高中化学全套化学公式大全

1、N2+3H2=2NH3=N2+3Mg=Mg3N2=N2+3C （粗）+2CI2=SiCI4 a=Ca3N2（SiCI4+2H2=Si（纯）+4HCI）N2+3Ba=Ba3N2=N2+6Na=2Na3N=N2+65i （粉）+O2=SiO2K=2K3NN2+6Rb=2Rb3N=N2+2AI=2AIN化学方程式一、非金属单质（F2 , CI2,02, S, N2,P,C,Si , H）1、氧化性:F2+H2=2HF=（阴暗处爆炸） F2+Xe （过量）=XeF2 2F2（过量）+Xe=XeF4=（ XeF4 是强氧化 剂，能将Mn2+氧化为MnO-） nF2+2M=2MFn（表示大部分金属） 2F

2、2+2H2O=4HF+O2=水是 还原剂） 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCI=2NaF+CI2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2Nal=2NaF+l2 7F2（过量）+I2=2IF7F2+CI2 （等体积）=2CIF=（CIF 属于类 卤素：CIF+H2O=HF+HCIO=） 3F2（过 量）+CI2=2CIF3=（CIF3+3H2O=3HF+HCIO3）= CI2+H2=2HCI=（将 H2 在 CI2 点燃；混 合点燃、加热、光照发生爆炸） 3CI2+2P=2PCI3=CI2+PCI3=PCI5=CI 2+2Na=2NaCI 3CI2+2Fe=2F

3、eCI3=CI2+Cu=CuCI2 CI2+2FeCI2=2FeCI3=（在水溶液 中:CI2+2Fe2+=2Fe3+3CI=） CI2+2NaBr=2NaCI+Br2=CI2+2Br=2C I=+Br2CI2+2KI=2KCI+I2=CI2+2I=2CI=+I23CI2 （过量）+2KI+3H2O=6HCI+KIO3 3CI2+I - +3H2O=6H+6C- +IO3- 5CI2+I2+6H2O=2HIO3+10HCI 5CI2+I2+6H2O=1OC- +IO3 - +12H+ CI2+Na2S=2NaCI+& =CI2+S2 - =2CI -+SJCI2+H2S=2HCI+SJ

4、 =（水溶液中:CI2+H2S=2H+2C- +SJCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCICI2+SO2+2H2O=4H+SO42-2CI -CI2+H2O2=2HCI+O2=CI2+H2O2=2H+CI -+O22O2+3Fe=Fe3O4=O2+K=KO2 S+H2=H2S=2S+C=CS2=S+Z n=Z nS S+Fe=FeS=（既能由单质制取，又能由 离子制取）S+2Cu=Cu2S=只能由单质制取，不能 由离子制取）3S+2AI=AI2S3=（只能由单质制取，不能由离子制取）P4+6H2=4PH3=P+3Na=Na3P=2P+3Z n二 二Zn3P2H2+2Li=2LiH2、还

5、原性S+O2=SO2S+H2SO（浓）=3SO2f +2H2OS+6HNO3浓）=H2SO4+6NO2+2H2O S+4H+6NO=6NO0 +2H2O+H2SO4 3S+4HNO3稀）=3SO2+4NO +2H2O 3S+4H+4=3SO2+4NO-2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O1常写成 P2O5） 2P+3X2=2PX（X 表示 F2, CI2 , Br2） PX3+X2=PX5P4+20HNQ3浓）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2CI2=CCI4C+O2（足量）=CO2 2C+O2（少量）=2CO C+CO2=2COC+H2O=CO+H生成水煤

6、气） 2C+SiO2=Si+2CO制得粗硅）（粉）Si+C=SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 f=（Si+2OH=+H2O=+2H2）3、歧化反应CI2+H2O=HCI+HCIO加碱或光照促进歧 化：=(CI2+H2O=H+C-+HCIO)CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O=(CI2+2O 2Cu+S=Cu2S=(Cu2只能由单质制备)H- =CI - +CIO- +H2OCI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO ) 2+2H2O=(CI2+2OH- =CI - +CIO- +H2O 3CI2+6KOH(浓=5KCI+KCIO3+3H2O

