无机化学习题

1、第四章 原子结构和元素周期系一、填空题4.1 在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s_E3d；对于钾原子，能量高低次序为E4s_E3d；对于钛原子，能量高低次序为E4s_E3d。4.2 氢原子的电子能级由量子数_决定，而锂原子的电子能级由量子数_决定。4.3 有两种元素的原子在n=4的电子层上都只有两个电子，在次外层l=2的轨道中电子数分别为0和10。前一种原子是_，位于周期表中第_周期，第_族，其核外电子排布式为_；原子序数大的原子是_，位于周期表中第_周期，第_族，其核外电子排布式为_，该原子的能级最高的原子轨道的量子数为_。4.4 镧系元素的价层电子构型为_，锆与和铪、

2、铌与钽性质相似是由于_而造成的。4.5 当n=4时，电子层的最大容量为_，如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序应为_，4f电子实际在第_周期的_系元素的_元素中开始出现。4.6 第六周期的稀有气体的电子层结构为_，其原子序数为_。4.7 具有ns2np3价电子层结构的元素有_ ，具有(n-1)d10ns2np6价电子层结构的元素有_ ，前一类元素又叫_族元素，后一类元素属于_。4.8 每一个原子轨道要用_个量子数描述，其符号分别是_，表征电子自旋方式的量子数有_个，具体值分别是_。4.9 如果没有能级交错，第三周期应有_个元素，实际该周期有_个元素；同样情况，第六周期应有_个元素，实

3、际有_个元素。4.10 氢原子光谱的能量关系式为E=RH(1/n12-1/n22)，RH等于_，当n1=1，n2=_时，E=RH，RH也等于氢原子的_能。4.11 某过渡元素在氪之前，此元素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子恰为全充满，该元素为_，元素符号为_。该元素原子的基态核外电子排布式为_，原子最外层轨道中电子的屏蔽系数等于_，有效核电荷z*_等于。二、选择题4.12 所谓原子轨道是指 （ ）A. 一定的电子云 B. 核外电子的概率 C. 一定的波函数 D. 某个径向分布函数4.13 下列电子构型中，属于原子激发态的是 （ ）A. 1s22s12p1 B. 1s22s2

4、2p6 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s14.14 周期表中第五、六周期的B、B、B族元素的性质非常相似，这是由于以下哪项导致的 （ ）A. s区元素的影响 B. p区元素的影响 C.d区元素的影响 D. 镧系元素的影响4.15 描述3dZ2的一组量子数是 （ ）A. n=2, l=1, m=0 B. n=3, l=2, m=0 C. n=3, l=1, m=0 D. n=3, l=2, m=1 4.16 下列各组量子数中错误的是 （ ）A. n=3, l=2, m=0, ms=+1/2 B. n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2C. n=4,

5、 l=1, m=0, ms=-1/2 D. n=3, l=1, m=-1, ms=+1/24.17 下列原子半径大小顺序中正确的是 （ ）A. Be<Na<Mg B. Be<Mg<Na C. Be<Na<Mg D. Na<Be<Mg4.18 下列叙述中错误的是 （ ）A. | 2表示电子的概率密度 B. | 2在空间分布的形象化图像称为电子云C. | 2值小于相应的| 值 D. | 2表示电子出现的概率4.19 下列有关电子排布的叙述中正确的是A. 价电子层有ns电子的元素是碱金属元素 B. B族元素的价电子层排布为(n-1)d6ns2C. B族

6、的所有元素的价电子层排布为(n-1)d4ns2 D. 63号元素铕(Eu)和95号元素镅(Am)的价电子层排布为(n-2)f7ns2三、简答题4.20 氮的第一电离能高于同周期左右相邻两个元素的第一电离能，试说明之。指出在该周期内第一电离能最大的元素和第一电离能最小的元素。4.21 从原子结构解释，氯与锰虽然属于第族元素，但它们的金属性和非金属性不相似，而最高氧化值却相同。4.22 原子序数分别为29和35的两元素在周期表中处于何位置（周期和族）？第五章 分子结构一、填空题5.1 CO32-、NF3、POCl3、BF3的中心原子轨道杂化方式依次为_，_，_，_。5.2 SiF4中硅原子的轨道杂

7、化方式为_，该分子中的键角为_；SiF62-中硅原子的轨道杂化方式为_，该离子中的键角为_。5.3 分子轨道是由_线性组合而成的，这种组合必须遵守的三个原则是_，_和_。5.4 BF3，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序是_，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有_。5.5 在C2H4分子中，C与H间形成_键，C与C之间形成_键和_键，碳原子的轨道杂化方式为_。5.6 根据分子轨道理论，H2+、He2、B2、C2、He2+、Be2中，能够存在的有_，不能存在的有_。5.7 O2+的分子轨道电子排布式为_，键级为_；N2+的分子轨道电子排布式为_，呈_磁性。二、选择题5.8 在PCl3

