高考化学一轮训导练（1）及答案

1、.2019人教版高考化学一轮训导练1及答案一、选择题1以下表达中正确的选项是A物质的溶解过程，本质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有0.1 mol H解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由挪动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案：C2以下物质在水溶液中的电离方程式书写错误的选项是ANaHCO3=NaH

2、COBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBaOH2=Ba22OH解析：HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、BaOH2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。答案：A3某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，以下操作正确且能到达目的的是A将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuSB将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中参加NaOH溶液，过滤洗涤并搜集沉淀，加热以制取CuOD设计CuAl浓硝酸原电池，以证明金属活动性：CuAl解析：铜粉和

3、硫粉反响生成Cu2S，故A错；Cu与浓硫酸的反响需要加热，故B错；Al在浓硝酸中发生钝化，故在CuAl浓硝酸原电池中，Cu发生氧化反响，作负极，不能证明金属活动性：CuAl，故D错。答案：C4金属材料在日常生活以及消费中有着广泛的应用。以下关于金属的一些说法不正确的选项是A合金的性质与其成分金属的性质不完全一样B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼解析：合金的性质与其组分金属的性质不完全一样，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，B错误；金

4、属冶炼就是把金属阳离子复原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被复原，C、D正确。答案：B5以下说法中正确的选项是ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物BN23H22NH3、N2O22NO，N2都表现复原性C向BaCl2溶液中参加Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D某无色溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH解析：NO能与氧气反响生成NO2，NO在空气中不能稳定存在，A错误；N2NH3，N2表现氧化性，N2NO，N2表现复原性，B错误；NO2与H2O反响生成HNO3，HNO3具有强氧

5、化性，可以把SO氧化为SO，生成BaSO4沉淀，C错误。答案：D6在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的过程如下图。以下说法错误的选项是ANO2是红棕色气体BNO和O2必须在催化剂外表才能反响C汽车尾气的主要污染成分包括CO与NOD催化转化总反响为2NOO24CO4CO2N2解析：NO为无色气体，NO2为红棕色气体，A项正确；催化条件下，NO和O2反响速率增大，没有催化剂二者仍然反响，B项错误；燃油不完全燃烧生成CO，汽缸高温条件下，N2与O2反响生成NO，C项正确；NO、CO在催化剂作用下转化成无毒的物质，D项正确。答案：B7某原电池装置如下图。以下有关表达中，正确的选项是A

6、Fe作正极，发生氧化反响B负极反响：2H2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中cCl增大解析：铁比石墨活泼，Fe为负极，发生氧化反响，电极反响式为Fe2e=Fe2，石墨为正极，发生复原反响，电极反响式为2H2e=H2，A、B错误；工作一段时间后，左边烧杯中生成Fe2，水解使溶液呈酸性，右边烧杯消耗H，溶液酸性减弱，两烧杯中溶液的pH都发生变化，C错误；原电池工作时，阴离子向负极挪动，那么NaCl溶液中cCl增大，D正确。答案：D82019沈阳检测如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。以下说法错误的选项是A铜片外表有气泡生成B装置中存

7、在“化学能电能光能的转换C假如将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D假如将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析：铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转换为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确。答案：C二、非选择题下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z答复以下问题：1Z元素在周期表中的位置为_。2表中元素原子半径最大的

8、是写元素符号_。3以下事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反响，溶液变浑浊b在氧化复原反响中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高4碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反响，生成2 mol MgOH2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反响的化学方程式为_。5铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反响，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 Na

9、OH溶液和1 mol O2，那么两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。解析：根据元素周期表的构造，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素。1Cl元素在周期表中位于第三周期A族。2同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si。3a.氧气与H2S溶液反响，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，正确；b.在氧化复原反响中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，错误；c.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知，H2O比H2S受热分解的温度高，正确。4该烃分子中碳氢质量比为91，物质的量之比为:，结合碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反响，生成2 mol MgOH2和1 mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，构造简式为，电子式为，Q与水反响的化学方程式为Mg2C34H2O=2MgOH2C3H4。5铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反响可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反响转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，那么xy2