安徽省芜湖市2015年5月高中毕业班模拟考试理综化学试题(印刷版)

1、考场座位号 姓名 （在此卷上答题无效）芜湖市2015年高中毕业班模拟考试理科综合能力测试试题卷相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Pb-207第卷（选择题 共120分） 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放。催化装置内发生的反应为：NOx+CON2+CO2，下列说法一定正确的是（ ） A上述氧化物均为酸性氧化物 B反应中既有极性键也有非极性键形成 C当x=2时，转移的电子数为4×6.02×1023D该反应为置换反应8. 下列有关Ca(ClO)2溶液的叙

2、述正确的是（ ）A该溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存B与Na2SO3反应的离子方程式：ClO- + SO32- = SO42- + Cl-C不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀9. 利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（ ）选项足量气体A甲中试剂乙中试剂现象解释ACO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HClH2CO3H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe(SCN)2开始均变红Cl2溶于水显酸性CSO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3AlCl3现象相同NH3H2O

3、电离出OH-10. 将2mol A和1 mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时测得容器内压强增大。若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，分离出少量D，A的转化率提高C平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小D平衡时，充入C，该反应平衡常数减小11. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）AKAl(SO4)2溶液：c(SO42-)c(K+)=c(Al3+)c(H+)c(OH-)B用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c(NH4) < c(

4、Cl)CNH4Cl与Ba(NO3)2的混合溶液：c(Cl-)+2c(NO3-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Ba2+)D饱和氯水中：c(H+)=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-) 12. 化学与社会、生活密切相关。下表中的事实和解释均正确的是（ ）选项事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可作为油脂分解的催化剂B铝罐车可用于运输稀硝酸铝表面形成致密氧化膜具有保护作用C甘油作为化妆品中的保湿剂甘油易与水形成氢键D氢氟酸刻蚀水晶工艺品HF具有强酸性13. 向一定量的NH4HSO4溶液中逐渐加入镁粉，所得气体体积随镁粉质量变化如下图（忽略温度变化及气体溶解）

5、，下列有关说法正确的是（ ）o气体体积（L）ba镁粉质量（g）Ao点时，溶液显酸性的主要原因为：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+Boa段溶液pH增大，c(NH4+)减小Cb点溶液显中性Da、b点气体体积比为1:3第卷（非选择题 共11题 180分）考生注意事项：请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。25. （14分）N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素。（1）Br位于元素周期表第 周期第 族；基态Na+核外有 种运动状态不同的电子。Mg基态原子核外电子排布式为 。（2）用“>”或“<”填空：第一电离能粒子半径熔点键的极性N SS

6、2- Mg2+SO3 Na2O2HO HN（3）已知多硫化钠-溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：2Na2S3 + 2NaBr3Na2S2 + Br2石墨石墨abNa+交换膜电源或负载Na2S2Na2S3水溶液NaBr溶液溴水放电时Na+向 极迁移（填“a或b”）。充电时阴极电极反应式为： 。（4）已知N4为正四面体结构，NN键能为167kJ/mol，NN键能为942kJ/mol。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式 。26.（16分）已知化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌作用，其合成路线如图所示： 已知：. . （1）E中官能团名称是 ；的反应类型是 。（2）B的结构简式

7、是 ；A的名称（系统命名）是 。（3）写出反应的化学方程式： ；反应和的先后次序不能颠倒，其原因是 。（4）F是C的同分异构体，具有下列结构特征：F能水解且能将Cu(OH)2还原；苯环侧链仅有面积比为1:2的两个吸收峰；不存在OO。F结构简式是_。（5）下列说法正确的是 a. 加入浓溴水，1 molB最多消耗3 molBr2b. M苯环侧链中含有3个键c. 1 molB完全燃烧消耗7.5 molO2d. M能发生水解、氧化反应27.（14分）回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H

8、2O），其实验流程如下：（1）物质X可以循环利用，该物质是_。检验流程中使用的Na2SO3溶液是否变质的方法是 。（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品。若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有 、 、 、玻璃棒、石棉网、干燥器等。（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是 。（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为_ 。（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8 g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加_mL 1.0 mol·

9、;L1 Na2SO3溶液。28.（14分）V2O5 是一种新型光电材料。某课题组模拟生产V2O5工艺部分流程如下： 配制偏钒酸钠（NaVO3）溶液（1）向V2O5 固体中缓慢滴加NaOH溶液，边加热边搅拌至V2O5 固体完全溶解，反应的离子方程式为 。 沉钒一定条件下向偏钒酸钠溶液中加入氯化铵溶液，加热、搅拌得到偏钒酸铵沉淀。下图为部分因素对沉钒率的影响。沉钒率（%）温度（）溶液pH沉钒率（%）（2）为了提高沉钒率，应调节溶液pH= 。已知偏钒酸铵微溶于冷水，可溶于热水，结合图中信息，生成偏钒酸铵沉淀的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）该课题组对影响沉钒率的其他因素（除温度和pH）提

10、出如下假设。假设一：氯化铵溶液的浓度假设二： （4）结合上述最佳条件设计实验验证假设一，写出实验步骤与结论。限选试剂：0.5 mol/L的偏钒酸钠溶液、1 mol/L的氯化铵溶液、蒸馏水，常见实验仪器任选。（提示：沉钒率可用专用仪器测定并计算）实验步骤与结论： 热分解（5）偏钒酸铵灼烧产生五氧化二钒，该反应的化学方程式为 。化学答案7.B 8.C 9.A 10.A 11.D 12.C 13.B25.（1）四、A；10。1s22s22p63s2 （ 每空1分）（2）、 （ 每空1分）（3）b（1分），2S32- + 2e- =3S22- （2分）（4）N4（g）= 2N2（g） H = -882

11、 kJ/mol （ 每空3分）26.（1）醚键、氨基；还原 （每空1分）（2），1,2,4-苯三酚 （每空2分）（3） （3分）B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率 （2分）（4）（ 其他合理答案也可）（2分）（5）bd （2分）27. (1)HNO3溶液（2分）。取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀。（2分）(2) 坩埚 酒精灯 泥三角 （每空1分）(3) PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生（2分）（其他合理答案也可）(4)4PbSO46OH=3PbO·PbSO4·H2O3SO2H2O （3分）(5)30 （2分）28. （1）V2O5+2OH- = 2VO3- + H2O （2分）（2）8.0 吸热 （每空2分）（3）偏钒酸钠溶液浓