山东潍坊2016-2017高三上学期12月月考化学试题

1、2016-2017高三上学期12月月考化学试题第I卷（选择题 共48分）每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A.该反应可能在空气中进行 B. Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物NaCl D.这个反应是置换反应2下列推断合理的是 A盐酸酸性强于氢硫酸，说明非金属性Cl>SB将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色且有漂白性，说明氯气与水没有完全反应C由2Cu+O22CuO

2、可推出S能发生Cu+SCuSD铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应3肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2 LN2中含电子总数为5 NAB标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6NAC若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子数为0.2NAD标准状况下，3.2 gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA4.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成N

3、aCl、NaClO、NaClO,共存体系。下列判断不正确的是A. n(Na+):n(Cl-)可能为 14:11B.与NaOH反应的氮气一定为0.15 molC.若反应中转移的电子为n mol,则0.15n 0.25D. n(NaCl):n(NaClO): n(NaClO3)可能为 11:1:25四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法错误的是A气态氢化物的稳定性：Y<ZBM元素最高价氧化物对应水化物具有两性C由X与Z两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D元素的简单离子半径Y>Z>M6已知：2C(s)+O2(g)=

4、2CO(g) H=-220 kJ·mol-1 氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是7.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是A.用图装置验证氣、碳、硅元素非金属性 B.用图装罝能收集C02和H2C.用图装置电解精炼铝D.用图装置验证NaHC03和Na2C03的热稳定性8.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g) Ni(C0)4(g)，H<0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，对该反应的说法正确的是A.增加Ni的量可提高C0的转化率，Ni的转化率降低B.缩小容器容积，平衡右移，H减小C.反应达到平衡后，充入C0再次达到平衡时，C0的体

5、积分数降低D.当时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态9.如图是一电池，下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为：2 Fe2+-2e-= Fe3+ B.当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液10.工业生产中物质的循环利用有多种，例如：下列表示不正确的是A.图I可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用B.图II可表示电解熔融的Mg Cl2得到镁，其中X、Y分别为Mg(OH)2和盐酸 C.图III可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用D.图可用于侯氐制纯碱C02的循环利用11ToC时，在一固定容

6、积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) H < 0，按不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列说法中正确的是 AToC时，该反应的平衡常数值为4Bc点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToCDToC时，直线cd上的点均为平衡状态12. 已知:镁电池的总反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S。下列说法正确的是A.镁电池放电时，Mg2+向负极迁移B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe-= Mo3S42-C.理论上两种电池的比能量相同(参与电极反应的

7、单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量）D.右图中Li作负极，Mo3S4作阳极第II卷（非选择题 共52分）13(12分)一定条件下，物质AE转化关系如下图，其中A为单质，B为化合物，常温下E为无色液体。(1)x为第3周期原子半径最小的元素，y为第3周期原子半径最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，则B的电子式为_，所含化学键类型为_，A与B反应的化学方程式是_；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI溶液反应的离子方程式是_。(2)z、w为短周期相邻元素，w原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，则w在元素周期表中的位置为_。若A为元素w的单

8、质，B为z的最高价氧化物对应水化物，则A与B的浓溶液反应的化学方程式是_。14. (12分)氨和联氨(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。(1)等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移的电子数之比为_。(2)联氨在一定条件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂N-H、N-N及NN各1 mol需吸收的能童依次为390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，则反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。(3)NH3-O2燃料电池的结构如图所示。 a极为电池的_(填“正”或“负”)极。当生成1 mol

9、N2时，电路中流过电子的物质的量为_。(4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。15(12分)氮化镁为黄绿色的粉末，与水剧烈反应。兴趣小组同学用下图所示装置(可以重复选用)制备氮化镁。已知：装置A中会有少量HNO2分解：2 HNO2NO2+NO+H2O； FeSO4+NO=Fe(NO)SO4。回答下列问题：(1)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品。实验装置依次连接的合理顺序为A、B_。(2)实验时应先点燃_(填“A”或“C”)处酒精灯。装置A中主要反应的化学方程式为_。(3)装置B中“缓冲瓶”的作用是_；装置C中发生反应

10、的化学方程式为_。(4)请设计实验确定装置C中有氮化镁生成(写出实验操作、现象和结论)_。16（16分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。(1)人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)若已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJ·mol12NO(g)O2(g)2NO2(g)Hb kJ·mol1则SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H kJ·mol1。一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入

11、SO2和NO2各1 mol，发生如下反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2测得中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率(SO2) ，此反应在该温度下的平衡常数K 。(2) 甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol

12、 H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。班级 姓名 考号 考场号 高三一级部学科能力竞赛化学试题答题纸题号123456答案题号789101112答案13(1) _， _ ， _； _。(2 )_。_。14. (1) _。(2)_ _(3) _。 (4) _。15(1)_、_。(2) _。_。(3) _ ；_。(4) _。16(1)