课题 溶质的质量分数计算题含答案

1、溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6

2、、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求 1、反应后所得溶液的溶质质量分数； 2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？ （已知，20时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）七、与

3、溶解度有关10、已知氯化铵在30时的溶解度为45.8克。30时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。A.Na2O B.NaCl C.CuSO4·5H2O D.CaO12、现有500g20的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再

4、蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20时A物质的溶解度是13、20时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求20时， NH4NO3的溶解度。原溶液中NH4NO3的质量。14、60时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？八、其他15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？16、我国化工专家侯得榜的“侯

5、是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。1、解析：由溶解度概念知，20时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl的质量分数2、解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，10g胆矾中所含CuSO4的质量。故该溶液中溶质的质量

6、分数3、解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x62 8031g x解得：溶液中溶质的质量分数为4、解析：因溶液中溶质的质量分数，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：5、解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数6、解

7、析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量硫酸的质量+参与反应的Zn的质量生成H2的质量。解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z65 98 161 2y z x解得：解得：解得：故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为：7、解:设反应中生成的硫酸质量为x SO3 + H2O = H2SO4 80 98 8g x 80:98=8g:x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+

8、92g)*100%=9.8%8、解：设参加反应的氯化钡的质量为x，反应生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 142 208 233 117 71g·20% x y z =14.2g 142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g 142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g 142:117=14.2g:z 解得 z=11.7g 反应后所得溶液中水的质量为 71g-14.2g=56.8g 反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为 11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g 设20时在工作56.8g水中至

9、多可以溶解氯化钠的质量为w 36g：100g=w：56.8g 解得 w=20.4g<21.5g 所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20时氯化钠的饱和溶液 溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)·100%=26.5% 过滤后,所得到的滤渣的质量为23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、解： Na2CO3 + 2HCl =CO2 + NaCl + H2O106 73 44 58.5 X 36.5*10% y zX=5.3g y=2.2g z=2.925gM溶液=5.3+36.52.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58%10、解析：（

10、1）30时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。 30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g 解得x=150g，此时饱和溶液的质量68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。（2） 需蒸发水的质量400g218.7g=181.3g 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液

11、。30时， 溶质 溶剂 45.8g 100g x 181.3g 解得x=83.0g11、解析：溶液中的溶质：Na2ONaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得：ABC。至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为：ABCD。12、解析：20时500g A溶液 （50025）gA溶液（饱和） （5002527）g A溶液（饱和） 20时A饱和溶液中， 溶质 溶剂 S 100g

12、7 20g S=35g13、解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。设20时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为x。20时NH4NO3饱和溶液中， 溶质 溶剂 S 100g 36g 18.75g x+36g 50g x 50g18.75g可解得S=192g，x=60g14、解析：饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得： 析出晶体后溶液中溶质质量分数为55g/（55g+50g） ×100%=52.4%15、解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1：2 甲醇的相对分子质量为 12+1·4+1

13、6=32 水的相对分子质量为 1·2+16=18 所以，甲醇溶液的溶质质量分数为 32·1/（32·1+18·2）·100%=47.1%16、解：反应放出的的质量为：设参加反应的质量为，生成的的质量为 碳酸钠纯度为：纯碱样品中的质量为：反应后溶液中的质量为：反应后溶液中的质量分数为：1. 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸

14、反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。2. 将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体请计算：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为_g（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）3. 某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气计算：（1）参加反应的锌的质量 （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数4. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰

15、好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示请解答下列问题：（1）完全反应后，生成H2的质量为_ g（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？5. 将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应此时烧杯内各物质的总质量为66.8g试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数（精确到0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）6. 为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计

16、算：（1）该黄铜样品中锌的质量（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）7. 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl沉淀和硝酸钠溶液为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：反应前反应后实验数据氯化钠溶液的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量117g140g228.3g1反应后生成氯化银的质量是多少？2计算该氯化钠溶液的溶质质量分数8. 某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸

17、反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为_，石灰石中碳酸钙的质量分数为_（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）9. 某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量得到实验数据如下稀H2SO4用量剩余固体质量第一次加入10.0克m第二次加入10.

18、0克5.4克第三次加入10.0克4.1克第四次加入10.0克2.8克第五次加入10.0克1.6克第六次加入10.0克1.6克（1）表格中，m=_克（2）该锌铜合金锌的质量分数为_（3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数（请写出计算过程，结果精确到0.1%）10. 随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量35g35g35g35g剩余固体的质量8.6g7.4g6.2g5.6g请回答下列问题：（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为_g；（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为

19、_；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_；（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？11. 有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤，得干燥固体的质量/g4413请分析数据，回答下列问题：（1）甲所得溶液中含有溶质的是_（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为_（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）12. 取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g，与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5g试计算：（1）生成气体的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数13. 现有含CaCl2和NaCl两种物质的固体混合物20g，加水完全溶