高一预科班资料

1、高一新生辅导学案（化学）第一讲 氧化还原反应（第一课时）【学习重点】探究氧化还原反应的概念及其发展【学习难点】氧化还原反应的特征和本质【知识链接】复习归纳“元素的化合价的判定”A级测试： 化合价1.判定规则：(1)单质中元素的化合价为 ；(2)在化合物中金属元素的化合价全为 ，非金属元素的化合价一般既有 又有 ；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为 ；2.熟记这些原子团：NO3（ 根）、SO42（ 根）、SO32（亚硫酸根）、HSO3（亚硫酸氢根）、CO32（ 根）、HCO3（ 根）、ClO3（ 根）、NH4（ 根）、MnO4（ 根）、PO43（ 根）、 （磷酸氢根）、 （磷酸二氢

2、根）。B级测试： 标出下列化合物中划线元素的化合价： CO2 K2O AgCl HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3C级测试：写出这些化学反应方程式并说出反应类型。1. 铜在空气中受热： ； ；2. 生石灰制取熟石灰： ； ；3. 氢气还原氧化铜： ； ；4. 高温煅烧石灰石： ； ；5. 硫酸和氢氧化钡反应： ； ；6. 一氧化碳还原氧化铁： ； ；7. 锌和稀硫酸： ； ；新课学习： 一.氧化还原反应定义<一>从得氧、失氧观点分析<思考与交流>（1）请列举几个氧化反应和还原反应的实例。讨论这类化学反应的分类标准。（2） 氧化反应和还原反应为什

3、么一定同时发生？把物质跟氧发生的化学反应叫做 反应。（物质得到氧）含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做 反应。（物质失去氧）<二>从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应反应是否为氧化还原反应“得”还是“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C 氧，CuO 氧碳元素 铜元素 C发生 反应，被 CuO发生 反应，被 C+H2O=H2+COC 氧，H2O 氧碳元素 氢元素 C发生 反应，被 H2O发生 反应，被 A级 结论：从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有 的反应（氧化还原反应的特征）；氧化反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应,该元素 （

4、填“被氧化”或“被还原”）；还原反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应，该元素被 （填“被氧化”或“被还原”）。A级 <三>从电子转移的角度认识氧化还原反应反应化合价升降电子转移氧化还原情况2Na+Cl2=2NaCl钠元素 氯元素 钠 氯 Na发生 反应，被 Cl2发生 反应，被 H2+Cl2=2HCl氢元素 氯元素 氢 氯 H2发生 反应，被 Cl2发生 反应，被 A级 结论：1、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有 的反应；（氧化还原反应的本质）2、氧化反应是物质 电子的反应；还原反应是物质 电子的反应。3.比较得氧和失氧观化合价升降观电子转移观氧化反

5、应得氧的反应化合价升高的反应失电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得电子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应二.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：<学与问> B级 1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明理由。B级2.尝试画出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图,并列举具体的化学反应加以说明。<巩固练习>A级1.下列叙述正确的是 （ ）A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 在氧化还原反

6、应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移A级2.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应B级3. 判断下列反应是不是氧化还原反应，若是氧化还原反应，指出什么元素被氧化？什么元素被还原？AZn2HClZnCl2H2 CCl2H2OHClHClO DCaCO32HClCaCl2H2OCO2E. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O F. Mg+Cl2=MgCl2 G. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2第一讲 氧化还原反应（第二课时）

7、【学习重点】氧化剂、还原剂；电子转移的表示方法【学习难点】电子转移的表示方法，氧化性、还原性强弱的判断【知识链接】A级1判断氧化还原反应的依据是 ；氧化还原反应的本质是 。A级2物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是还原反应【学习过程】一、 氧化剂和还原剂1.氧化剂：A级物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。A级氧化剂具有 ，在化学反应中被 ，发生 反应。 A级常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。2.还原剂：A级物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种

8、物质称为还原剂。A级还原剂具有 ，在化学反应中被 ，发生 反应。常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；<跟踪练习> B级1.下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，思考为什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl23. 氧化产物和还原产物 A级 氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.4.氧化还原反应中的有关概念联系：氧化剂（具有氧化性）所含元素化合价降低得电子被还原剂还原发生还原反应得还原产物。化合价 , 电子,发生 反应 还原剂（具有还原性）所含元素化合价升高失电子被氧化剂氧化发生氧化反应得氧化产物。 氧化剂 +还原剂 还

9、原产物+氧化产物化合价 , 电子,发生 反应<跟踪练习> B级2.找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物H2O=H2+O2 C+CO2 =2CO Cl2+H2O=HCl+HClO 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2 2H2S+SO2=3S+2H2O二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法（1）先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。（2）线上标明化合价的升降，被氧化或被还原，电子的得失数。（3）查得失电子数目是否相等。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。 <跟踪练习> B级3.用双线桥法表示下

