初三化学教学教案：溶解度

1、.初三化学教学教案：溶解度知识目的：1.使学生理解溶解度的概念，理解温度对一些固体物质溶解度的影响;理解溶解度曲线的意义;2.使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象;3.使学生掌握有关溶解度的几种根本计算。才能目的：会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。情感目的：通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。教学建议关于溶解度曲线的意义固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7-1;另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7-1。可以先向学生说

2、明溶解度曲线绘制原理不要求学生绘制，再举例讲解如何应用这种曲线图。固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：1同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值;2不同物质在同一温度时的溶解度数值;3物质的溶解度受温度变化影响的大小;4比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。进展这些分析之后，老师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学答复其表示的含义，来验证学生是否已理解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该答复1代表60时硝酸钾在水中的溶解度是110克;2代表60时，100克水里，到达饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7-l中未列出的温度，例如让学生说出3

3、5时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出答复，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。关于溶解性和溶解度的区别与联络物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联络，又有区别。为了使学生深化理解溶解度的概念，就必须先理解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。物质的溶解性，即物质溶解才能的大小。这种才能既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不管其原因或影响物质溶解才能的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属

4、性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度那么不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差异。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的详细数量，是溶解性的详细化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。关于气体溶解度的教学建议对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：1定基地描绘物质溶解性时，不管气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量克表示，规定溶剂的量是100克;气体溶解度那么

5、是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积一般以升为单位能溶解假设干体积气体，而其它条件如到达饱和、一定温度等都是一样的。2所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。3由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定101千帕。这一点可以用翻开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。关于溶解度的教学建议1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，溶解

6、度是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此溶解度观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经历出发，可以从质量分数的概念出发去建立溶解度的概念。对于溶解度概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了假设干实验，可以有老师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。3.注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予

7、以施行。对详细活动的建议如下：实验4-9：1取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进展操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体;第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，那么完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再施行。2本实验关键问题在于温度的控制，老师应根据溶解度曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，老师应讲明可能的原因，并说明处理方法。关于溶

8、解度计算的教学建议关于溶解度的计算，教材只列举了三种类型。假设没溶解度为R，饱和溶液为A，溶剂量为B，溶质量为C均以克为单位，三种类型是：1B、C 求R2R、A 求B或C3R、C 求B这几种类型的计算都统一于固体溶解度的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：或教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的根底上记忆。为了进步学生的审题才能和解题的标准性，也可以按以下格式要求，例如课本中例2：解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。温度 饱和溶液 = 溶质 + 溶剂20 137.2克 37.2克 100克1000克 x需水的质量为：1000克-271克=

9、729克答：20时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。教学设计方案1重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用教学过程：引言通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢?我们用什么方法来表示这种限度呢?板书第三节 溶解度考虑从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。板书一、溶解度讲解溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较准确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢?板书1.固体物质的溶解度

10、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。布置考虑题理解溶解度概念时应注意哪些问题?板书：一定温度指条件;100g溶剂;饱和溶液;克单位。布置讨论题“20时食盐溶解度是36g的含义是什么?板书2.溶解度曲线讲解在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。板书溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。展示教学挂图布置学生讨论从溶解度曲线中我们可以获取什么信息?师生共同归纳1.溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度;可以比较

11、一样温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。2.从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等;有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进展别离。讲解对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。展示教学挂图氢氧化钙溶解度曲线板书气体的溶解度：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积来表示气体的溶解度。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。展示表格气体氧气氯气二氧化硫氯化氢氨气溶解度1:0.031：21

12、：401：5001：700板书二、混合物的别离布置讨论题把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中别离出来?学生分组实验板书1.蒸发食盐水：在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的溶解度岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。教学设计方案2设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学形式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深化。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活泼学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在老师引导下展开讨论，加深对"条

13、件"的认识。这样设计，使以往学生被动的承受转化为主动的探究，充分调动了学生擅长发现问题，勇于解决问题的积极性，表达了尝试教学的根本观点：学生在老师指导下尝试，并尝试成功。教学目的：1、理解溶解度概念。2、理解温度对溶解度的影响。3、理解溶解度曲线的意义。教学器材：胶片、幻灯机。教学方法：尝试教学法 教学过程：一、 复习引入问：不同物质在水中溶解才能是否一样?举例说明。答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解才能是否一样?答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。老师总结：物质溶解才能不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物

14、质中的溶解才能叫溶解性。二、讲授新课1、 理解固体溶解度的概念。问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小?生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，互相纠错与补充， 老师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完好的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温一样，溶液到达饱和状态这两个前提条件认识不深化，老师可引导进入下一次尝试活动。问：1为什么要求水温一样?用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行?2为什么要求水的体积一样?用一杯水和一盆水分别溶解，行不行?3为

15、什么要到达饱和状态?100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性一样? 生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深化的理解三个前提条件。说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极考虑中，"定温，溶剂量一定，到达饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。师：利用胶片展示完好方案。结论：1、10时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。师：假设把溶剂的量规定为100克，那么某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。生：理解溶解度的涵义，并考虑从上述实验中还可得

16、到什么结论?结论：2、10时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。2、根据溶解度判断物质溶解性。师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质溶解度大。生：自学课本第135页第二段并总结。3、溶解度曲线。师：用胶片展示固体溶解度曲线。生：观察溶解度曲线，找出10时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾 溶解度为110克。问：影响固体溶解度的主要因素是什么?表如今哪些方面?答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠;少数固体 溶解度受温度影响不大，例如氯化钠;极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。板书：一

17、、固体溶解度1、定义：定温 100克溶剂 饱和状态 本质：溶解溶质质量。2、难溶微溶可溶易溶0.011 10 S 203、固体溶解度曲线。二、课堂稳固练习1、以下关于溶解度说法正确的选项是 A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。C、该物质在100克溶剂中到达饱和状态所溶解的克数。D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。2、60时，硝酸钾的溶解度是110克。1指出其表示的含义。2在60硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为?3向100克水中参加80克硝酸钾，溶液是否饱和?参加120克呢?3、20时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属 A、易溶B、难溶