8、分子中，与氯原子成键的磷原子采用的是 （ ）A. px,py,pz轨道 B. 3个sp2杂化轨道 C. 2个sp杂化轨道和1个p轨道 D. 3个sp3杂化轨道5.9 根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是 （ ）A. 2p B. 2p * C. 2p D. 2p*5.10 下列分子中，含有极性键的非极性分子是 （ ）A. P4 B. BF3 C. ICl D. PCl35.11 H2S分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为 （ ）A. 直线形，sp杂化 B. V形，sp2杂化 C. 直线形，sp3d杂化 D. V形，sp3杂化5.12 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是 （

9、 ）A. NH4F B. NaOH C. H2S D. BaCl25.13 下列叙述中错误的是 （ ）A. 相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍 B. 双原子分子的键能等于键解离能C. 多原子分子的原子化能等于各键键能总和 D. 键能或键解离能愈大，共价键愈牢固5.14 下列化学键中极性最强的是 （ ）A. H-O B. N-H C. H-F D. S-H5.15 下列分子中，键级等于零的是 （ ）A. O2 B. F2 C. N2 D. Ne25.16 下列分子或离子中，最稳定的是 （ ）A. O2+ B. O2 C. O2- D. O22-5.17 下列分子或离子中，具有顺磁性的是 （

10、）A. N2 B. F2 C. H2 D. O2-5.18 下列分子或离子中，没有孤对电子的是 （ ）A. H2O B. H2S C. NH4+ D. PCl3三、简答题5.19 为什么N2+不如N2稳定，而O2+却比O2稳定？试用分子轨道理论说明之。5.20 BF3和NF3中，中心原子的氧化值都为+3，为什么两者的空间构型不同？试用杂化轨道理论说明之。5.21 H2O与H2S分子的空间构型相似，但键角却不同，试解释这种差别。第六章 晶体结构一、填空题6.1 CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类型分别为_，_，_，_。6.2 NaCl的熔点_于RuCl，CuCl的熔点_于NaCl，MgO的熔

11、点_于BaO，MgCl2的熔点_于NaCl。6.3 NaCl，MgO，CaO，KCl熔点高低的顺序为_；MgCl2，CaCl2，SrCl2，BaCl2熔点高低的次序为_。6.4 石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用_杂化方式以共价键相连，未杂化的_轨道之间形成_键，层与层之间靠_而相互连接在一起。6.5 PH3、AsH3、SbH3的沸点高低顺序为_；NH3分子间除了存在分子间力外，还有_。6.6 稀有气体分子均为_原子分子，在它们的分子之间存在_作用，不存在_，它们的沸点高低次序为_。6.7 HI分子之间的作用力有_，其中主要的作用力是_。6.8 F2，Cl2，Br2 ，I2沸点高低顺序为_

12、，它们都是_性分子，偶极矩为_，分子之间的作用力为_。二、选择题6.9 下列物质的晶体中，属于原子晶体的是 （ ）A. S8 B. Ga C. Si D. GaO6.10 下列离子中，极化率最大的是 （ ）A. K+ B. Rb+ C. Br- D. I- 6.11 下列离子中，极化力最大的是 （ ）A. Cu+ B. Rb+ C. Ba2+ D. Sr2+ 6.12 下列离子中，属于（917）电子构型的是 （ ）A.Li+ B. F- C. Fe3+ D. Pb2+ 6.13 下列离子半径大小顺序中错误的是 （ ）A. Mg2+<Ca2+ B. Fe2+>Fe3+ C. Cs+&

13、gt;Ba2+ D. F->O2- 6.14 下列晶体融化时，需要破坏共价键的是 （ ）A. SiO2 B. HF C. KF D. Pb6.15 下列晶格能大小顺序中正确的是 （ ）A. CaO>KCl>MgO>NaCl B. NaCl>KCl>RbCl>SrOC. MgO>RbCl>SrO>BaO D. MgO>NaCl>KCl>RbCl6.16 下列氯化物熔点高低次序中错误的是 （ ）A. LiCl<NaCl B. BeCl2>MgCl2 C. KCl>RbCl D. ZnCl2<BaC