7、=(3CI2+6OH-Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 f 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O=(3S+(Mg+2H+二Mg2+H? OH- =2S2- +SO32- +3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3 f+3KH2PO2=(4P+3OH +3H2O=PH3f +3H2PO-)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+1+4Hg(铝汞齐) H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 二。金属单质(Na,Mg, AI,Fe,Cu)的还原 性2Na+H2=2NaH=4Na+O2=2Na2

8、O=2Na2O=2AI+6H+=2AI3+3Hf +O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2=2Na+S=N(2爆炸 ) 2Na+2H2O=2NaOH+H2f=2Na+2H2O=2Na+2HH2f 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 =2Na+2NH3=2Na+2N2-H2T=5CI - +CIO3- +3H2O4Na+TiCI4=4NaCI+Ti=Mg+CI2=MgCI2=Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgO=Mg+S=MgSMg+2H2O=MgOH 2+H2f2Mg+TiCI4=Ti+2MgCI2=Mg+2RbCI=Mg CI2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C=2Mg+

9、SiO2=2MgO+Se+S=FeS=(FeS 既能由单质制备，又2AI+3CI2=2AICI34AI+3O2=2AI2O3=(常温生成致密氧化 膜而钝化，在氧气中燃烧)4AI (Hg +3O2+2xH2O=2(AI2O3xH2Q4AI+3 MnO 2=2AI2O3+3 Mn=2AI+Cr2O3= AI2O3+2Cr=(铝热反应 2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe=2AI+3FeO=AI 2O3+3Fe 2AI+6HCI=2AICI3+3H22AI+3H2SO4=AI2 ( SO4)3+3H2 f=2AI+6H+=2AI3+3Hf2AI+6H2SO4(浓 )=AI2(SO4)3+3SO2+

10、6H2O=(AFe在冷，浓的 H2SO4 HNO沖钝化)AI+4HNO3 (稀)=AI( NO3)3+NOf+2H2O=AI+4H+NO3=AI3+NOT +2H2O 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 f =2AI+2OH- +2H2O=2AIO- +3H2f 2Fe+3Br2=2FeBr3=3Fe+2O2=Fe3O4= 2Fe+O2=2FeO二炼钢过程)Fe+l2=Fel2能由离子制备)3Fe+4H2O(g =Fe3O4+4H2 Fe+2HCI=FeCI2+H2 =Fe+2H+=Fe2+Hf Fe+CuCI2=FeCI2+Cu=Fe+Cu2+=Fe2+C u JFe+S

11、nCI4=FeCI2+S nCI2(铁在酸性环境 下，不能把四氯化锡还原为单质锡 Fe+S nCI2=FeCI2+S nJ=Fe+Sn2+=Fe2+Sj.非金属氢化物(HF,HCI , H2O,H2SNH3)=金属氢化物(NaH)1、还原性：4HCI(浓)+MnO 2=Mn CI2+CIf +2H2O 4H+2C- +MnO 2=Mn 2+Cf+2H2O 4HCI (浓)+PbO2=PbCI2+CI2f +2H2O 4H+2C- +PbO2=Pb2+Cl2 +2H2O 4HCI (g ) +O2=2CI2+2H2O 16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2 f +8H2O16

12、=H+10CI-+2 MnO- =2Mn 2+5CI2fH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+=+H2S+Pb2+二PbS +2H+=2N2+6H2O=4NH3+5O2=4NO+6H2ONH3+HNO3=NH4NO3=NH3+H+=NH4+H2S+2Ag=Ag2S+H2 （银器在空气中变 N2+黑的原因）2NH3（液）+2Na=2NaNH2+H0=（NaNH2+H2O=NaOH+NH3Br、I、S）+8H2O6HCI+KCIO3=KCI+3CI2? +3H2O6H+5C- +CIO3- =3CI2 f +3H2O 14HCI+K2Cr2O7=2KCI+2CrCI3+3CI2 f +7H2O1

13、4H+6CI - +Cr2O72 - =2Cr3+5CI2 f +7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCI+F2=2HF+CI2=（F2 气与 HCI、HBr、HI、H2S NH3气体不能共存） 2HBr+CI2=2HCI+Br2=（CI2 气与 HBr、HI、 H2S NH3气体不能共存）2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3CI2=N2+6HCI=8NH3+3CI2= 6NH4CINH3+NaNO2+HCI=NaCI+f+2H2O NH3+NO2 +H+=Nf +2H2O 4NH3+3O2（氧）4NH3+6NO=5N2+6H2O用氨清除 NO） NaH+H2O=Na

