高考微专题万能还原剂硼氢化钠

1、“万能还原剂”-硼氢化钠(NaBH4) 小专题 20181031请仔细阅读下列信息，完成后面练习题。基本信息· 中文名称 硼氢化钠 化学式 NaBH4 CAS登录号 16940-66-2· 熔点 >300 °C 沸点 500°C 闪点158 °F· 英文名Sodium borohydride 别称：四氢硼酸钠、氢硼化钠· 分子量37.83 密度 1.035 g/mL at 25 °C· 水溶性 550 g/L (25 ºC)· 危

2、险品运输编号 UN 3129 4.3/PG 3物理性质 白色结晶粉末。溶于水、液氨、胺类。微溶于甲醇、乙醇、四氢呋喃【(CH2)4O】。不溶于乙醚、苯、烃类.。化学性质（强还原性）硼氢化钠具有较强的选择还原性，能够将羰基选择还原成羟基，也可以将羧基还原为醛基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应。CH2=CH2CH2CHOCH2=CHCH2CH2OH少量硼氢化钠可以将腈还原成醛，过量则还原成胺。常温常压中干空气稳定。在湿空气中分解。加热至400也分解。常见制备方法原理方法一：4NaH + BF3 = NaBH4 + +3NaF方法二： H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3&

3、#160;+3H2O 硼酸三甲酯B(OCH3)32Na+H22NaH 4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa1、硼氢化钠(NaBH4) 中三种元素的原子半径最大的是 （填元素符号）；硼元素的价电子排布式为 ；NaBH4中氢元素的化合价为 （电负性：Na 0.9 B 2.0 H 2.1）； NaBH4中阴离子的空间构型为 。2、已知NaBH4中硼元素化合价为+3，反应NaBH4+2H2ONaBO2+4H2中，下列说法正确的是（）A、NaBO2是氧化产物B、NaBH4既是氧化剂又是还原剂C、NaBH4是还原剂，水是氧化剂D、B被氧化，H被还原3、硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工

4、生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3 。 当转移4 mol电子时，至少需向装置中通入 L H2（标准状况） 4、某新型电池，以NaBH4和H2O2作原料，该电池可用作深水 勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ()A、 电池工作时Na从b极区移向a极区B、 每消耗3 mol H2O2，转移3 mol eC、b极上的电极反应式为：H2O22e2H=2H2OD、a极上的电极反应式为：BH4-8OH8e=BO2-6H2O5、 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应

5、硼与氯气反应生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl）（已知：BCl3的熔点为107.3，沸点为12.5），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）、装置A中发生反应的离子方程式为    （2）、装置E的作用是  （3）、装置D中发生反应的化学方程式为  （4）、装置F的作用是  可以用一个盛装  （填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）、为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是  6、选做（2

6、015·安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4， 其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33）。（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100 以上并通入氩气，该操作的目的是_ _。原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_、_、玻璃片和小刀等。（2）请配平第步反应的化学方程式：   NaBO2+   SiO2+   Na+   H2= NaBH4+ Na2

7、SiO3；（3）第步分离采用的方法是    ；第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是   。（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是： 答案1、Na 2s22p1 -1 正四面体形2、C3、44.84、D5、（1）MnO2+ 4H+ +2Cl-（浓）Mn2+ + Cl2+2H2O；（2）冷却和收集三氯化硼；（3）2B+3Cl2 2BCl3；（4）防止水蒸气进入装置E；碱石灰；（5）先点燃A处酒精灯，当黄绿色气体充满E或F时，再点燃D出酒精灯。6、（1）除去装置中的空气和水蒸气