高一化学物质的量浓度计算题

1、计算题一、选择题1在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A 074 mol / L B 0045 mol / L C 0037 mol / L D 0025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 mol / L或0.045 mol / L。无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。若烧瓶容积为V L，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到 mol / L；若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体

2、积也是 V L，相除依然是 mol / L。2用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L 3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(0.105 mol / L，c(Al3+0.055 mol / L，溶液的pH2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和，则c (K+为 ( A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L

3、D. 0.040 mol / L4由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L5A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L6配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g7在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶

4、液中，所含NaOH的质量是 ( A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g8将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( A. 13 B. 23 C. 14 D. 279在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH42SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol分别为( A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50

5、、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.2410在H2SO4和Al2(SO43的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L11有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为321，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( A. 111 B. 623 C. 4318 D. 21312. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S

6、g100g水， 此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( A. mol / L B. mol / LC. mol / L D. mol / L三、计算题1在200 mL稀盐酸里溶有073 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。2某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。3用1体积水吸收了560体积的氨标准状况，所得氨水的密度为09 g / cm3。计算： 1 该氨水中溶质的质量分数。2 该溶液的物质的量浓度。注：1 mL水按1 g计算4实验室常用的65%的稀硝酸，密度为14 g /

7、cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？ 5在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3？6常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算：(1 该混合溶液中溶质的质量分数；(2 该溶液中溶质的物质的量浓度；(3 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能

8、使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。7将100 mL 98%密度为184 g / cm3浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。提示：注意溶液体积的变化。8在20时，316 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为113 g / cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。950% NaOH溶液的密度为1525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制01 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，需要50% NaOH溶液多少mL？10用98%浓H2SO4密度

9、为184 g /cm3配成15的H2SO4溶液密度为119 g /cm3。1 求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数；2 所得稀H2SO4中溶质的质量分数；3 如果用所得稀H2SO4来配制01 mol / L的H2SO4溶液500 mL，问应该怎样配制？1124时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体289 g。求：1 24时KCl的溶解度。2 KCl饱和溶液中溶质的质量分数。3 KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。12把100 mL 01 mol / L盐酸与200 mL 005 mol / L硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶液中H+ 的物质的量浓度为多少？13有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少？14向部分被氧化的Zn粉731 g中逐滴加入1 mol / L盐酸密度1.015 g / cm3，当加到220 mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度设反应后溶液体积仍为220 mL ，及溶质的质量分数。15有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。16