河南省2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

1、- 2 -河南省2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Mg 24、Al 27、P 31、选择题（每题6分，共42分）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.笊、瓶用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲队用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰, 将其作为能源使 用A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，笊、瓶用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲队与 N2Q反应生成Ca M

2、和H20,放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH燃烧生成CO和H2O,放出大量热，属于化学变化。详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，笊、瓶用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲队与 NQ反应生成C® N2和HO,放出大量热，反应的化学方程式为 GH8N+2N2O£i3NJ+2CO T +4H2O,属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的 结晶水合物，CH燃烧生成CO和H2O,放出大量热，反应的化学方程式为CH+2OSXCO+2HO,属于化学变化；答案选 B。点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物

3、质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。2. 下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C12【答案】 C【解析】【详解】A 长颈漏斗不能用作分离操作，分离互不相溶的液体应该选用分液漏斗， 故 A 错误；D. NO易和空气中02反应生成NO,所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B 错误；E. FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易

4、水解生成Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C 正确；D.将C12与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D 错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为D,要注意从水溶液中出来的气体中含有水蒸气。3. 短周期主族元素X 、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元素， Y 原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IDA 族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径： r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由 X、 Y 组成的

5、化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W勺强【答案】 D【解析】分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素， X为0 元素；Y原子的最外层只有一个电子， Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。详解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为0元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z为Al元素；W与X属于同一主族， W为S元素。A项，Na、Al、

6、S都是第三周期元素，根据同周期从 左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r (Y) r (Z) r (W , A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有 NaQ NaQ, NaO中只有离子键，NaQ中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na (Y) Al (Z), Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O(X) S (W, X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选Do点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关 键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。4. N代表阿伏加德罗常数的值，下

7、列说法正确的是()A.100 mL1 mol L -FeCL溶液中所含 Fe3+的数目为0.1 NB.常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2MC.密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为 2ND.标准状况下，124 g P 4中所含P P键数目为6N【答案】D【解析】【详解】A.三价铁离子在水溶液中部分水解，所以100 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1Na,故A错误；B.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ,因此11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量不是0.5mol ,其中含氢原子数目不是2N,

8、故B错误；C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2 mol SO和1 mol Q催化反应后分子总数大于22小于3N,故C错误；124gD. 124gp4的物质的量为 31 4g/mol=1mol，根据P，的结构式，1molP4含有6molP-P键，即含有P-P键数目为62，故D正确；答案选D5 .有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是6 0 .贴COOOyH-CH.I1UX YMA.可用碳酸氢钠区别 X与YB. Y中所有原子在同一平面上C. X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应D. X环上的二氯代物共有 11种（不考虑顺反异构）【

9、答案】B【解析】【详解】A.Y不含竣基，与碳酸氢钠不反应，X含有竣基，能与碳酸氢钠溶液反应，故 A正确;B.甲烷分子为四面体结构，Y分子中含有-CH2-,所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C. X分子中含有碳碳双键和竣基，Y分子中含有碳碳双键和羟基，M分子中含有碳碳双键和酯基，所以均能发生加成、氧化和取代反应，故 C正确；D.采用定一移二的方法分析，X环上的二氯代物共有 11种，故D正确。答案选Bo【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键，本题难点是D选项，注意采用定一移二的方法分析同分异构体的种数。6.常温下，向10 mL 0.1 mol/L 的C

10、uCb溶液中滴加 0.1 mol/L 的Na2s溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Cu 2+）随滴入的N&S溶液体积的变化如图所示 （忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积 变化）。下列叙述正确的是（）A.常温下Ksp （CuS）的数量级为10-30-4 -B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液C. b 点溶液中 c(Na+)=2c(Cl -)D. d 点溶液中 c (Na+) >c (Cl -) >c (S 2-) >c (OH -) >c (H +)【答案】D【解析】【分析】向 10mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加 0.1mol/L 的 NaS

