高中化学必修一优秀课件

1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第二章第二章第二节第二节 电解质电解质（1）什么是电解质？）什么是电解质？（4）试写出）试写出H2SO4和和Ba(OH)2的电离方程式：的电离方程式：（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？样的变化？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-(3)电解质溶液的导电能力与那些因素有关电解质溶液的导电能力与那些因素有关? (3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？H2SO4 = SO42-

2、 + 2H+Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-能否通过实验验证之？能否通过实验验证之？ (1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？实验操作步骤：实验操作步骤：1、取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡溶液的烧杯、取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡溶液的烧杯3、然后、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L0.2mol/L的的H2SO4溶液溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因。记录实验现象并分析产生现象的原因。2、把电极放入烧杯中，观察现象、把电极放入烧

3、杯中，观察现象记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。实验现象实验现象产生现象的原因产生现象的原因溶液的红色逐渐变溶液的红色逐渐变浅，直至消失；浅，直至消失；不断产生白色沉淀；不断产生白色沉淀；指针不断偏向零，再指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。滴加时，又不断偏大。 H+和和OH-发生了反应，发生了反应，溶液溶液中中OH-离子浓度逐渐减小，离子浓度逐渐减小，Ba2+与与SO42-发生了反应，发生了反应，生成了生成了BaSO4白色沉淀；白色沉淀；溶液中离子浓度先减小，有溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子参加了反应，硫酸过量后

4、离子浓度又增加。离子浓度又增加。 通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？实质实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是 H H与与OHOH发生反应、发生反应、BaBa2 2与与SOSO4 42 2发生反应发生反应, , 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。+ +2H2H2 2O O + +BaSOBaSO4 4 H2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH)2= 2OH + Ba2

5、H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O问题问题迁移迁移1请说明下列反应的实质：请说明下列反应的实质：NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应溶液的反应NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应实质是：溶液的反应实质是：本质特点是：本质特点是：OH-与与Cu2+结合生成结合生成Cu(OH)2沉淀；沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。溶液中离子间结合生成了难溶物。问题问题迁移迁移2请说明下列反应实质：请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是溶液与盐酸的反应实质是 ：本质特点是：本质特点是：H+与与OH-结合生成难电离的水结合生

6、成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题问题迁移迁移3请说明下列反应实质：请说明下列反应实质：Na2CO3和盐酸的反应和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是和盐酸的反应的实质是 ：本质特点是：本质特点是：CO32-与与 H+结合生成碳酸，结合生成碳酸，碳酸分解为碳酸分解为H2O和和CO2气体气体溶液中离子间结合生成了溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质难电离的物质和挥发性物质 1 1、概念：、概念：一、离子反应一、离子反应电解质溶液之间发生的反应都是电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。，使溶液

7、中的离子浓度降低。 在溶液中有离子参加的化学反应在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应叫做离子反应。 1 1、概念：、概念：在溶液中有离子参加的化学反应在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应叫做离子反应。2 2、发生的条件：、发生的条件： 难溶的物质难溶的物质生成、难电离的物质（如：生成、难电离的物质（如：水、水、弱酸、弱碱弱酸、弱碱）生成生成、 挥发性的挥发性的气体气体生成生成。难溶物难溶物：BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、 BaCO3 、 Cu(OH)2 一、离子反应一、离子反应 NaCl 与与 AgNO3 Ba(NO3)2 与与 NaOHHCl与与 NaOH Na2CO

8、3 与与 HCl判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = NO3- + Ag+ + AgCl Ag+ + Cl- = AgClAg+ + Cl-= AgCl若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质发生反应的实质二、离子方程式二、离子方程式 1 1、概念：、概念：用用实际参加反应实际参加反应的离子的符号表示离的离子的符号表示离子反应的式子。子反应的式子。 NaCl 与

9、与 AgNO3 Ba(NO3)2 与与 NaOHHCl与与 NaOH Na2CO3 与与 HCl若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质Ag+ + Cl- = AgClH+OH-=H2OCO32- +2 H+=CO2 + H2O稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2OH2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH)2= 2OH + Ba2+ + 2H2H2 2O O + +BaSO

