物质的分类（第2课时）

1、周 次星 期时 间课 题物质的分类（第二课时）课 型新授三维目标：1知识与技能：了解分散系的定义及其分类，掌握胶体的性质及其应用。2过程与方法：学会用实验，观察等方法获取信息，并运用比较，归纳，概括等方法对信息进行加工。3情感态度与价值观：通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生仔细观察，认真思考，积极讨论的探究精神。教学重点：胶体的概念及性质教学难点：胶体的概念及性质教学方法：实验探究、观察法、引导启发式教学学生学法：探究，观察，教学过程：复习引入同学们，上节课我们学习了“简单分类法及其应用”，主要学习了哪些分类方法？（学生齐答。）在学习树状分类法时，我们对“物质”进行了分类，大家回忆

2、下是怎样分类的呢？（师生一起回顾。）在这棵树中，纯净物这个分支发育得非常好，这节课呢，我们将让混合物这个分支也发育，让这棵树很好地开枝散叶下去。这节课让我们一起来学习分散系及其分类。【板书】二、分散系及其分类【提问】什么叫分散系呢？大家把课本翻到25页，认真读最下面那一段，找出分散系的概念及分散系的组成。【讲解】把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。它的组成是分散质和分散剂。【板书】1、分散系（1）       概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。（2） &#

3、160;     组成：分散质和分散剂。【设问】像CuSO4溶液和泥水都是分散系，它们的分散质和分散剂分别是什么呢？【学生回答】CuSO4溶液分散质是CuSO4固体，分散剂是水，泥水分散质是泥沙，分散剂是水。【讲解】对，非常好。在我们生活中常见的分散系还有很多，像空气，分散质是氧气、二氧化碳等等，分散剂是氮气；还有酒精水溶液，分散质是酒精，分散剂是水。我们在分析分散质与分散剂时，通常我们按这个规则：量多的为分散剂、量少的为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。【过渡】我们举的这些例子中，分散质与分散剂都有不同状态。我们知道物质有三态，如果按分散质分散剂

4、所存在状态不同来分类的话可以怎样分呢？可分为几种呢？【学生回答】九种【问】对。现在大家思考下，尝试分别对它们举个生活中的实例。【过渡】今天我们主要学习分散剂是液态时的几种体系。【问】阅读课本，回答当分散系是液态时可以分为几种体系？溶液分散系 胶体浊液在以前我们都接触过溶液和浊液，但是胶体却很陌生，那到底什么是胶体，胶体是如何制备的呢？【实验探究一】取小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56 滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。【讲解】注意事项： 1 烧杯中的蒸馏水必须加热至沸腾。 2 加入FeCl3饱和溶液的量为56 滴 3 溶

5、液呈现红褐色时停止加热看看我们自己做出来的成果，感觉和溶液有什么区别？看起来它和溶液很像，怎么证明你的胶体制备实验成功了呢？【实验探究二】用激光笔分别照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。【问】同学们看到了什么不一样的现象？【结论】可以看到，当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，把这种现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应来区分胶体和溶液的一种常用的物理方法。【板书】2、胶体的性质丁达尔现象：区别溶液和胶体请同学们利用刚才收获的知识来解释生活中的一些奇特的现象【ppt】早晨的森林里

6、阳光铺洒地面，电影院放映电影，夜晚霓虹灯产生的奇妙景象。【讲解】丁达尔效应在日常生活中随处可见。如当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应；当夜晚，我们用手电筒一照，看到一条光亮的通路也是丁达尔效应。【过渡】胶体能产生丁达尔现象而溶液和浊液不能，为什么？【讲解】同学们在初中就学习过固体和液体分离的方法过滤，因为悬浊液的分散质微粒不能透过滤纸而溶液中的微粒能透过滤纸，说明浊液的分散质微粒和溶液中的分散质微粒哪个大？我们对胶体这种分散系充满了好奇，那么，胶体微粒的大小如何？【实验探究三】将Fe(OH)3

7、胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。【学生活动】现象：Fe(OH)3胶体过滤后滤液呈红褐色。泥水过滤后滤液澄清。【结论】结论：胶体的分散质与溶液一样能通过滤纸的空隙。【思考与讨论】 为什么胶体和溶液的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能通过呢？【学生活动】 因为在分散系中胶体和溶液的分散质粒子较小，能穿过滤纸的空隙，而浊液中分散质粒子较大，故不能穿过滤纸。【讲述】事实上，溶液分散质粒子比胶体分散质粒子还要小，我们可以用空隙更小的“滤纸”半透膜来“过滤”胶体。根据分散质粒子直径大小的不同，人们通常把分散系分为：溶液、浊液、胶体。其中分散质粒子直径小于1nm的分散系叫做溶液，把分散质粒子直

8、径大于100nm的分散系叫做浊液，介于二者之间的叫做胶体。【小结】分散质微粒直径：溶液<胶体< 浊液【板书】 分散系粒子直径鉴别是否有丁达尔效应能否通过滤纸能否通过半透膜溶液d<1nm无能能胶体1nm<d<100nm有能不能浊液d>100nm无不能不能【提问】溶液是稳定的，浊液是不稳定的，那么胶体的稳定性呢？【讲解】它具有介稳性。是由于胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥使得它们不容易聚焦成质量较大的颗粒而沉降下来。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。【板书】介稳性（同种

9、电荷相排斥、布朗运动）【提问】刚刚在制备胶体时，为什么要用蒸馏水，而不用自来水呢？【讲解】因为自来水中含有少量电解质杂质，使得制备好Fe(OH)3胶体马上发生聚沉而形成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体。聚沉是：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。聚沉是胶体的另一重要性质。【板书】聚沉【讲解】胶体还有一个性质，就是电泳。由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象电做电泳。这个性质只做了解就好。【板书】电泳【过渡】化学的学习中，我们有一句很经典的话，那就是结构决定性质，性质决定用途。胶体的粒子直径的大小，决定了它有以上这四种性质，而这四种性质又决定了它有广泛的应用。【板书】3. 应用：纳米技术【小结】本节课学习了分散系的概念及其分类，当分散剂是液体时，可根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液。本节课重点介绍了胶体，胶体的本质