11、溶液，发生反应：Cu2+S2-?CuS , Cu2+单独存在或 S-单独存在均会水解，水解促进水的电离，图中 -lgc(Cu 2+)越大，则c(Cu2+)越小， 结合图中浓度计算溶度积常数及溶液中的守恒思想分析解答。【详解】A.根据图像，V=10mL时，二者恰好完全反应生成 CuS沉淀，CuS? Cu2+S2-,平衡时 c(Cu2+)=c(S 2-)=10-17.6 mol/L ,贝U Ksp(CuS)=c(Cu 2+)c(S 2-)=10-17.6 mol/L x 10 -17.6mol/L=10 -35.2 mol2/L2, Ksp(CuS)的数量级为10-36,故A错误；B. c点为Na

12、Cl溶液，对水的电离无影响，而 a点为氯化铜溶液、d点为硫化钠溶液，都会发 生水解反应促进水的电离，则c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，故B错误；C.根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1mol/L X0.005LX2=0.001mol,氯离子的物质的量为 0.1mol/L X0.01LX2=0.002mol,则 c(Cl -)=2c(Na +),故 C错误;D. d点溶液中NaCl和N&S的浓度之比为2:1 ,且溶液显碱性，因此c (Na+)>c (Cl-)>c(S2-)>c(OH) >c (H +),故 D正确；答案选Do7.用石墨电极完成下列电解

13、实验。a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色； 两个石墨电极附近均有气泡产生；铜珠n现象c处无明显变化的右侧有气泡产生。A.根据实验一的原理，实验二中铜珠m左侧变厚B. a、d 处：2H28 2e =H4 + 20口C. b 处：2cl 2e =Cl2f; Cl2 + H 2O =HCl + HClOD. c 处发生了反应：Fe 2e =Fe2【答案】 A【解析】【分析】实验一 a 、 d 处试纸变蓝，说明生成OH- ，为电解池的阴极，b 处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气， c 处无明显变化，铁丝左侧 c 处为阳极，右侧 d 处为阴极，实验二两个石墨电极附近有气泡产生，左侧生成氢气，右

14、侧生成氧气，两个铜珠的左侧为阳极，右侧为阴极，n 处有气泡产生，为阴极，据此分析解答。【详解】A.实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池，一个球两面为不同的两极，铜珠m的左侧为阳极，发生的电极反应为Cu-2e=Cu2+,右侧为阴极，发生的电极反应为Cu2+2e-=Cu,同样铜珠n的左侧为阳极，右侧为阴极，因此铜珠 m右侧变厚，故A 错误；B a 、 d 处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，电极方程式为2H0+2e H2 T+20H,故B正确；C b 处变红，局部褪色，是因为Cl 2+H2O=HCl+HClO，

15、HCl 的酸性使溶液变红， HClO 的漂白性使局部褪色，故 C正确；D. c处为阳极，发生氧化反应：Fe-2e-Fe2+,故D正确；答案选A。【点睛】把握电极的判断以及电极反应为解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据实验一正确判断电极类型并类推实验二。二、非选择题 （4 大题，共 58 分 ）8 .高碘酸钾（KI04）溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下（ 夹持和加热装置省略） 。回答下列问题：- 6 -(1)装置I中仪器甲的名称是。(2)装置I中浓盐酸与KMnO1合后发生反应的离子方程式是 装置n中的试剂 X是 (4)装置出中搅拌的目的是

16、 (5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为 (用字母表示)。(6)装置连接好后，将装置出水浴加热，通入氯气一段时间， 冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤,洗涤，干燥等步骤得到产品。写出装置出中发生反应化学方程式: 洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是1_ _N&S2Q上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后， 加入几滴淀粉溶液，然后用 1.0mol L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为4 bL。4已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3+6CHCOOK+j| |KQ+7KI+8CH

17、COOH=4+8CHCOO、4O_(Mr(KIO3)|14 ,，(KIO 4)=230 ,列【答案】(1).圆底烧瓶 © +10c+2BO/Mn+8HiO+5. (4).使反应混合物混充分15).aefUb口12+2NaS2Q=2NaI+N2s4Q则该产品中KIO4的百分含量是2KOH+KIO+C12 KIO4+2KCI+ H 2。(107b 3a) 115100%83a【解析】本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置NaOHB(6).(8).III为KIO4的制备反应发生装置，发生的反应为 2KOH+KIO+CI挖KIO4+2KCI+ H2Q装置I可用来制取氯气，为制备KI

