高一物质的量浓度的计算

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应第第1 1课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列 必修必修 化学化学1 1酸、碱、盐的水溶液可以导电。酸、碱、盐的水溶液可以导电。思考：思考：1.酸、碱、盐的水溶液为什么可以导电呢？酸、碱、盐的水溶液为什么可以导电呢？2.哪些物质的水溶液能导电？哪些物质的水溶液能导电？3.物质在其它情况下是否也能导电？物质在其它情况下是否也能导电？根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样

2、我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不能导电，那么它们在的盐不能导电，那么它们在熔融状态熔融状态下可下可以导电吗？以导电吗？结论：硝酸钾固体、氯化钠固体虽然有离子结论：硝酸钾固体、氯化钠固体虽然有离子存在，但不能自由移动，所以不能导电，但存在，但不能自由移动，所以不能导电，但在在熔融状态熔融状态下离子能自由移动，所以下离子能自由移动，所以能导电。能导电。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(1)、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的的化合物化合物。 例如：例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。等，都是电解质。

3、酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都是电解质。酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都是电解质。 1、电解质与非电解质、电解质与非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(2)、非电解质：在水溶液里或熔非电解质：在水溶液里或熔融融状态下都不导状态下都不导电的电的化合物化合物。 如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等非金属氧化物、大部分有机物属于非电解质。非金属氧化物、大部分有机物属于非电解质。问题探究问题探究1 1SO2属于化合物，溶于水也导电，属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？属于电解质吗？ 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离自身

4、电离而导电的化合物。而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，是电解质，SO2属于非电解质。属于非电解质。 同理像同理像SO3、NH3等等也属于非电解质。也属于非电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离物质物质混合物混合物纯净纯净物物化合物化合物单质单质电解质电解质：非电解质：非电解质： 非金属氧化物、非金属氧化物、大部分有机物大部分有机物既不是电解质，也不是非电解质既不是电解质，也不是非电解质对电解质的理解对电解质的理解 酸、碱、盐、

5、水、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离思考与判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？1、金属铜、金属铜 2、固态、固态NaCl 3、O2 4、H2SO4 5、碳棒碳棒 6、酒精水溶液、酒精水溶液 7、KOH水溶液水溶液 8、熔融状态的、熔融状态的KNO3 9、蔗糖、蔗糖 10、胆矾、胆矾 11、CO2 12、Na2O 13、BaSO4电解质：电解质：2、4、8、 10、12、13非电解质：非电解质：9、11 能导电：能导电：1、5、7、81、电解质和非电解质均属

6、于化合物，所以、电解质和非电解质均属于化合物，所以单质既不是单质既不是是电解质，也不是非电解质。是电解质，也不是非电解质。2、电解质导电所要求的条件，只要满足在电解质导电所要求的条件，只要满足在“水溶液里水溶液里” ” 或或“熔融状态熔融状态”中的任一条件即可。中的任一条件即可。 3、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。如如SO2、NH3等溶于水导电是它们与水反应生成的物质导等溶于水导电是它们与水反应生成的物质导电，而不是自身电离导电，所以它们属于非电解质。电，而不是自身电离导电，所以它们属于非电解质。 但像但像Na2O的水溶液能导电是它

7、与水反应生成的的水溶液能导电是它与水反应生成的NaOH电电 离，但离，但在熔融状态时也能电离，能导电，属于电解质。在熔融状态时也能电离，能导电，属于电解质。4、某些难溶于水的化合物如、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl，它们在熔，它们在熔融状态下却能自身电离而导电，也是电解质。融状态下却能自身电离而导电，也是电解质。结论结论：影响电解质溶液导电能力的因素有哪些？影响电解质溶液导电能力的因素有哪些？ 溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。子的多少和离子所带电荷数有关。( (即离子的浓度和离子所带电荷）即离子的浓度和离子所带电荷）

