）A白糖、冰水混合体 B铁粉、食醋C干冰、食盐D盐酸、空气2按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（ ）A氧气、氧化镁B硫酸铜、氯化钠C硫酸、碳酸钠 D硝酸银、氢氧化钠3下列各组物质中前者属于后者的是（ ）A化合物、单质B元素、原子C氧化物、化合物D纯净物、化合物4下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是（

5、）AH2+CuO=H2O+CuBCaO+H2O=Ca(OH)2C2KClO3=2KCl+3O2D3CO+Fe2O3=2Fe+3CO25中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，其中错误的是（ ）ACCl4是一种化合物B制造过程中元素种类没有改变C金刚石属于金属单质D这个反应是置换反应6下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是：（ ）淀粉 蔗糖 Fe2(SO4)3 大小为10nm的某种分子构成的易溶物ABCD7“纳米技术”广泛地应用于催化及军事

6、科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A不能透过滤纸B有丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液8NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（ ）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液9下列不是因为胶体的性质而产生的现象是（ ）A石膏能使豆浆变成豆腐B明矾净水C花粉在水面上做布朗运动D太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路10实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CF

7、eCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀填住伤口DFeCl3能使血液发生化学变化11用下列方法制备胶体：0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡；把1 mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中。可行的是（ ）ABCD12.下列事实与胶体性质无关的是 （ ）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀13.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A.是否是大量分

8、子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定14.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 （ ）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液15氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）A胶粒直径小于1nm B胶粒作布朗运动C胶粒带有电荷 D胶粒不能通过半透膜二、填空题：16将下列物质分类，并用序号填空。氢气硫磺二氧化硫液氧氧化镁 矿泉水 空气 四氧化三铁石灰水铜丝混合物有_；纯净物有_；化合物有_；氧化物有_；金属单质有_；非金属单质有

9、_。17今有下列三组物质，每组中均有一种物质与其他三种物质属于不同类型。将挑出的物质和挑选的依据分别写在相应的横线上。（1）O2、H2、C、N2：_，_；（2）Fe、Na、Al、Si：_，_；（3）NO、CO2、SO2、Fe3O4：_，_。18下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：（1）食醋、牛奶、加碘盐、水_；（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石_；（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝_；（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁_。19填表（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、或“盐”）：名称氢氧化镁银化学式HNO3Al2O3Ag类别酸氧化物23在下列横线上填写合

10、适的分离方法：淀粉液中含有泥沙 ；KNO3晶体中含有少量食盐 。 第二节 离子反应 第一课时【学习目标】1、了解电解质和非电解质。2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。【重点难点】电解质有关概念的辨析，电解质的电离方程式的书写。【知识梳理】一、 电解质与非电解质。二、 1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。2、电解质是在 或 能够导电的 。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。 非电解质是 和 都不能导电的 。例如：蔗糖、酒精等。注意：单质既不是电解质也不是非电解质。【例1】 下列物质中，属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。A. 碘化钾 B. 乙醇 C.

11、 氨气 D. 蔗糖 E. 醋酸F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液练习1、根据有关概念回答下列问题： H2SO4 液氨 氨水 铝条 氯化钠石墨 二氧化硫 水 氧化钠 氢氧化钡 判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O则是电解质。二 电

12、解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 。2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在 作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够 的 和 。这一过程可以用电离方程式表示为： 。3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的电离方程式HCl HNO3 H2SO4 它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时 叫做酸。类比：电离时 叫做碱； 电离时 叫做盐。4、电离方程式的书写Ba(OH)2 NaCl BaSO4 NaHCO3 NaHSO4(水溶液中) 练习1、下列叙述正确的是

13、 （ ）A .NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl B.溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C .氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2、 在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（ ）A .NaCl B. H2SO4 C.酒精 D. NH4HCO33、下列说法正确的是 （ ） A. CH3COOH和NaOH在水中都能完全电离B. NaCl溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的Na+ 和 ClC. H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电