10、列氧化还原反应，指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物：(1) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2（3）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C12+2H2O2e-2.单线桥法（了解）CuO + H2 = Cu + H2O 氧化剂 还原剂三、氧化性和还原性及其强弱的判断方法常见的氧化剂：KMnO4，浓H2SO4，浓、稀HNO3，Cl2常见的还原剂：H2、CO、C、大多数金属。<规律>氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的还原性还原产物的还原性则：还原性：H2Cu四、氧化还原反应的规律： 五、生活中的氧化还原<跟踪练习>A级4.下列

11、叙述中，正确的是（ ）A同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C由X原子变成X2的反应是氧化反应D由X原子变成X2，需加入还原剂B级5.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）ASO2SO3 BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe第一讲 氧化还原反应（第三课时）【学习重点】氧化还原反应的特征和本质，氧化剂、还原剂；电子转移的表示方法【学习难点】电子转移的表示方法，氧化性、还原性强弱的判断，电子守恒规律的应用【学习过程】一、 选择题A级1下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应A级

12、2.氧化还原反应的本质是 （ ） A反应中原子重新组合 B得氧、失氧 C化合价升降 D电子的得失或偏移A级3某物质中元素被氧化，则该元素一定是 （ ） 化合价升高；化合价降低；得到电子或电子对偏向；失去电子或电子对偏离 A B C DA级4关于氧化还原反应的叙述中不正确的是 （ ）A在反应中得电子的元素一定被还原 B在反应中元素化合价有升高一定有降低C在反应中元素化合价升高一定失去电子D有单质参加或生成的反应一般是氧化还原反应B级5.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C在氧化还原反应中最多有两种

13、元素化合价发生升降D四种基本反应中只有置换反应属于氧化还原反应B级6.下 列叙述正确的是 （ ）A. 含金属元素的离子一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质B级7元素从化合态变为游离态，则该元素 （ ）A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原B级8下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ） A失去电子的反应是还原反应 B在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C作氧化剂的物质不能是还原剂 D发生还原反应的元素对应产物是氧化产物B级9

14、同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是 A3Br2+6KOHKBrO3+5KBr+3H2O BNH4NO3N2O+2H2O （ ）C2H2S+SO2=3S+2H2O DH2S+H2SO4=2H2O+S+SO2B级10.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（ ） A16 B31 C13 D61B级11在化学反应2KClO32KCl+3O2中，电子转移的总数是 （ ） A2 B6 C12 D5A级12.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2CCl2H2OHClHClODCaCO32HClC

15、aCl2H2OCO2B级13下列变化需加入还原剂的是 （ ） AHCO3-CO2 BMnO4-Mn2+ CFeOFe3O4 DH3AlO3HAlO2B级14.根据反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 和 Cu+FeCl3=CuCl2+FeCl2，判断下列微粒的氧化性由强到弱的正确顺序 （ ）A.Cu2+>Fe3+=Fe2+ B. Fe3+ >Cu2+> Fe2+ C .Fe2+ >Cu2+ >Fe3+ D. Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ B级15根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是 （ ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

16、 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 A氧化性：FeCl3>Cl2>H2SO4>I2 B还原性：SO2>HI>FeCl2>HClB级16.某反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，则X的化学式为 （ ）AN2 BNO CNO2 DNH4Cl二、填空题A级17.氧化还原反应在生产、生活中有着广泛的应用，下列过程涉及到氧化还原反应，且能造福人类的是 ， 涉及到氧化还原反应，且能人类带来危害的是 金属的冶炼用稀盐酸洗涤热水瓶胆内的水垢易燃物的自然电镀食物的

17、腐败涂在墙上的石灰浆变硬钢铁的锈蚀B级18.下列微粒：Fe、Cl、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其化合价 。B级19.已知反应SO3+H2O=H2SO4； Cl2+H2O=HCl+HClO； 2F2+2H2O=4HF+O2； 2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据上述反应，试回答： 上述反应中不属于氧化还原反应的有 。 H2O被氧化的是 ，被还原的是 是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是 。（4）是氧化还原反应的方程式用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

18、C级 20.在一定条件下，RO3n-和I-可发生反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价是 。第二讲 离子反应第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标1了解电解质的概念。    2掌握酸、碱、盐的电离情况。   学习重点、难点从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。知识链接初中所学习的溶液导电性实验。学习过程A级【知识回顾】【实验探究一】大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液灯泡发亮酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电Na

19、OH溶液灯泡发亮稀盐酸灯泡发亮蔗糖溶液不亮乙醇不亮【实验探究二】将氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾等固体分别加热至熔化，他们也能导电。A级【设疑】导电的原因是什么？【探究新知】A级一电解质与非电解质电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。非电解质：无论是在水溶液中 或熔融状态都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。A级 概念肢解：1.电解质本身必须是。2.电解质本身（一定、不一定）导电。3.电解质的导电需要一定的条件：或者。概念辨析：（）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。（）电解质不一定导电如NaCl固体，