14、OH+H=（生氢剂） NaH+H2O=Na+OHH2f 4NaH+TiCI4=Ti+4NaCI+2H2f=CaH2+2H2O=C（OH 2 J +2H2f3、NH3的碱性：NH3+HX=NH4X=（）F、Cl、 2NH3+H2SO4=NH4 2SO4=NH3+H+=NH4+ NH3+NaCI+H2O+CO2=NaHCO3+NH4CI（ 德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打NH3+H2S=NH4HS=NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性：3H2S+2H+2NO3=3SJ +2NCf +4H2O5H2S+2K MnO 4+3H2SO4=2 Mn SO4+K2SO4H2S+Cu2+=CuJ+2H

15、+S J +8H2OH2S+2AgNO3=Ag2&2HNO35H2S+2 Mn O4+6H+=2M n2+5S+8H2OH2S+2Ag+=Ag2S +2H+3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SH2S+HgCI2=HgS+2HCI O4+3& +7H2O3H2S+Cr2O74 +8H+=2Cr3+3J +7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O=2H2S+Oi（量）=2S J +2H2O2H2S+SO2=3SJ+2H2O=H2S+H2SO浓）=S J +SO2f +2H2O3H2S

16、+2HNO3稀 ）=3S J +2NOt +4H2O2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O可 测定矿样或钢 样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si=SiF4+2Hf2HF+CaCI2=CaF2+2HCI=H2S+Fe=FeSJ +H2fH2S+CuCI2=CuS +2HCI=（弱酸制强酸 的典型反应）H2S+Hg2+=HgJ+2H+H2S+Pb（NO）2=Pb& +2HNO3=B 试纸 检验空气中H2S2HF=H2+F2=2HCI=H2+CI2=2H2O=2H 2+O22H2O2=2H2O+O2=H2S=H2+S=2NH3=N 2+3H22HI=H2+I2四。非金属氧化物

17、（SO3 SO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 CO CO2 SiO2、 P2O3 P2O5 CI2O、CI2O3、CI2O5、CI2O7 CIO2）1、低价态的还原性：（SO2 CO NO 2SO2+O2+2H2O=2H2SO这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2=2SO3=SO2+NO2=SO3+NO SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI=CI2+SO2+ 2H2O=4H+SO42+2CI -SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr=Br2+SO2+J2O5+H2O=2HNO3=N2O5+H2O=2H+2NOO 2H2O=4H+SO

18、-2+2Br -SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2P2O5+H2O冷 水）=2HPO3O=4H+SO+2I - 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO于制 硝酸工业中吸收尾气中的 NO和NO2）NO+NO2+2GH=2NO-2CO+O2=2CO2=CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2=CO+H2O=CO2CIO4-22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+

19、Cu=4CuO+N2=N2O+Zn=ZnO+N2澄清石灰水鉴别 SO2和CO2可用品红鉴 别）SO3+MgO=MgSO4CO2+2Mg=2MgO+C=（C不能用于扑灭由Mg Ca, Ba, Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2=Si+2H2O=SiO2+2Mg=2MgO+SO3+Ca（OH）2=CaSO年H2OSi3、与水的作用：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4=SO3+H2O=2H+SO42DO2+2NH3=（NH22CO+H2O=工业制取 3NO2+H2O=2HNO3+（OO2不是硝酸的酸酐）P2O5+3H2O热水）=2H3PO4=P2O5较易吸水，可作气体干燥剂）P

20、2O5+3H2SO浓）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3CI2O+H2O=2HCIOCI2O7+H2O=2HCIO4=CI2O7+H2O=2H+2 （ HCO3）2=CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO；4、与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O（NH4 2SO3 SO2+ （NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2（硫酸工业尾 气处理SO2+Ca（ OH）2=CaSO3 +H2O=不能用CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3 （过量）+H2O=（NH4）2CO3=（NH4）2C

