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文档简介

1、“万能还原剂”-硼氢化钠(NaBH4) 小专题 20181031请仔细阅读下列信息,完成后面练习题。基本信息· 中文名称 硼氢化钠 化学式 NaBH4 CAS登录号 16940-66-2· 熔点 >300 °C 沸点 500°C 闪点158 °F· 英文名Sodium borohydride 别称:四氢硼酸钠、氢硼化钠· 分子量37.83 密度 1.035 g/mL at 25 °C· 水溶性 550 g/L (25 ºC)· 危

2、险品运输编号 UN 3129 4.3/PG 3物理性质 白色结晶粉末。溶于水、液氨、胺类。微溶于甲醇、乙醇、四氢呋喃【(CH2)4O】。不溶于乙醚、苯、烃类.。化学性质(强还原性)硼氢化钠具有较强的选择还原性,能够将羰基选择还原成羟基,也可以将羧基还原为醛基,但是与碳碳双键、叁键都不发生反应。CH2=CH2CH2CHOCH2=CHCH2CH2OH少量硼氢化钠可以将腈还原成醛,过量则还原成胺。常温常压中干空气稳定。在湿空气中分解。加热至400也分解。常见制备方法原理方法一:4NaH + BF3 = NaBH4 + +3NaF方法二: H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3&

3、#160;+3H2O 硼酸三甲酯B(OCH3)32Na+H22NaH 4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa1、硼氢化钠(NaBH4) 中三种元素的原子半径最大的是 (填元素符号);硼元素的价电子排布式为 ;NaBH4中氢元素的化合价为 (电负性:Na 0.9 B 2.0 H 2.1); NaBH4中阴离子的空间构型为 。2、已知NaBH4中硼元素化合价为+3,反应NaBH4+2H2ONaBO2+4H2中,下列说法正确的是()A、NaBO2是氧化产物B、NaBH4既是氧化剂又是还原剂C、NaBH4是还原剂,水是氧化剂D、B被氧化,H被还原3、硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工

4、生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3 。 当转移4 mol电子时,至少需向装置中通入 L H2(标准状况) 4、某新型电池,以NaBH4和H2O2作原料,该电池可用作深水 勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ()A、 电池工作时Na从b极区移向a极区B、 每消耗3 mol H2O2,转移3 mol eC、b极上的电极反应式为:H2O22e2H=2H2OD、a极上的电极反应式为:BH4-8OH8e=BO2-6H2O5、 硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应

5、硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl)(已知:BCl3的熔点为107.3,沸点为12.5),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题:(1)、装置A中发生反应的离子方程式为    (2)、装置E的作用是  (3)、装置D中发生反应的化学方程式为  (4)、装置F的作用是  可以用一个盛装  (填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。(5)、为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是  6、选做(2

6、015·安徽)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4, 其流程如下:已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33)。(1)在第步反应加料之前,需要将反应器加热至100 以上并通入氩气,该操作的目的是_ _。原料中的金属钠通常保存在_中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_、_、玻璃片和小刀等。(2)请配平第步反应的化学方程式:   NaBO2+   SiO2+   Na+   H2= NaBH4+ Na2

7、SiO3;(3)第步分离采用的方法是    ;第步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是   。(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g),在25,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是: 答案1、Na 2s22p1 -1 正四面体形2、C3、44.84、D5、(1)MnO2+ 4H+ +2Cl-(浓)Mn2+ + Cl2+2H2O;(2)冷却和收集三氯化硼;(3)2B+3Cl2 2BCl3;(4)防止水蒸气进入装置E;碱石灰;(5)先点燃A处酒精灯,当黄绿色气体充满E或F时,再点燃D出酒精灯。6、(1)除去装置中的空气和水蒸气

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