18、O4提供反应 物氯气；装置IV是氯气的净化装置；装置 II是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为I 一 IV>III II ,以此分析解答。【详解】(1)根据装置I中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；(2)浓盐酸与KMnO)反应生成氯化钾、氯化镒、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式是 2“门0 + 100- + 16|4=2"片+50 2 T +8H2O,因此，本题正确答案是：2MnO+10Cl-+16H+=2MK+5Cl2T+8HQ(3)装置II是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂 X应是NaOH§液，因此，

19、本题正确答案是：NaOH§液；(4)装置III为KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH勺KIO3溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，反应更充分，因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；(5)根据以上分析，装置的连接顺序为I-IV-III - II ,所以各接口顺序为 aefcdb ,因此，本题正确答案是：aefcdb ;(6)装置III为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4,本身被还原为 KCl,化学方程式为 2KOH+KIO+Cl2_ KIO4+2KCl+ H 2。，因此，本题正确答案是：2KOH+KIO+CI2二|KIO4+2KC

20、l+ ±0;根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4的溶解度，减少晶体损失，因此，本题正确答案是：降低KIO4的溶解度，减少晶体损失；设ag产品中含有KIO3和KIO4的物质的量分别为x、y,则根据反应关系：KIO3-3I2, KIO4-4I2, I 2-2NaS2Q,214x+230y=a,3x+4y=0.5b,联立、，解得 y=1°7b_?a_mol,166则该产品中KIO4的百分含量是(血 网230 1。" 3a)115 1。166a83a因此，本题正确答案是：(107b

21、 3a)115 100%83a9 .元素铭(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：(1)利用铭铁矿(FeO?Cr 2Q)冶炼制取金属铭的工艺流程如图所示：-16 -空气NajS铸铁旷浸渣滤液为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是“水浸”要获得浸出液的操作是。浸出液的主要成分为 N&CrQ,向“滤液”中加入酸化的氯化钢溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为(2)已知Cr 3+完全沉淀时溶液pH为5, (Cr3+浓度BI至10-5mol2-1可认为完全沉淀 *UCr(OH)3的 溶度积常数Ksp= (3)用石墨电极电解铭酸钠(NazCrd

22、)溶液，可制重铭酸钠(NazCrzQ),实验装置如图所示(已知:2CrO42-+2H三三3 Cr2O2-+ H2O）。电极b连接电源的 极(填“正”或“负” )，b极发生的电极反应： 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol ,则理论上生成重铭 酸钠的物质的量是 mol 。【答案】(1). 铭铁矿粉碎(2). 过滤(3).8CrO2 +3S2-+20H2O=8Cr(OH)3 J+3SO2+16OH(4).1X10-32(5). 正(6).2H2O-4e-=Q T +4H+ (7). (a-b)/2【解析】【分析】根据流程：铭铁矿(FeO?Cr 2O3)加入纯碱、

23、通入空气焙烧，得到N%CrQ,过滤，滤液含有NaCrd,力口入 NaS 还原得到 Cr(OH)3,反应为：8CrQ2-+3S2-+20HO=8Cr(OH)3 J+3SO2-+16OH, 加热Cr(OH)3可得到ClQ,再用还原剂还原得到Cr,据此分析解答；(2)已知 Cr3+完全沉淀时溶液 pH为 5,则此时 c(OH-)=1 X10-9mol/L , c(Cr 3+)=1 x 10-5mol/L , Cr(OH) 3的溶度积常数Kp=c(Cr 3+)c 3(OH),据此计算；(3)b极得到NaCrzO,则b有反应2CrQ2-+2HLCW+HaO,故b的电极反应为水放电生 成氧气和氢离子，据此

