初三化学共存除杂与相互转化问题及解法

1、 【典型引路】 例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说 明甲溶液呈 _ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）,那么乙溶液里含有的 4种离子是（填离子 符号）_ 。 酸碱盐专题复习二 除去杂质常见题型及解法 例1. （ 05 云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） （） 选项 待提纯的物质 选用试剂1 操作方法 A Cu(Fe) 稀盐酸 过诡 B CaO(CaCQ) 蒸发 C CQj(CO) 石灰水 通入 D 溶液（盐酸） 氢氧化的溶液 摘加 例2

2、. （ 05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗 盐提纯的操作步骤如下： （1） 将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 _ _ ，过滤是为了除去 _ 。 （2） 向上述滤液中加入过量的 BaCI2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的 BaCI2溶液的 目的是_ 。 （3 ）继续加入过量的 _ 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀， 沉淀的成分是 _ 。（填化学式） （4）向（3）的滤液中加入过量 _ 溶液，目的是 _ 。 （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到酸碱盐专题复习一 共存问题及解

3、法 A. KCI、 NaCI、NQSQ B. NaCI、NaNO、AgNO C. NaCO、NaCI、NaSO D. HCI、NaCI、NetSO 例2. （05 四川眉山）某溶液由 NaOH、HCI、H2SO4和MgCI?中的 一种或几种组成。向该溶液中滴加 Ba（OH） 2溶液，产生沉淀的质量 与加入Ba（OH） 2溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信 息来分析，该溶液中不可能存在的物质是 _ ;肯定存在 的物质是 。 例3.现有甲、乙两种溶液，共含有 8种离子，分别为 H、Ag+、K+、Ba2+、OH、C、NO和 CO2 Iff 淒悴枳 A11L 沉脣 酸碱盐相互转换问题及解法

4、例1.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可 以用右图简单表示。限选铁、碳、氧气、盐酸、氧 化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水 8种物质作为反应 物，将右图中指定序号的转变用化学方程式表示 （所写化学方程式不得重复）。 点燃 例：C+02C02 _ : _ ; _ : _ ; _ ， _ 。 例2.如图中A、B、C、D、E、F各代表碳酸钠溶液、 硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中 的一种物质。凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化 学反应。推断并写出化学式： A : _ B: _ C: _ C: _ E: _ F: _ 【挑战自我一】 1. （10 江苏连云港）下列各组物质在溶液中能大量

5、共存的是（ ） A. FeC、Na2SQ、HCl B. NaOH 、NaCI、HNO C. MgSO NaNQ、KOH D. Na 2CO、KNQ、HCl 2. （11 辽宁沈阳）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ） A. BaCl 2 NaCl H 2SQ B. H 2SQ NaCl Na 2CO C. Na 2SQ KNO3 NaOH D. NaOH H 2SQ HCl 3. （09 山东泰安）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉 淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是（ ） 时停止加热。 酸碱盐专题复习三 酸 碱 I 序号 甲 乙 铜、锌的

6、混台物 稀盐酸 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 生锈的铁钉 稀盐酸 非金属 B 乙 mft/e A . B . C. D.只有 4. （ 09 辽宁沈阳）下列各组物质在某 PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ） C.CaCb、NaN NCO D.KNO 3、H2S6 NaCI 5. （10 重庆）（12分）从HCI、NaCI、NaOH NQCQ Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合, 可能的组合共有 _ 种。 （1） 若混合后溶液质量减小， _ 可能的组合是： 、_ （2） 若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： -

7、、 .- 。 - 体积 （3） 将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀 硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是 _ 。 6. （11 山东烟台）（4分）国家环保总局已规定将各类实验室纳入环 保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸 和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。 实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙 班废液呈蓝色。 （1） 请你分析废液的成分：甲班废液含有 _ _ ；乙班废液中含有 _ 。 （2） 目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放 的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液 若直接排入铸铁管下水道

8、，会造成什么危害 ? _ 你建议如何处理甲班的废液 ？ _ 【挑战自我二】 一、选择题（只有1个符合题意的答案） 1. （09年南通市海门卷）除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（ ） A.碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B.氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙） C.二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸） D.二氧化碳中的一氧化碳（氧气） 2. （2010 江西）下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（ ） A. Cu（Zn）稀盐酸 B . CO气体（HCI）氢氧化钠溶液 C. CuO（Cu）稀硫酸 D . NQSQ溶液（NazCO） 氯化钡溶液 3. （2010 济南市）除去下列物质中含

9、有的少量杂质 （括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合 理的是（ ） A. N 2（02）:木炭、点燃 B. Cu（CuO） :稀硫酸、过滤 C. NaCI固体（KCI）:水、过滤 D. NaOH 溶液（NazCQ） : CaCb溶液、过滤 4. （2011 北京市）下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（ ） A.CuSO （NazSQ） B.C （CuO） C.CO 2 （CO） D.NaCI （MgCI 2） 5. （09江苏省泰州市）某电池厂排放的污水 pH=4,并含有重金属离子 Pb2+，下列合理的治理方 案是向污水中加入（ ） A.FeCIs、NaCI、KNO B.