20、导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。A级 二、电离方程式电离：在溶液当中解离成 的过程。酸、碱、盐在水溶液中之所以能够导电是因为他们在溶液中发生了。物质在溶液中发生电离可以用电离方程式表示。写出氯化钠在水溶液中的电离方程式： 。【跟踪练习】B级1.下列物质的水溶液，能导电的是。酒精硫酸蔗糖氢氧化钠硫酸铝B级2.对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：A级3.下列物质属于电解质的是（ ）A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaClB级4.下

21、列说法正确的是 （ ） A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电A级5.下列说法正确的是 （ ） A.能导电的物质一定是电解质 B.稀硫酸能够导电所以稀硫酸是电解质。 C.电解质一定能够导电 D.氯化钠固体不能导电所以氯化钠固体不是电解质。B级6.现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体 熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体（1）以上物质中能导电的是 。（2）以上物质中属于电解质的是 ，不属于电解质的是 。（3）以上物质

22、中，溶于水能导电的是 。B级【归纳总结】从电离的角度认识酸、碱、盐酸是 碱是 盐是 【跟踪练习】A级 1.下列叙述中正确的是（ ）A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C. 盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐A级 2.下列物质属于电解质的是（ ）A. CH3COOH溶液 B.氯化氢 C.铜 D.KNO3溶液A级 3.下列物质属于非电解质的是（ ）A.KOH B.N2 C.金刚石 D.干冰B级 4.下列电离方程式中，书写错误的是（ ）A.Na2CO32Na+CO32-B.CH3COOHCH3COO-+H+C.CuSO4C

23、u2+SO42-D.NH4NO3NH4+NO3-B级 5.写出下列各电解质的电离方程式：（1） HNO3 （2） H2SO4 （3） KOH （4） MgCl2 （5） (NH4)2SO4 （6） NaHSO4 （7） NaHCO3 第二讲 离子反应第二课时 离子反应及其发生的条件学习目标1.掌握离子反应的本质。2.掌握离子反应方程式的书写。 学习重点、难点1.离子反应及其发生的条件。2.离子反应方程式的书写。知识链接电离反应学习过程A级【知识回顾】写出下列物质在水溶液中的电离反应方程式：CuSO4 BaCl2 NaCl NaOH HCl KOH Na2SO4 H2SO4 A级【实验探究】实验

24、现象1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。结论：1. CuSO4溶液和NaCl溶液混合后 。 2. CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是 和 的反应，即SO42-+Ba2+BaSO4A级【探究新知】1. 离子反应概念：电解质在 中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。2. 离子方程式定义：用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。3. 离子方程式的书写书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。 （1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。 （2）“改”反应物和生成物，以其在溶

25、液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2，可溶性盐）改写成 形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐)，单质，氧化物等仍写 。 （3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。 （4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。A级【思考】 下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。化学方程式离子方程式NaOH+HClNaCl+H2OKOH+HClKCl+H2O2NaOH+ H2SO4Na2SO4+2H2O2KO

26、H+ H2SO4K2SO4+2H2O 从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？B级【归纳总结】离子方程式的意义（1）表示一定物质反应时实际参加反应的 。（2）表示同一类型的离子反应。如“H+OH-H2O”可表示所有 与 溶液的反应。B级【实验探究】现象及离子方程式1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。【探究新知】 这些反应都是复分解反应，那么复分解反应发生的条件是：

27、（1） （2） （3） 电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所以离子反应发生的条件是：（1）生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。（2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。（3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。（4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+Cu2+2Ag【跟踪练习】A级1.下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）A. H2和O2反应生成水B. 锌片投入稀硫酸中C. KMnO4加热分解制取O2D. NH3遇HCl气体生成白烟A级2.能用H+OH-H2O表示的反应是（ ）A.氢氧化钡溶液与硫酸反应B.氢氧

28、化铜与稀硝酸反应C.氢氧化钾与硫酸反应D.氢氧化钠与醋酸反应B级3.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：(1) NaOH+ H2SO4 (2) Cu(OH)2+ H2SO4 (3) Ba（OH）2+ H2SO4 (4) Ba（OH）2+HCl B级4.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）A.SO42- B.Cl- C.OH- D.CO32-B级5.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.K+、Na+、Mg2+、Cl-B.K+、SO42-、Ba2+、NO3-C.NH4+、SO32-、K+、H+D. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+离子反

29、应习题一 选择题A级 1下列物质中，能够导电的电解质是（ ） ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖A级 2.下面关于电解质的叙述中错误的是（ ） A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质A级 3.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl

30、-，所以NH4Cl是盐A级 4.离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 （ ）B级 5.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4 ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClB级 6.下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠B级 7.下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B级 8.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：M