24、分析解答；根据电荷守恒分析计算。【详解】(1)影响化学反应速率的因素：物质的表面积大小，表面积越大，反应速率越快, 为加快焙烧速率和提高原料的利用率，采取的措施可以有将铭铁矿粉碎等，故答案为：铭铁 矿粉碎；“水浸”要获得浸出液，需要过滤出浸渣，采取的操作是过滤；浸出液的主要成分为 NaaCr。,向“滤液”中加入酸化的氯化钢溶液有白色沉淀生成，说明加入的N&S被氧化成SO2-, Cr元素由+6价降为+3价，S元素由-2价升到+6价，依据原子守恒和得失电子守恒，反应的方程式 为：8CrQ2 +3§+20HO=8Cr(OH)3j+3SQ2+16OH,故答案为：过滤；8CrO42 +

25、3S2-+20H2O=8Cr(OH)3 J +3SO42+16OH。(2)pH 为 5, c(OH)=10-9, c(Cr 3+)=1 xi0-5mol/L ,则 &= c(Cr 3+)c3(OH)=10-5 x (10-9) 3=1 x 10-32, 故答案为：1X10-32；(3)根据图示，在 b极所在电极室得到 NaCrzO,根据2CrO2-+2Hfc=+ C、。”+ H2O,电解过 程中b极c(H+)增大，则b极电极反应式为2H2O-4e=Q T+4H+,因此a是阴极，b是阳极，电 极b连接电源的正极，故答案为：正；2H2O-4e=O T +4H+;电解一段时间后，测得阳极区溶

26、液中Na+物质的量由a mol变为b mol ,则溶液中移动的电荷为(a-b)mol ,所以外电路中转移的电子为 (a-b)mol ,阳极的电极反应为：2H2O-4e-=O+4H则阳极生成的氢离子为(a-b)mol ,根据ZCrO"+ZHiCrzO+HO,理论上生成重铭酸钠的物质的 量是aybmol,故答案为：ayb。10 .科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。(1)已知：CO(g)+2H2(g) CHOH(g) AH 1 = - 90.1kJ/mol ;3CHOH(g)CHCH=CRg)+3H 2O(g)AH 2=- 31.0kJ/molCO H2合成CHCH

27、=CH勺热化学方程式为 。(2)现向三个体积均为 2L的恒容密闭容器I、II、出中，均分别充入 1molCO和2mo1H发生反 应：CO(g)+2H2(g) =CHOH(g) AH 1=-90.1kJ/mol 。三个容器的反应温度分别为T、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器 (填序号)。0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率 v(CH3OH尸。(保留两位有效数字)(3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中 l

28、gc(CO)/c(CO 2)与温度(T)的关系如图2所示。下列说法正确的是 (填字母)。A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中 CO的含量B. CO用于工业冶炼金属铭(Cr)时，还原效率不高C.工业冶炼金属铜(Cu)时，600c下CO的利用率比1000c下CO的利用率更大D. CO还原PbQ的反应 H> 0(4) 一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol L -的KOH§液。甲醇胞料电池LED发光二超筲请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式 ;每消耗6.4g甲醇转移的电子数为(5)一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常

29、温下，将a mol/L醋酸与b mol/LBa(OH) 2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含 a和b的代数式表示该混合 溶液中醋酸的电离常数 K为。【答案】(1).3CO(g)+6H2(g)CHCH=CHg)+3H 2O(g)AHI= -301.3kJ/mol (2).m (3). 0.067 mol/(L min) (4). BC (5). CH3O+ 6e +8OH =CO2-+6H2O (6).1.2Na(或 1.2 X6.02 X 10 23)(7).2b 10a 2b【解析】【分析】(1)根据盖斯定律分析书写 CO与Ha合成CHCH=C删热化学方程式；(2)温度越高反应速率越快，达