10、NaCI 、NaOH NaNO A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉 二、填空题 6. 请你从提供的试剂中， 选择一种以除去下列物质中的少量杂质 (括号内为杂质)。用所选试剂的 序号填空(每种试剂只能选用一次)。 A. H2O B. AgNO 3溶液 C NaOH 溶液 D . Na2CO3溶液 E. Ba(NO3)2溶液 F. BaCI2溶液 CO(CO2) NaOH 溶液Ca(OH) 2 _ NaNO3 溶液(NaCI) _ 盐酸(硫酸) _ 7. (09年上海市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进 行实验。 (I )写出沉淀

11、A的化学 _ 。 (2) _ 加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀 A的实验操作方法是 _ 。 (3) 同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B的成分 _ (用化学式表示)。 (4) 同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。 则既能除去 NaCO杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程 式： _ 。 8. (2010 长春)要从 BaCb和NaOH昆合固体中获得纯净的 BaCb，设计方案如下： (1) 方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是 _ _ ; (2) 方案二，将混合物溶于足

12、量的水，再加入适量的 CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。 该方案不合理的原因是 _ 。 (3) 合理的方案是： 将混合物溶于足量的水，先用适量试齐U把 BaCb转化为含钡不溶物, 过滤；再用足量试剂将不溶物转化为 BaCl2溶液，蒸干。所用试剂和试剂依次是 【挑战自我三】 1. (09 威海市)某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为 请写出上述方案中所依据反应的化学方程式 _ : _; _ 。 请你仍然用石灰石为原料， 其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案， 将你的 实验方案用流程图的形式表示出来： zl1 f 2. (4 分)如图，A B、C D E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜

13、溶液、氢氧化钡溶液中的一 种物质。常温下相连环物质间能发生反应，不相连 环物质间不能发生反应，且 B的相对分子质量大于 D。请填空： (1)写出下列物质的化学式： A_ ， B _ ， D _ 。 (2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 _ 。 3. 已知AG七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中 F是常用的建筑材 料；H 为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系(反应条件如下图所示) 。 (1) _ 请写出物质 A的化学式 。 上述蓝色溶液中的溶质有 _ 、 _ 。 (2) _ 在反应中属于化合反应的是 (填序号)。 (3) 上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化

14、学方面对人类作出伟大贡献的变化。 请举出其中一例，用化学方程式表示 _ 。 4“探险队员”一硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽” (即能与硫酸发生化学反应的物质) 的小山，请你帮助它走出小山(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线) ：入口T TTTT出口。 c E I) 酸碱盐专题复习一 共存冋题及解法参考答案 例1. AD 例2. ( 05四川省眉山市)(1)用大注射器吸取(其他方法正确也给分) (2) A:含有水蒸汽 B :澄清石灰水变浑浊 D :含有CO ( 3)浓硫酸 (4)不完善，缺少尾 气处理装置(5)二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧 例3.碱性1分H ： Ag+、Ba2+、

15、 NG2 分 1. A 2. C 3. B 4. B 5.10 ; (1)HCI、Na2CO; NaCO、Ca(OH)2； (2)HCI+NaOH=NaCI+H 2O; 2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O; (3) NaOH、NaCO; Ca(OH)2、NQCO 6. (4 分)(1)甲班：NaCI、CaCl2、HCI 乙班：NaCI、CaCb、NaOH Ca(OH) (2)废液会腐蚀水管，造成污染。用适量的碱性物质中和 (或将两班的废液按照一定的比 例混和等) 酸碱盐专题复习二 除去杂质常见题型及解法参考答案 例1. A 例2 (1)加速粗盐溶解，不溶的泥沙(2)完全除去硫酸根离

16、子(3) Na2CO, Ba2CO , CaCO (4)盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠( 5)出现较多固体 1.C 2.A 3.B 4. A 5.B 6. 略 7. (1) CaCO (2)过滤(3) NaCI、CaCL (共2分；答12个，每答对一个得 1分；超过2 个的，每答错一个扣一分) Na 2CO + 2HCI T 2NaCI + 出0 + CQ f 8. (1) BaCl2和NaOH都溶于水 (2)无法除去Na+ (3)碳酸钠溶液、盐酸(或用化 学式表示，其他可溶性碳酸盐跟盐酸组合也可以) 酸碱盐专题复习三 酸碱盐相互转换问题及解法参考答案 例1略 例2:点拨： 先将物质的名称改写成化学式，将物质进行分类，按各类物质的性质进 行分析。金属单质可以与酸反应，与盐溶液反应。酸、碱、盐之间的复分解反应需考虑到复分解 反应发生的条件，生成物有沉淀、气体或水生成，反应才能发生。分析的方法是：找出连线最多 的物质作为突破口，其次找到连线最少的，用排除法，分析推理得出结论。 参考答案： A: ZnSO4 B: BaCl2 C: W2CO3 D: H2SO4 E： Cu(NO 3)2 F： Fe U) OCaCOa CHO + COJ 1 OO + Hj