高三理综试题化学部分

1、7下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) 【    】  ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g  B8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA 到0.2 NA之间 8某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2 -1。下列有关X的说法中，不正确

2、的是 【    】AX能形成化学式为X(OH)3的碱 BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐  CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数    DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物  9下列叙述不正确的是 【    】ACl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D浓度

3、和体积相同的FeBr2、FeI2 溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换 10实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 【    】 ACa2+、K+、OH、Cl、NO3    BFe2+、H+、Br、NO3、Cl CNa+、K+、SO42、NO3、Cl      DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO3  11化学用语是学习化学的工

4、具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是【    】 A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3 + 2H+   Ca2+ CO2+ H2O B纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OHC.  钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2 + 4e  + 2H2O   4OH   D表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2+O2=&#

5、160;2H2O；H = 571.6 kJ·mol-1 12在一定体积和一定条件下有反应N23H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：      起始浓度 N2  ： l mol · L -1，    H2 ：3 mol · L -1     起始浓度

6、60;N2 ：2 mol · L -1 ，  H2 ：6 mol · L -1   则下列叙述正确的是 【    】   A和两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同  B达到平衡时，途径的反应速率v（H2）等于途径的反应速率v（H2） C达到平衡时，途径体系内混合气体的压强是途径内混合气体压强的2倍 D达到平衡时，途径体系内混合气体的密度为途

7、径体系内混合气体的密度的1/2  13一定温度下，小烧杯中存在下列平衡：Cu2+（aq） +SO4 2（aq） +x H2O（l）  CuSO4·xH2O （s）；当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，则下列说法中正确的是    【    】A溶液中Cu2+ 浓度增大     B溶液中Cu2+ 数目不变  C溶液的蓝色变浅     D硫酸铜晶

8、体体积增大28(12分)A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3 溶液中的一种。常温下进行下列实验： 将1L pH =9的A溶液分别与xL 0.001 mol/L B溶液、y L 0.001 mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y<x；     浓度均为0.1 mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。   &#

9、160;浓度均为0.1 mol/L A和E溶液的pH： A <E。回答下列问题：   （1）D是 溶液（填化学式）；  （2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式  ；  （3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为  ；  （4）室温时在一定体积04 mol/L的E溶液中，加入一定体积的01 mol/L的D溶液时，混合溶液pH =13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是 

10、; 。  29(18分) ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有 性（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+  （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mg/L之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入

11、淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32-+I2S4O62-+2I-）加硫酸调节水样pH至13操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是  确定操作完全反应的现象是  在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是  若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是  mg/L 30（21分）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如

12、下：       请回答：（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是 价。 （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2 可写成   。  （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：  4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 为了加快该反

13、应的反应速率，可采取的措施是  。 （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O    ， 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O   往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是   。  混合溶液乙中溶质的化学式是 。  （5）+3、+6价铬都

14、有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌， 所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72的废水，右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。    a电极的电极反应式是   ，b电极附近反应的离子方程式是   。7 B 8 A 9 D 10 D 11 C 12 D 13 D28（1） HCl （2） CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O （3） 1：3 （4） 3：2 29（1） 氧化 （2） K2SO4 （3） 2