30、到平衡状态时，需要的时间越短，据此判断；利用三段式c求出反应生成的甲醇的物质的量浓度，再根据v=c计算；t(3)A、增高炉的高度，增大 CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO勺利用率不变；B、c CO由图像可知，用 CO工业冶炼金属铭时，lg一直很高，说明 CO转化率很低；C、由图c CO2c CO像可知，温度越低，lg越小，故CO转化率越高；D> CO®原PbQ的反应，达到平衡c CO2c CO后升高温度，lg升高，即升高温度，co的含量增大，说明平衡逆向移动，据此分析c CO2判断； 根据电子的移动方向判断出原电池的正负极，负极上甲醇失去电子生成碳酸钾，根据电子与甲醇的

31、物质的量关系计算；(5)溶液等体积，混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合电离平衡常数 的表达式计算。【详解】(1)CO(g)+2H 2(g) f . CHOH(g) H=-90.1kJ/mol , 3CHOH(g)='CHCH=CHg)+3H aO(g) H=-31.0kJ/mol ，根据盖斯定律，将x 3+得到 CO与H2合成 CH3CH=CH的热化学方程式： 3CO(g)+6Ha(g)=FCHCH=CHg)+3H aO(g) H=-301.3kJ/mol , 故答案为：3CO(g)+6Ha(g) FCHCH=CHg)+3H aO(g) H=-301.3kJ/mol

32、 ;(2)三个容器的反应温度分别为T、Ta、T3且恒定不变，当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，温度越高，反应速率越快，达到平衡需要的时间越短，其中只有一个容器中 的反应已经达到平衡状态，最有可能是出，平衡后，升高温度，平衡逆向进行，氢气含量最 大，故答案为：m；设反应生成的甲醇为 xmol/L ,CO(g)+2H2(g) =F=CHOH(g)开始(mol/L):0.5转化(mol/L) : x2x x平衡(mol/L) : 0.5-x1-2x到5min时，氢气的体积分数为中用CHOHl!示的化学反应速率x0.4 ,贝U 12x=0.4 ,解得： x=- mol/L ,容器 I0

33、.5 x 1 2x x3c 1 mol/Lv(CH30H尸一 一3二0.067mol/(L?min)，故答案为:t 5min0.067 mol/(L?min);(3)A.增高炉的高度，增大 CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，故 Ac CO错误；B.由图像可知用 CO工业冶炼金属铭时，lg一直很高，说明 CO转化率很低,c CO2c CO故B正确；C.由图像可知温度越低，lg越小，故CO转化率越高，工业冶炼金属铜(Cu)c CO2时，600c下CO的利用率比1000c下CO的利用率更大，故 C正确；D.CO还原PbQ的反应，c CO达到平衡后升高温度，lg升高，即升高温度，

34、CO的含量增大，说明平衡逆向移动,c CO2此反应的 Hv 0,故D错误；故答案为：BC; 电池反应为：2CHOH+3O+4KOH=2I2CO+6H2O,该电池负极是甲醇失电子生成碳酸钾，根据图像可知，b电极为正极，电极反应为：Q+4e-+2H2O=4OH a为负极，电极反应式为 CHOH- 6e+8OH=CO2-+6H2O, 6.4g甲醇的物质的量为 一64g-=0.2mol ,转移电子的物质的量为 0.2mol 32g / molX6=1.2mol,即 1.2N a(或 1.2 X6.02 x 10 23),故答案为： CHOH- 6e+8O=CO2-+6H2O;1.2Na(或 1.2 X

35、 6.02 X 10 23)；(5)通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH) 2溶液等体积混合，溶液呈中性，根据电荷守恒，2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO+c(OH-),溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L ,则 c(CH3COO=2c(Ba 2+)=2 x b mol/L=bmol/L ,醋酸电离平衡为 CHCOOHFCHCOOH,则 2c CH3COO c H K=c CH3COOHb 10 72b 10a 2b故答案为:2b 10a 2b11.三乙酸镒可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸镒：4Mn(NO)2 - 6H2O+26(CHCOO=4(CHCOO)Mn +8HNO+ 302 T +40CH3COOH(1)基态镒原子的价层电子排布式为 。(2) CH 3COO呻碳原子的杂化形式为 。(3) NO-的空间构型是，与NO-互为等电子体的分子的化学式为(任写一种 )。CH 3COOH1归与H2O以任意比互溶的原因是 。(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