8、 在溶液的体积、浓度以及溶液中阴阳离在溶液的体积、浓度以及溶液中阴阳离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。目多。2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质：(1)(1)、强电解质：在水溶液里电解质、强电解质：在水溶液里电解质全部电离全部电离成成离离 子的电解质。子的电解质。(2)(2)、弱电解质：在水溶液里电解质只有、弱电解质：在水溶液里电解质只有部分电离部分电离 成离子的电解质。成离子的电解质。如

9、：强酸、强碱、大多数的盐类。如：强酸、强碱、大多数的盐类。如：弱酸、弱碱、水等。如：弱酸、弱碱、水等。注意：注意：1、电解质的强弱与溶解度无关，如、电解质的强弱与溶解度无关，如CaCO3、BaSO4 等难溶性盐在水中难溶，但溶解的部分完全电离，等难溶性盐在水中难溶，但溶解的部分完全电离， 属于强电解质；属于强电解质；HF、CH3COOH等在水中溶解度等在水中溶解度 大，但只部分电离，属于弱电解质。大，但只部分电离，属于弱电解质。2、溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有、溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有 关，而与电解质的强弱无直接关系。关，而与电解质的强弱无直接关系。强电解质强电

10、解质弱电解质弱电解质物质种类物质种类电离程度电离程度溶液中溶液中微粒微粒同条件时同条件时导电性导电性类别类别离子化合物离子化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物完全电离完全电离部分电离部分电离水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强弱电解质对比强弱电解质对比带正电荷的阳离子带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离和带负电荷的阴离子子金属导电金属导电自由移动电子自由移动电子溶液导电溶液导电自由移动电荷自由移动电荷自由移动电荷自由移动电荷金属和电解质溶液能够导电的原因是什么？金属和电解质溶液能够导电的

11、原因是什么？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离NaCl 在水中的溶解和电离的示意图在水中的溶解和电离的示意图一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离3、电离、电离（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下离解）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。成自由移动的离子的过程。（2）电离的表示）电离的表示电离方程式电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：如：NaCl Na+ + Cl- 现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不

12、能导电的原因了吗？的原因了吗？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）问题探究问题探究2 2如何正确的书写电离方程式？如何正确的书写电离方程式？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(1)、必须遵守质量守恒原则和电荷守恒原则。、必须遵守质量守恒原则和电荷守恒原则。(3) 、多元弱酸分步电离，分布书写，以第一步多元弱酸分步电离，分布书写，以第一步 为主为主;多元弱碱，电离过程复杂，一部书写多元弱碱，电离过程复杂，一部书写

13、。电离方程式书写原则：电离方程式书写原则：例如例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-(2)、必须遵循客观规律，以事实为依据。、必须遵循客观规律，以事实为依据。(4)、强电解质完全电离，书写时用、强电解质完全电离，书写时用“=”号。号。(5)、弱电解质部分电离，书时用、弱电解质部分电离，书时用“ ”号。号。1.H2SO42.Ba(OH)23.MgCl24.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4 .KAl(SO4)2H2SO4 = 2H+ + SO42-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-Na2CO3 = 2Na+ + CO32- NaH

14、CO3 = Na+ + HCO3 - NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-分别写出下列电解质电离方程式KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 写出下列电解质的电离方程式写出下列电解质的电离方程式、H2SO3 、CH3COOH 、H2S、H2CO3 1. H2SO3 H+ + H SO3 - HSO3 - H+ + S O32- 3. H2S H+ + H S- H S- H+ + S2-2. CH3COOH H+ + CH3COO- 4. H2CO3 H+ + HCO3 - HCO3- H+ + CO32-、NH3.H2O 、H3PO4 7、Al(OH)3N

15、H3 . H2O NH4 + + OH-H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43-Al(OH)3 AlO2- + H + + H2O Al(OH)3 Al3 + + 3OH-练习练习1 写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。的化合物。4 4、酸、碱、盐的定义、酸、碱、盐的定义一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习练习2 写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+ + OH-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、