高二化学期中考试试题--选修3第一章

1、一曼中学2010-2011年度下学期期中考试高二化学试卷（理科）答题时间：90分钟 试卷满分：100分第卷（ 选择题 共50分 ）一、单项选择题（共30分）1、某粒子含有6个电子，7个中子，净电荷为0，则它的化学符号可能是（ ）A、13Al B、13Al C、13C D、13C2、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）A、 B、 C、 D、 3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A、K+：1s22s22p63s23p6 B、F：1s22s22p5 C、S2：1s22s22p63s23p4 D、 Ar：

2、1s22s22p63s23p6 4、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A、1s22s22p63s23p1 B、1s22s22p1 C、1s22s22p3 D、1s22s22p63s23p45、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等。则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 （ ）A、1对 B、2对 C、3对 D、4对6、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ） A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D、电子云图是对运动无规律性的描述。7、在下面的

3、电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 （   ）A、ns2np3 B、ns2np5 C、ns2np4 D、ns2np68、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，,e为基元电荷。下列结论中可能正确的是 （    ）A、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 9、下列离

4、子中外层d轨道达半充满状态的是 （    ）A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+10、下列叙述正确的是 （    ）A、同周期元素中，A族元素的原子半径最大B、A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、室温时，零族元素的单质都是气体D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等11、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第（n-1）层相同； 当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是 （   ）A、必为K层 B、只能是L层C、只能是M层 D、可以是任意

5、层12、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s213、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ ）A、4个 B、5个 C、6个 D、7个 14、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ）A、Fe B、 Mg C、 P D 、La15、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（ ）A、8 B、18 C、 818 D、 832二、不定项选择题（每小题有12个答案是正确的，共20分）16、下列各组微粒按半径逐渐增

6、大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ）A、Na、K、Rb B、F、Cl、Br C、Mg2+、Al3+、Zn2+ D、Cl、Br、I 17、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX18、x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A、x的原子半径大于y的原子半径。B、x的电负性大于y的电负性。C、x的氧化性大于y的氧化性。D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。19、根据对角线

7、规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）A、硼和硅 B、铝和铁 C、铜和金 D、铍和铝20、下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ）A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。第卷（ 非选择题 共50分 ）三、填空题（每空1分，共21分）21、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式： ；其价电子层为 ，其所在主族的价电子层为： ；最高化合价为： ，最低化合价为： 。22、第四周期副族元素中，3d轨道半充

8、满和全充满的元素分别为 、 和 、 。23、元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为 元素。在短周期元素中电负性最大的是 元素，电负性最小的是 元素。24、已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则（1）M原子的外围电子排布轨道表示式为： 。 （2）M原子的最外层电子数为 个。 （3）M元素在周期表中的位置是： 周期； 族。25、由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子构型：（1）第六周期第A族： ；（2）第四周期第A族： ；（3）第四周期第B族： ；26、按原子序数从Li到F，第一电离能由小到大的次序是 (2分)。四、推断题（共29分

9、）27、(9分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上

10、述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。_ _ _表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。28、(5分)A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和 是A原子质量数的2倍。则： （1）元素名称为A 、B 、C 。 （2）B和C最高价氧化物的水化物的化学式是_，_。 29、(15分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的

11、四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答： （1）写出下列元素的元素符号及电子排布式：X Y Z W （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为_ _。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的_，以减少对大气的污染。 （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为_ _ _ （4）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为 ，该

12、化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热时反应的化学方程式为 _ _ 高二化学试卷（理科）答题卡班级： 姓名： 成绩： 第卷（ 选择题 共50分 ）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、二：选择题第卷（ 非选择题 共50分 ）三、填空题（每空1分，共21分）21、 ； ； ； ； 。22、 ； ； ； 23、 ； ； 24、（1） （2） （3） ； 。25、（1） （2） （3） 26、 (2分)四、推断题（共29分）27、(9分)（1） （2） ； 28、(5分)（1）A ，B ，C 。 （2）_，_。29、(15分)（1）X： Y： Z： W：

13、（2） ， （3） （4） ； 高二化学试卷（理科）答案第卷（ 选择题 共50分 ）题号12345678910答案CBCABBCBBC题号11121314151617181920答案CACCCADCBCADAB一、二：选择题第卷（ 非选择题 共50分 ）三、填空题（每空1分，共21分）21、Ar3d104s24p5；4s24p5；ns2np5；+7；1。22、Cr；Mn；Cu；Zn23、非金属；F；Na24、（1） （2）2 （3）四；B25、（1）6s2 （2）4s24p5 （3）3d54s126、Li<B<Be<C<O<N<F (2分)四、推断题（共29分）27、(9分)（1）（2）Li原子失去一个电子后，Li+ 已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a Na2O和Na2O2