21、O3=NH2 2CO+2H2O尿素）CO2+2NaOH（量）=Na2CO3+H2O=2H+C02二C0+H202（过量）+NaOH=NaHCO3=OH +CO2=HCO-3CO2+Ca （ OH）2 （过量 =CaCO3+H2O=Ca2+2=+CO2=CaCO3 +H2O2CO2（过量）+Ca （ OH）2=Ca（ HCO3 2=OH-+CO2=HCO3CO2+CaCO3+H2O=CaC02（不足）+2NaAIO2+3H2O=2AI（OH 3 J +Na2CO3CO2+3H2O+AIO2=AI （OH 3J +CO3- CO2（足 ） +NaAIO2+2H2O=AI（OH 3 J +NaHCO

22、3CO2+2H2O+AIO2二AI（OH） 3 J +HCO- CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OHkHCO3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5CJ+HCO- SiO2+CaO=CaSiO3=炼钢造渣） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2常温下强碱 缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2=（取玻 璃）SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO（制 取玻璃） 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2O二NO- +NO2-+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20i取硝 酸工业尾气吸收）NO+NO2+2=2N0- +H

23、2O五. 金属氧化物1、低价态的还原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3二二FeNO3）3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3二Fe3+NO2 +2H2O2、氧化性：Na2O2+2Na=2Na2O此反应用于制备 Na2O）MgO AI2O3几乎没有氧化性，很难被还 原为Mg,AI。一般通过电解制 Mg和AI.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O制还原铁粉）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O=CuO+H2=Cu+HSI2O3+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2OAI2O3+6H+=2AI3+3H2OO2Fe3O4+16HI=6Fel2+8H2O+2l2 2Fe3O4+1

24、6H+4=6Fe2+8H2O+2I2 Fe2O3+Fe=3FeO=炼钢过程中加入废 钢作氧化剂）FeO+C=Fe+CO=高温炼钢调节C含量） 2FeO+Si=2Fe+SiO2=高温炼钢调节 Si含量）3、与水的作用：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2+O2=H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4 稀）=BaSO4+H2O2） MgO+H2O=Mg（OH 缓幔反应）Na2O+SO3=Na2SO4=Na2O+CO2=Na2CO3IO+H2SO3=3H+SO42CI -4、与酸性物质的作用： =MgO+SO3=MgSO4

25、 Na2O+2HCI=2NaCI+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO冷，稀） =Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O=（AI2O3性氧化物）AI2O3+2O =2AIO2-+H2OFeO+2HCI=FeCI2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCI=FeCI2+2FeCI3+4H2OFe 3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4

26、H2O六. 含氧酸1、氧化性：CI03- +I - =103 - +CI - 3HCI0+HI二二HIO3+3HCI 3HCI0+=IO3 - +3H+C-HCIO+H2SO3二二H2SO4+HCIHCIO+H2O2=HCI+H2O+O2HCIO+H2O2=H+CI+H2O+O2（氧化性：HCIOHCIO2HCIO3HCQ4旦浓, 热的HCIO4氧化性很强）2H2SO4 浓）+C=CO2 +2SO2 +2H2O2H2SO4 浓）+S=3SO2 +2H2O H2SO4+Fe（AI） 室 温下钝化 =6H2SO4浓）+2Fe=Fe2（SO4 3+3SO2 +6H2O2H2SO4（浓）+Cu=CuS

27、O4+S22+2H2O H2SO4 （浓） +2HBr=SO2 2 +Br2+2H2O=不能用浓硫酸与NaBr制取 HBr）H2SO（浓）+2HI=SO2 +I2+2H2O=（不 能用浓硫酸与Nal制取HI）2Na2O2+2H2O=4Na+4O+O2f4HCIO3+3H2S=3H2SO4+4HCI（此 反 应 分 两 步： CIO3 - +3H2S=6H+SO-2+CI - Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2OCIO3+HI=HIO3+HCI5HNO（浓）+P=H3PO4+5NO告H2O5HNO（稀）+3P=3H3PO4+5NO5H+5NO3-+3P+2H2O=3H