14、l26.17 下列各组物质沸点高低次序中正确的是 （ ）A. HI>HBr>HCl>HF B. H2Te>H2Se>H2S>H2OC. NH3>AsH3>PH3 D. CH4>GeH4>SiH46.18 下列叙述中错误的是 （ ）A. 单原子分子的偶极矩等于零 B. 键矩愈大，分子的偶极矩也一定愈大C. 有对称中心的分子，其偶极矩等于零 D. 分子的偶极矩是键矩的矢量和6.19 下列物质中，分子间不能形成氢键的是 （ ）A. NH3 B. N2H4 C. C2H5OH D. CH3OCH36.20 下列各组化合物溶解度大小顺序中，正确

15、的是 （ ）A. AgF>AgBr B. CaF2>CaCl2 C. HgCl2<HgI2 D. LiF>NaCl6.21 下列分子中，偶极矩等于零的是 （ ）A. CS2 B. NH3 C. H2S D. SO26.22 下列离子中，未成对电子数为零的是 （ ）A. Mn3+ B. Pb2+ C. Cu2+ D. Fe2+ 6.23 下列物质晶格能大小顺序中正确的是 （ ）A. MgO>CaO>NaF B. CaO>MgO>NaF C. NaF>MgO>CaO D. NaF>CaO>MgO6.24 下列离子晶体中，晶格能

16、最大的是 （ ）A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI6.25 在水分子之间存在的主要作用力是 （ ）A. 色散力 B. 诱导力 C. 取向力 D. 氢键三、简答题6.26 已知NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低，这无法用晶格能的相对大小来解释。试用离子极化力加以说明。6.27 Ag+与K+半径很接近，但KBr易溶于水，而AgBr却难溶于水。试解释之。6.28 形成氢键的条件是什么？氢键与共价键的相同之处有哪些？第七章 配合物结构一、填空题7.1 已知Ni(NH3)42+的磁矩大于零，则其空间构型为_，中心离子杂化轨道方式为_；Ni(CN)42+的磁矩等于零，则

17、其空间构型为_，中心离子杂化轨道方式为_。7.2 根据价键理论，可以推断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。Zn(NH3)42+（= 0）_；Fe(H2O)63+（= 5.9 B.M.）_；Ag(CN)2-（= 0）_；AlF63-（= 0）_。二、选择题7.3 下列配合物中，空间构型为直线型的是 （ ）A. Cu(en)22+ B. Cu(P2O7)26- C. Ag(S2O3)22- D. AuCl4-7.4 下列配合物中，空间构型不为四面体的是 （ ）A. Be(OH)42- B. Zn(NH3)42+ C. Hg(NH3)42+ D. Ni(CN)42-7.5 下列配合物中，未成对电子数

18、最多的是 （ ）A. Cr(NH3)63+ B. Mn(H2O)63+ C. Fe(CN)63- D. Ni(NH3)62+7.6 已知Co(NH3)63+的= 0，则下列关于轨道杂化方式和空间构型的表述中正确的是（ ）A. sp3d2杂化，正八面体 B. d2sp3杂化，正八面体 C. sp3d2杂化，三方棱柱形 D. d2sp3杂化，四方锥形7.7 下列关于Cu(CN)43-的空间构型和中心离子杂化方式的表述中正确的是 （ ）A. 平面正方形，d2sp3杂化 B. 变形四面体， sp3d杂化C. 正四面体， sp3杂化 D. 平面正方形， sp3d2杂化7.8 下列配合物中，属于外轨型配合

19、物的是 （ ）A. Fe(CN)64-（= 0） B. NH4Fe(EDTA)（= 5.91B.M.）C. K3Mn(CN)6（= 3.18B.M.） D. Cr(NH3)6Cl3（= 3.88B.M.） 参考答案第四章 原子结构和元素周期系一、4.1 高于 低于 高于 4.2 n n, l 4.3 钙 四 A 1s22s22p63s23p64s2 锌 四 B 1s22s22p63s23p63d104s2 n=4, l=0, m=0 4.4 4f0145d016s2 镧系收缩 4.5 32 4s4p4d4f 六 镧 铈 4.6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f14

20、5s25p65d10 6s26p6 86 4.7 N, P, As, Sb, Bi Kr, Xe, Rn 氮 稀有气体 4.8 三 n, l, m 一 +1/2, -1/2 4.9 18 8 72 32 4.10 2.179×10-18J 电离 4.11 铜 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 25.30 3.70二、4.12 C 4.13 A 4.14 D 4.15 B 4.16 B 4.17 B 4.18 D 4.19 D三、（略）第五章 分子结构一、5.1 sp2 sp3 sp3 sp2 5.2 sp3 109°28 sp3d2 90° 5.3 原子轨道 能量相近 最大重叠 对称性匹配 5.4 BF3>PCl4+>NH3>H2O BF3和PCl4+ 5.5