14、，所以BaSO4是电解质4、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）A. Na+、OH、SO42 B. H+、SO42 、ClCNa+ 、K+、OH D. Na+、K+ 、Cl知能检测1、对电解质的叙述正确的是 （ ）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融状态能导电的物质C.电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ ）A. 食盐水 B.H2O C. NaHSO4 D. Ca(OH)23、下列电离方程式错误的是 （ ）A .Ba(OH)2Ba2+ + 2 OH B. NaHSO4（熔融）Na+ +

15、H + SO42C.MgCl2Mg2+ + 2 Cl D. H2SO4 2H+ + SO424、下列物质能够导电又是强电解质的是 （ ）A . NaCl晶体 B. 液态氯化氢 C.熔融的KNO3 D. NH3·H2O5、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（多选）A . CH3COOH B. SO2 C. NaHCO3 D. CO26、酸、碱、盐三类物质的共同点是（多选）A .都含有氧元素 B.一定条件下都能电离 C.都能溶于水 D. 都是化合物7、下列电离方程式错误的是ANaHCO3Na+H+CO32 BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42 DKClO3K

16、+Cl+3O28、下列物质： Na Ba(OH)2 CH3COOH NH3 SO3 HCl NaCl 蔗糖 NaCl溶液属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。9、写出下列物质的电离方程式：H2CO3 _NaHCO3 ，K2SO4 ，NH4NO3 。 第二节 离子反应 第二课时学案 【学习目标】1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。【重点难点】离子反应及其发生的条件。【知识梳理】一、离子反应的概念： 叫做离子反应。二、1、离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。2、离子方程式的书写步骤：（1）写：写

17、出正确的 ，并配平。例如：碳酸钙与盐酸反应 （2）拆：把 的物质写成离子形式，把 以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为： （3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。练习：书写下列反应的离子方程式： （1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ； （2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。（4）Fe与CuSO4溶液反应： 。（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。（6）Fe与HCl溶液的反应： 。（7）Na2CO3溶

18、液与HCl溶液的反应： 。（8）CaO溶于水得到澄清石灰水： 。3、中和反应的实质（1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H与OH结合生成H2O，而Na与Cl没有参加反应；所以说反应的实质为： 。结论：酸与碱发生反应的实质是 （2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。4、离子反应方程式的意义离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表示 的离子反应。知能检测:1、下列反应属于离子反应的是（ ）A碳在氧气中燃烧 B氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应CH2还原CuO D碳酸钙与盐酸反应2、下列叙述正确的是（ ）AH + OH = H2O表示所有强酸和强碱

19、的反应B所有的离子方程式都可以表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式3、下列叙述正确的是（ ）A凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH=H2OD凡是酸都可以在离子方程式中用H表示4、下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO3+H=H2O+CO2B氢氧化铜中加入盐酸H+OH=H2O C氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3+3 OH=Fe（OH）3D铁与盐酸反应2Fe+6H=2Fe3+3H25、加入适量的

20、H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ）ACl BNa CCO32 DBa26、下列化学方程式中，可以用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）A3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O DHNO3 + KOH = KNO3 + H2O7、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）ANaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4 + OH = SO42 + H2OBFe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H = Fe2+ H2C大理石与盐酸反应放出CO2气体

21、：CO32 + 2H = CO2 + H2OD醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O8、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A Na Ba2 SO4 2 Br B. Na Ca2 CO32 NO3C. K Cu2 SO32 Cl D. Na Mg2 Cl SO429、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 A. K、Mg2、Cl、MnO4 B. Na、Cu2、CO32、NO3 C. K、Na、SO32、Cl D. Na、Mg2、Cl、SO4210下列各组物质中，在恰好反应完全后，溶液的导电性会明显减小的一组物质是  (       )         A. 氢氧化钙和碳酸钠      B. 氢氧化钡和硝酸   C. 氢氧化钡和稀硫酸      D.