28、3PO4+2NOH2SO4 稀）+Fe=FeSO4+H2 2H+Fe=Fe2+H2 H2SO3+2H2S=3S+3H2O 4HNO3浓）+C=CO2 +4NO2 +2H2O 6HNO3浓）+S=H2SO4+6NO2h2H2O6HNO3（浓足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2f+3H2O4HNO3（浓）+Fe（足）=Fe（NO3） 2+NO2?+2H2O（先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的 盐）4HNO3稀足 ）+Fe=Fe（NO3 3+NOt +2H2O4H+NO+Fe=Fe3+NO +2H2O 30HN03+8Fe=8Fe（NO3+3N2OT +15H2O 30=H+6NO3 -+

29、8Fe=8Fe3+3N2O f+15H2O36HN03+10Fe=10Fe（N03）3+3N2 f+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2（H2SO4 （浓）+2NaCl=Na2SO4+2HCf 30=H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3 稀）二=4Z n（NO3） 2+N20f+5H2O4Zn+10H+2NO3=4Z n2+N2O +5H2O4Zn+10HNO3 （稀）=4Zn （ N03 ）2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO- =4Z n2+NH4+5H2O2、还原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2

30、HX=X 示Cl2, Br2,I2 ）H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O36H+6NO3 +10Fe=8Fe3+3N2 +18H2OH2SO3+H2O2=2H+SO42H2O4H3PO4+Ca0PO4）2=3Ca（H2PQ42=（重5H2SO3+2K MnO4=2 Mn SO4+K2SO4+2H2S钙4+3H2O5H2SO3+2 MnO- =2Mn 2+4H+3SO42+3H2OH2SO3+2FeCI3+H2O=H2SO4+2FeCI2+2HCH3PO4 浓）+NaI=NaH2

31、PO4+fI11H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+=+SO423、酸性:H2SO4（浓）+CaF2=CaSO4+2fF=（不挥发性酸制取挥发性酸）2SO 4浓）+NaCl=NaHSO4+HCl =（不挥发性酸制取挥发性酸）=（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4 （浓）+NaNO3=NaHSO4+HfO3=（不挥发性酸制取挥发性酸）（浓）+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4=（七。碱 强酸制弱酸酸）2H2SO4侬）+Ca3 （ PO4） 2=2CaSO4+Ca（H2PO4 2=（工业制磷肥） 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4二H3PO

32、4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3=CNO3 2+H2O+COf 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用HNO卸浓H2SO4能制备H2S HI,HBr, =SO2等还原性气体）3H2SO4H3PO4 浓）+NaBr=NaH2PO4+H 百 r=（不 挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化 性酸）4、不稳定性：2HClO=2HCl+Of （保存在棕色瓶中） 4HNO3=4NO2+O2f +2H2O=（保存在棕 色瓶中H2SO3=H2O+SO2=（在加热或酸性条件下分解）H2CO3=H2O+CO=（在加热或酸性条 件下分解）H4SiO4=H2SiO3+H2O=H2SiO3=SiO2 +H2OH

33、2S2O3=H2O+S+SOf （在加热或酸性 条件下分解）1、低价态的还原性：4Fe（0H 2+O2+2H2O=4FeOH）32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2少量）=Na2SO3+H2OOH- +S02二SO3-+H2ONaOH+SO2足）=NaHSO3OH-+SO2（足 ）=HSO3-2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32- +H2O2NaOH+AI2O3=2NaAIO2+H2O 2OH-+AI2O3=2AIO- +H2O 2KOH+CI2=KCI+KCIO+H2OCI2+2OH- =CI - +CIO- +H2O NaOH+HCI=NaCI+H2

34、O H+OH=H2ONaOH+H2S足 )=NaHS+H20OH- +H2S=HS +H2O2NaOH+H2S 少量)=Na2S+2H2O 2OH- +H2S=S- +2H2O 3NaOH+AICI3=AI (OH)3j +3NaCI 3OH- +AI3+=AI(OH) 3；NaOH+AI(OH 3=NaAIO2+2H2O=(AICI3和AI (OH 3哪个酸性强？)OH- +AI (OH 3=AIO2 - +2H2OCa ( OH)2+2NH4CI=2CaCI2+2NH3T +2H2O=实验室制NH3NaOH+NH4CI=NaCI+NH+H2OMg(OH)2+2NH4CI=MgCI2+2NH

