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1、.2019届高三化学第一轮复习第七章?化学反响速率与化学平衡?第一节 化学反响速率班级 姓名 学号 【课堂小测1】 1、09年山东·142SO2g+O2gV2O52SO3g是制备硫酸重要反响。以下表达正确是A催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率B增大反响体系的压强、反响速度一定增大C该反响是放热反响,降低温度将缩短反响到达平衡的时间D在t1、t2时刻,SO3g的浓度分别是c1,c2,那么时间间隔t1t2内,SO3g生成的平均速率为 2、2019江苏高考12以下说法正确的选项是A.一定温度下,反响MgCl21Mg1 Cl2g的 H0 S < 0B.水解反响NH4H2ONH3
2、183;H2OH到达平衡后,升高温度平衡逆向挪动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响D.对于反响2H2O22H2OO2, 参加MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 3、2019海南对于可逆反响,在温度一定下由H2g和I2g开场反响,以下说法正确的选项是A. H2g的消耗速率与HIg的生成速率之比为2:1B. 反响进展的净速率是正、逆反响速率之差C. 正、逆反响速率的比值是恒定的 D. 到达平衡时,正、逆反响速率相等4、2019广东高考31,15分利用光能和光催化剂,可将CO2和H2Og转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂I、II、III作用下,CH4产量随光照时间
3、的变化如图13所示。1在030小时内,CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为 ;反响开场后的12小时内,在第 种催化剂的作用下,搜集的CH4最多。2将所得CH4与H2Og通入聚焦太阳能反响器,发生反响:CH4g+H2OgCOg+3H2g。该反响的H=+206 kJmol-1。 在答题卡的坐标图中,画出反响过程中体系的能量变化图进展必要的标注 将等物质的量的CH4和H2Og充入1L恒容密闭容器,某温度下反响到达平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率计算结果保存两位有效数字。3:CH4g2O2g =CO2g2H2Og H=802kJ
4、mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 。2019届高三化学第一轮复习第七章?化学反响速率与化学平衡?第一节 化学反响速率班级 姓名 学号 【课堂小测2】 1反响4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,在5L的密闭容器中进展半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,那么此反响的平均速率x表示反响物的消耗速率或生成物的生成速率为 AO2=0.01 mol·L-1·s-1 BNO=0.008 mol·L-1·s-1 CH2O=0.001 mol·L-1·s-1 DNH3=0.002 mol·L-1·s-1 2
5、甲、乙两个容器都进展AB+C的反响,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,那么甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率A快 B慢 C相等 D无法判断 3在密闭容器中进展可逆反响,A与B反响生成C,其反响速率分别用A、B、Cmol·L-1·s-1表示,且A、B、C之间有如下所示的关系: B=3A;3C=2B。那么此反响可表示为A2A+3B2C BA3B2C C3A+B2C DA3B 4在测量化学反响速率时,不可以利用的相关性质为A反响的剧烈程度 B生成气体的体积 C反响过程中物质颜色的变化 D反响过程中固体物质质量的变化 5对于反响:A + B = C
6、 ,以下条件的改变一定能使化学反响速率加快的是 A增加A的物质的量 B升高体系的温度 C增加体系的压强 D减少C的物质的量 6100 mL浓度为2 mol·L1的盐酸跟过量的锌片反响,为加快反响速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是A.参加适量的6 mol·L1的盐酸 B.参加数滴氯化铜溶液C.参加适量蒸馏水 D.参加适量的氯化钠溶液 7下表中是各组反响的反响物和反响温度,反响刚开场时,放出H2速率最快的是编号 金属粉末状 酸的浓度及体积 A Mg,0.1 mol 6 mol·L-1 硝酸10mL B Mg,0.1 mol 3 mol·L
7、-1 盐酸10mL C Fe,0.1 mol 3 mol·L-1L 盐酸10mL D Mg,0.1 mol 3 mol·L-1 硫酸10mL 82019·山东·12COg+H2Og H2g+CO2gH0,在其他条件不变的情况下A参加催化剂,改变了反响的途径,反响的H也随之改变B改变压强,平衡不发生挪动,反响放出的热量不变C升高温度,反响速率加快,反响放出的热量不变D假设在原电池中进展,反响放出的热量不变2019届高三化学第一轮复习第七章?化学反响速率与化学平衡?第一节 化学反响速率班级 姓名 学号 【课堂小测3】 1可逆反响 N2 + 3H2 2NH3
8、正逆反响速率可用各反响物或生成物的浓度变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是A3正N2正2 B正N2逆NH3 C2正H23逆NH3 D正N23逆H2 2在一定温度下,反响 A2g+ B2g2ABg到达平衡的标志是A单位时间生成n mol的A2 ,同时生成 n mol的ABB密闭容器内总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB,同时生成n mol的B2 D单位时间生成n mol的A2,同时生成的n molB2 3在一定条件下,可逆反响:Ag +3Bg 2Cg到达平衡的标志是AC的生成速率与A生成的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成n molA,同时减少3n mo
9、lBDA、B、C的分子物质的量之比为132 4可逆反响:2NO22NO+O2在密闭容器中反响,到达平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 5在一定条件下,由2L密闭容器中充入3molXg和1molYg进展反响:2Xg+Yg 3Zg+2Wg, 某时刻测定产物不可能的是AcZ=1.25mol/L BcZ=1.75mol/LCcW= 0. 5mol/L DcW=0.82mol/L 6对处于化学平衡的体系,以化学平衡与化学反响速率的关系可知 A化学反响速率变化时,化学平衡一定发生挪动。 B化学平衡发生挪动时、化学反响速率一定变化。 C正反响进展的程度大、正反响速率一定大。D只有催化剂存在下,才会发生化学反响速率变化,而化学平衡不挪动的情况。 7、2019安徽卷10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反响为:2NH3gNOgNO2g2N2g3H2Og H<0在
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