10、BaSO4 4 二、离子方程式二、离子方程式2 2、书写方法：、书写方法： 1 1、概念：、概念：用用实际参加反应实际参加反应的离子的符号表示离的离子的符号表示离子反应的式子。子反应的式子。 分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶且易电离的强酸、分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶且易电离的强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子的形式，其它反应物用化学式表示。强碱、可溶性盐拆写成离子的形式，其它反应物用化学式表示。判断哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体判断哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀或

11、气体化学式写在右边或气体化学式写在右边。 检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒按照上述方法书写下列反应的离子方程式：按照上述方法书写下列反应的离子方程式：NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液的反应溶液的反应KOH溶液和盐酸的反应溶液和盐酸的反应BaCl2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反应溶液的反应Ba(NO3)2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反应溶液的反应H+ +OH- =H2OH+ +OH- =H2OBa2+ +SO42- =BaSO4Ba2+ +SO42- =BaSO4 通过对上通过对上述各反应的离述各反应的离子方程式的比子方程式的比较，你发现了较，你发现了什么？

12、你能说什么？你能说出离子方程式出离子方程式和化学方程式和化学方程式有哪些区别吗？有哪些区别吗？ 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？些区别吗？ 离子方程式不仅可以表示一定物质间的离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个某个反反应，而且可以表示应，而且可以表示所有同一类型所有同一类型的离子反应，揭示的离子反应，揭示了反应的了反应的实质实质。离子方程式的另一种书写步骤：离子方程式的另一种书写步骤：一一写写原化学方式，原化学方式，二二拆拆易溶易电离，易溶易电离，

13、四四查查各守恒。各守恒。阅读课本阅读课本P45P45页页：以以AgNOAgNO3 3溶液和溶液和KClKCl溶液反应为例：溶液反应为例：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3+K+ NO3 - Ag+NO3 -+ K+ Cl-= AgClAg+ + Cl- = AgCl三三删删不参与反应，不参与反应， Ag+NO3 -+ K+ Cl-= AgCl +K+ NO3 - （）（）（）（）检查下列离子方程式书写是否正确检查下列离子方程式书写是否正确H2SO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液反应溶液反应Ba2+ SO42- = BaSO4H2SO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液溶液 Ba2+SO42-

14、+H+OH-= BaSO4+H2ONa+NO3- = NaNO3 NaCl溶液与溶液与HNO3溶液溶液K2CO3与与HCl溶液溶液CO32- +2 H+=CO2 + H2O CuSO4溶液与溶液与NaOH溶液溶液Cu2+OH- = Cu(OH)2Cu2+2OH- = Cu(OH)22H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O（）判断离子方程式书写正误的注意事项：判断离子方程式书写正误的注意事项：看物质的书写形式是否正确；看物质的书写形式是否正确；看离子反应是否符合客观事实；看离子反应是否

15、符合客观事实；看是否符合质量守恒和电荷守恒；看是否符合质量守恒和电荷守恒；看是否漏掉离子反应；看是否漏掉离子反应；看反应物与产物的配比是否正确。看反应物与产物的配比是否正确。当堂检测当堂检测1、根据下列离子方程式写化学方程式、根据下列离子方程式写化学方程式Ba2+SO42-=BaSO4Ca2+CO32-=CaCO3当堂检测2、下列各组离子反应可以用、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示表示 的有的有 ( )( )ACu(OH)2和和HNO3BBa(OH)2与与H2SO4 CCO2和和NaOH溶液溶液DH2SO4和和NaOHD3、下列各组中的反应、下列各组中的反应( (反应在溶

16、液中进行反应在溶液中进行) )，不可用，不可用同一离子方程式表示的是（同一离子方程式表示的是（ ）ANaOH+HCl KOH+H2SO4BNaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4CBaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4当堂检测当堂检测D. NaCl+AgNO3HCl + AgNO3B问题问题解决解决2离子反应的应用离子反应的应用1、检验离子的存在、检验离子的存在【例】待测液中【例】待测液中Cl-的检验实验：的检验实验： 在待测液在待测液（已知不含（已知不含SO42-）中加入中加入AgNO3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分猜测沉淀的可能成分在猜测的在猜测的

17、基础上做实验验证基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶白色沉淀不溶得出结论：溶液中有得出结论：溶液中有Cl- 2、判断离子能否共存、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存气体、难电离的物质）就可以大量共存【例】【例】判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）课堂练习课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：、写出下列反应的离子