35、3H2O=(A I(OH) 3+NH4C不 溶解)Ba (0H)2+H2S04=BaSO+2H20 2H+2OH +Ba2+SO4-二BaSO4 2H2O3、不稳定性：Mg(OH)2=MgO+H2O=2AI(OH)3=AI2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O=Cu(OH)2=CuO+H2O=+3S+4H2OAgOH=Ag2O+H2O八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCI3+Fe=3FeCI2=2Fe3+Fe=3Fe2+ 2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2=(用于雕刻 铜线路版)=2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2FeCI3+Z n(少量)=2FeCI2+Zn

36、CI2=2Fe3+Zn二2Fe2+ Zn 2+FeCI3+Ag=FeCI2+AgCIJ =2Fe3+C +2Ag=2Fe2+2AgC；Fe2( SO4 3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4=(较 难反应)=Fe (NO3 3+Ag不反应 2FeCI3+H2S=2FeCI2+2HCI+S；=2Fe3+H2S=2Fe2+2H+；S2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+l2=2Fe3+2l-=2Fe2+l2FeCI2+Mg=Fe+MgCI2=Fe2+Mg=Fe+Mg2Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH 3 4 +3NH4+NaNO2+NH4CI=NaCI+N2+2H2O=实验室制氮气)=N

37、H4+NO2-=N2+2H2O2、还原性:2FeCI2+3CI2=2FeCI3=(在水溶液中不需加热)2Fe2+3CI2=2Fe3+6CI-3Na2S+8HNO3稀 )=6NaNO3+2NQ 3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO(3稀 ) =3Na2SO4+2NO +H2O3SO3+2H+2NO3-=3SO42-+2Nh>H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2SO；在 空气 中易变质)Na2SO3+S=Na2S2O3Na2S+CI2=2NaCI+S (在水溶液中) =S2- +CI2=2CI-+S ；3、与碱性物质的作用：Ca(OH 2+

38、CuSO4=CUOH 2 ； +CaSO4 =(波尔多液)MgCI2+2NH3 H2O=MgOH 24 +2NH4CIMg2+2NH3 H2O=Mg(QH2 4 +2NH4+AICI3+3NH3 H2O=AI(OH)4 +3NH4CIAI3+3NH3- H2O=AI(OH)2J +3NH4+ FeCI3+3NH3- H2O=Fe(OH)3j +3NH4CICuSO4+2NH3H2O(不足)=Cu (OH 24 +(NH4 2SO4Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+Cu ( OH ) 2+4NH3 H2O=Cu(NH3 4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3 H2O=

39、Cu(NH3)42+2OH-+4H2O=铜氨溶液CuSO4+4NH3 H20 (足)=Cu(NH3 4SO4+4H2O总 方程式Cu2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+4H2O= 铜氨溶液AgNO3+NH3 H2O=AgOH J +NH4NO3=2AgOH二Ag灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3- H2O=2 : Ag ( NH3)2 +2OH-+3H2O银 氨溶液AgNO3+2NH3H2O=A(NH3 2NO3+2H2OAg+2NH3 H20=Ag (NH3 2+2H2O= 总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)=Zn (OH 2 J+ (NH4)2SO4Zn2+2NH3 H2O

40、=Zn(OH 2 J +2NH4+Zn ( OH)2+4NH3 H2O=Zn ( NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3 H2O (足)=Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2+4NH3 H2O=Zn(NH3) 2+4H2O=总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或 不挥发性酸制挥发性酸Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI=CO32-+H+=AIO2 +Fe3+6H2O=3AI ( OH) 3 JHCO3- NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO=HCO +H+=CO2 +H2O 3Na2CO3+2AICI3+3H2O=2AI( OH)3 J +3CO2? +6N

41、aCI=(物质之间的双水解反 应)3CO32- +2AI3+3H2O=2AI(OH)3J +3CO23Na2CO3+2FeCI3+3H2O=2Fe(OH)3 J +3CO2+6NaCI=物质之间的双水解反 应)3CO32- +2Fe3+3H2O=2FeOH)3； +3CO2f |3NaHCO3+AICI3=AI(OH 3J +3COf = (物质之间的双水解反应)3HCO3-+AI3+=2AI(OH 3 J +3COf 3NaHCO3+FeCI3=Fe(OH 3 J +3CO2f =(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3 +3COf 3Na2S+AI2(SO4)3+

42、6H2O=2A( OH)3 J +3H2ST =(物质之间的双水解反应)+Fe(OH 3 JNaAIO2+NH4CI+2H2O=AI(OH)3 J+NH3- H2O+NaCIAIO2+NH4+2H2O=AI(OHJ J +NH3-H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2= (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+fO22Na2CO3(足+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3=(C的2 SO2不能用Na2CO洗气) 2CO32-+H2O+SO2二SO32-+2HCO3=(

43、2:1 )Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2=(1:1CO32- +SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2=(CO 的SO2可能用NaHCO洗气)Na3PO4+2HCI=Na2HPO4+2NaCI=PO43-+3S2-+2AI3+3H2O=2AI (OH)3； +3H2S? 2H+=H2PO3NaAIO2+AICI3+6H2O=4AI ( OH)3 JNa2HPO4+HCI=NaH2PO4+NaCI=HPO42 +3NaCI=(物质之间的双水解反应 +H+=H2PO3AIO2-+AI3+6H2O=4AI (OH 3 JNaH2PO4+HCI=H3PO4+N

44、aCI=H2PO4-+H+NaAIO2+FeCI3+6H2O=3A(OH)3J +Fe =H3PO4(OH 3 J +3NaCINa2SiO3+2HCI=H2SiO3J +NaCI=或 Na2SiO3+2HCI+H2O=H4SiO4-2NaCI SiO32 +2H+=H2SiO3；=或 SiO32 +2H+H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO+SO2=SO32-+2CO2+H2O5、盐与盐

45、复分解反应Na2S04+BaCI2=BaSO4+2NaCI（沉淀不 溶于盐酸、硝酸）S03+Ba2+=BaSO41_Na2S03+BaCI2=BaSO：+2NaCI=（沉淀 溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀，沉淀 不消失）SO32-+Ba2+二BaS03Na2C03+BaCI2=BaCO册2NaCI（沉淀溶于盐酸、沉淀消失）CO3+Ba2+二BaCO3Na2CO3+CaCI2=CaCO3J+2NaCI=（NaHC0不反应）C032-+Ca2+=CaCO3AgN03+NaCI=AgCIJ+NaN03=Ag+CI-二AgCIAgNO3+NaBr=AgBrJ+NaN03=Ag+Br-二AgBrAgNO

46、3+KI=AgCj +KNO3=Ag+-=AgIJ 3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4JNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2 f +H2OS2O32-+2H+=S +SO2? +H2ONH4CI=NH3 +HCIfNH4I=NH3 +HI f =2HI=H2+I2NH4I=NH3 +H2f +I2 fNH4HCO3=NH+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2 2Cu（NO3 3=2CuO+4NO2+O2f 2AgN03=2Ag+2NO甘02f （保存在棕色 瓶中）5NH4NO3=4f2+2HNO3+9H2O 10NH4N03=8M2+4N02f +02f +20

47、H2O f （硝酸铵爆炸反应）2KMnO 4=K2 MnO4+MnO f+O2 2KCIO3=2KCI+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+lCO2 Ca （HCO3 2=CaCO3+H2O+CO2 CaC03=Ca0+CO=MgC03=Mg0+f02 十、水解反应1、单水解-可逆水解CuSO4+2H2O=COH）2+H2SO4=金属 活动顺序表中 Mg2+以后的阳离子均水 解）NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH=（NaHSO4 水解，NaHSO电离大于水解Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH=CO32-+H2（ =HCO+OH-NaHCO3+H2O=H2CO3+N第

48、一 步远远 大于第二步，二步不能叠加）Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH=SO32 +H2O=HSO3-+-HNaHSO3+H2O=H2SO3+Na第一 步远远 大于第二步，二步不能叠加）HSO3-+H2O=H2SO3+OH-Na2S+H2O=NaHS+NaOH=S2 +H2O=HS-+OHNaHS+H2O=H2S+Na（第步远远大于第二步，二步不能叠加）HS-+H2O=H2S+OH-Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH=PO43-+H2O=HPO+0-NH4CI+H2O=NH3H2O+HCI=NH4+H2O=Na2HPO4+H2O=NaH2PO4+NaOH=HPO42-H2O=H2PO4-+GHNaH2PO4+H2O=H3PO4+NaOH=H2P